元素周期表及应用.ppt

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1、,元素周期律的小结 元素周期表及其应用,三、元素周期表及其应用（一）元素周期表的结构,三、元素周期表及其应用,1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式,（一）元素周期表的结构,2.元素周期表的编排原则,按原子序数递增的顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排成一个横行。将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。,原子序数核电荷数质子数核外电子数（电中性原子）,3.周期,（1）周期是指一横行，共分7个周期,（3）周期序数=电子层数,（2）周期的分类及所含元素特点,4.族,（1）族的分类及表示,主族:,0族：,副族:,族：,由短周期和长周期共同构成的族,七主：

2、A、A、A、A、A、A、A,主族序数=最外层电子数,完全由长周期元素构成的族,稀有气体元素构成的族,七副：B、B、B、B、B、B、B,包括8、9、10三列,（2）族的分布位置,小结：,（1）周期数（7）：三短、三长、一不全（2）周期序数 核外电子层数。（3）每一周期都是从 碱金属开始(第一周期从氢开始),过渡到卤素，到稀有气体结束。（4）镧系元素：共15种。锕系元素：共15种。,（1）族数（16）：七主、七副、0和（2）主族序数 最外层电子数（3）族的排列顺序：主副 主副0 A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0,小结：,1、必须熟悉周期表的结构：,18纵行：7主、7副、0

3、与VIII；7横行：三长、三短、一不全，镧系、锕系排下边。,2、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：,周期序数原子的电子层数,主族序数元素原子最外层电子数=最高正价,原子序数核电荷数质子数原子核外电子数,总结,5.元素周期表分区,（1）金属区：,周期表的左下方,（2）非金属区：,周期表的右上方,（3）稀有气体区：,周期表的最右方,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,1.同周期：,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,同周期元素原子核外电子层数相同，从左往右，核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，核对核外电子的吸引能力逐渐增强，失去电子

4、的能力逐渐减弱，金属性减弱，得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,2.同主族：,3 Li 11Na19K37Rb55Cs,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,最高价氧化物水化物碱性增强,与水反应的剧烈程度增强,解释：,从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,2.同主族：,9 F 17Cl35Br53I,HClO4 HBrO4 HIO4,最高价氧化物水化物酸性减弱,单质氧化性逐渐减弱,解释：,从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。,（二）元素在周期表中的位置

5、与性质的关系,2.同主族：,F ClBrI,从上往下，电子层增多，半径增大,Li NaKSi Cs,得电子能力减弱，非金属性减弱。,失电子能力增强，金属性增强;,一般地,元素单质密度逐渐增大;金属熔沸点逐渐减小,非金属熔沸点逐渐增大,（二）元素在周期表中的位置与性质的关系,F ClBrI,从上往下，电子层增多，半径增大,Li NaKRb Cs,得电子能力减弱，非金属性减弱。,失电子能力增强，金属性增强;,11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl,从左往右，核电荷增大，半径减小,得电子能力增强，非金属性增强。,失电子能力减弱，金属性减弱;,1,Be,Al,Si,Ge,As

6、,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,阶梯线,B,元素金属性和非金属性的递变,讨论及小结：,周期表之最,非金属性最强的元素是 稳定性最强的气态氢化物是 酸性最强的最高价氧化物的水化物是金属性最强的元素是 碱性最强的最高价氧化物的水化物是 自然界稳定存在的金属性最强的元素是,Fr,F,HF,HClO4,FrOH,Cs,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,1.利用“构位性”的关系指导化学学习,性质,位置,结构,同周期：从左到右 递变性同主族：从上到下 相似性和递变性,原子序数质子数主

7、族序数最外层电子数周期数电子层数,1、学习和研究化学的规律和工具,2、研究发现新物质,3、论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。,元素周期律和元素周期表的意义,元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,元素周期表的意义1.学

8、习和研究化学的规律和工具2.预测新元素,寻找原料3.论证了量变引起质变的规律性,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。,根据元素周期表预言新元素的存在,（三）元素周期律和元素周期表的重要应用,利用“

9、构位性”的关系指导化学学习,例1下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是（）A它只有一种氧化物Cs2OB它与水剧烈反应CCs具有很强的氧化性DCsHCO3受热不易分解,1869年 门捷列夫发表的第一张元素周期表,粒子半径大小比较的规律,同一主族元素的原子和离子,电子层数越多的,其半径越大.r(Na)r(K)r(F)r(Cl)r(Na+)r(K+)r(F-)r(Cl-),同周期元素的原子,核电荷数越大的，其半径越小 r(Na)r(Mg)同周期元素的离子,阳离子半径逐渐减小、阴离子半径逐渐减小，但同周期的阳离子小于同周期的阴离子r(Na+)r(Mg2+)r(S2-)r(Cl-)r(Cl-)r(N

10、a+),核外电子排布相同的离子,随核电荷数的增大，半径减小,4 同种元素的不同粒子的半径关系为：阳离子原子阴离子，且价态越高的粒子，其离子半径越小,r(H+)r(H)r(H-)r(Fe3+)r(Fe2+)r(Fe),如:r(O2-)(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),请判断下列粒子的半径大小,(1)F Cl S Na Cl P Na+Mg2+Al3+(4)Cl-S2-K+Ca2+,课堂练习,1.下列元素中最容易和氢气化合的是（）A.硫 B.氯 C.磷 D.碘下列关于元素周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势 的叙述错误的是（）A.最高正价依次升高 B.原子半径逐渐增大 C.气态

11、氢化物稳定性逐渐增强 D.最高价氧化物对应的化合物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,B,B,短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是_ 与水反应最剧烈的非金属是_ 地壳中含量最多的元素是_ 最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是_,Na,F,O,Al2O3,lt,复习练习,电子层数相同，原子序数越大 原子半径 _ 原子核对核 外电子吸引力_,失电子能力_得电子能力_,金属性_非金属性_,2.电子层数越多 原子半径_ 原子核对核外电子吸引力_,失电子能力_得电子能力_,金属性_非金属性_,越小,越强,越大,越弱,3.原子序数核电荷数_ 周期序数_ 主族族序数_,质子数,电子层数,最外层电子数,已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来。,原子序数核电荷数,核电荷数：FONCBBeLi,同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强,已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来,电子层数：CsRbKNaLi,+,同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱,练习,稳定性强弱:HCl_H2S、NH3_PH3酸性强弱:H3PO4H2SO4、HClO4HBrO4碱性强弱:KOH_NaOH_Mg(OH)2,