人教版初中化学导学案：4.4化合价与化学式(第二课时).doc

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1、4.4化合价与化学式（第二课时）一、学习目标:1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。【课前预习】1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是_ _有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是_ _个，属于_ _结构，金属元素最外层电子一般少于_ _个，在化学反应中易_ _电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于_ _个，在化学反应中易_ _电子，趋向达到相对稳定结构。2.指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 _ _KIO3 _ _H2CO3_ _ 【情境导入】二、自主探究:知识点二：化合价【阅读】回忆什么叫

2、化合物，阅读P81找出表示物质的特殊化学符号化学式的定义。化合物是指 化学式是指 【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：H2O CO2 P2O5 Fe3O4 每种纯净物的组成是 ，化合物中各原子的个数比也是 ，所以表示每种物质的化学式只有 个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。【阅读】课本P82-83，记住P83表4-6下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】二、化合价1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子 时表现出来的一种 。它与原子最外层电子数有非常密切关系。2.化合价的规

3、律：在化合物中氢通常显_价，氧元素通常显_价；在金属化合物中金属元素一般显_价，非金属元素一般显_价；单质中元素的化合价为_；在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_；一些元素在不同物质中可显_的化合价。3.化合价的表示方法：书写在元素符号的 。【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：表示元素化合价表示离子K+Mg2+Al3+Cl-S2-4.化合价的应用根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P84例题，完成课本P87习题5“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）写元素符号（正价前，负价后）

4、标化合价： 化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3检验（根据化合物中正负化合价之和为0）【练习】完成课本P87习题6根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）标出常见元素的化合价:KMnO4设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）1+X1+(-2)4=0求得X=7 所以：锰元素的化合价为+7价。【练习】完成课本P87习题3、4【思考】什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？原子团是指 ，又叫 。常见原子团的化合价原子团铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号化合价+1-1-2-2-2-3根据原子团

5、计算某元素的化合价计算硝酸铵中氮元素的化合价【课后任务】 1.背熟元素化合价口诀氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价， 锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。可变价，不可怕，具体判断和为零，单质为零要记清。 亚铜+1，铜+2； 亚铁+2，铁+3，置换反应铁+2， 复分解时价不变。 2.找出并记住表46中原子团的化合价。+l价的是铵根；NH4 -1氢氧，硝酸根，0H，NO3 氯酸，高锰酸根；ClO3，MnO4 -2碳酸，锰酸根；CO3，MnO4硫酸，亚硫酸，SO4，SO3 -3价记住磷酸根。PO4【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 【小

6、结】化合价与离子符号的书写的区别：化合价离子表示方法用1、2、1、2表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用、2、2表示标在元素符号右上角(“1”省去)实例1 1 1 2 Na、Cl、OH、CaNa、Mg2、Al3、Cl、SO42联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值相等，位置不同，正、负号的写法不同。三、自我测评【课堂练习】课本P84“活动与探究”&P861.1.填写下列各元素或根的化合价Na Mg Al K Cu O H OH CO3 NO3 SO4 2.氮气N2中氮的化合价是 （ ）A3 B+5 C+4 D03.MgO(-2)中-2的意义 4.市场上出售的消毒水中含有

7、一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是 （ ） ANaClO3 BNaClO2 CNaClO DNaClO45.二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是 ，其中氯元素的化合价是 6.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。H2SO4 NaClO4 CaCO37.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。【

8、中考直通车】8.酒后驾车是一种非常严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。硫酸铬r2(SO4)3中Cr的化合价为（ ）A、+3 B、+5 C、+6 D、+79.含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种。已知高氯酸中氯元索的化合价为7价，则高氯酸的化学式是（ ） AHCl BHClO CHClO3 DHClO410.下列化学符号错误的是（ ） A氯化镁：mgcl2 B氦气：HeC3个亚铁离子：3Fe2+ D2个氮原子：2N11.有同学将金属氧化物知识整理如下：氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧

9、化铝氧化锌氧化铁氧化铜K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO_CuO(1)写出表中氧化铁的化学式；(2)表中的排列规律是根据金属_排列的(填序号)。 元素化合价 活动性顺序 原子的相对原子质量12.原子序数1117元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：原子序数为15的原子质子数为_最外层有_电子；结合上图用符号表示下列内容：原子序数为13的原子形成的离子符号_，分子中含有两个原子物质的化学式_，原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_。从1117，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：_。（任写一条）【拓展延伸】13.、四种元素，原子为质量最小的

10、原子，原子得到个电子后与氩原子的电子层结构相同；元素的阳离子与元素的阴离子核电荷数相差；元素为地壳中含量最多的元素则、四种元素两两组成的化合物为离子化合物的是（写化学式） 、 为共价化合物的是（写化学式） 、 。 【作业布置】初三化学素质与能力训练（书写化学式）一单质的化学式（一）金属单质：由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金 7.银 8.水银（汞） 9.铂 10.钠 11.镍 12.钡 （二）非金属单质：非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同1)由分子构成的物质，一般用化学式表示化学式13.氧气 14.氢气 15.

11、氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气 19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘 2)组成、空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号 表示化学式22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷 3).稀有气体 稀有气体直接由原子构成，故直接用其 元素符号 表示化学式28.氦气 29.氖气 30.氩气 31.氪气 二化合物的化学式1某化某类32氧化铜 33氧化镁 34氧化汞 35氧化铁 36四氧化三铁 37氧化亚铁 38.二氧化碳 39.二氧化硫 40.三氧化硫 41.五氧化二磷 42.氧化钠 43.氧化铝 44.二氧化锰 45.过氧化氢 46.水 4

12、7.氯化钠 48.氯化氢 49.氯化镁 50.氯化铜 51.氯化铁 52.氯化亚铁 53.氯化铝 54.氯化银 55.硫化钠 56.一氧化碳 2某酸类57.盐酸 58.硫酸 59.碳酸 60.硝酸 61.高锰酸 62.锰酸 3某酸某类 63.硫酸钠 64.硫酸锌 65.硫酸铝 66.硫酸钡 67.硫酸铁 68.硫酸亚铁 69.硫酸铜 70.硫酸钾 71.硫酸镁 72.硝酸钾 73.硝酸镁 74.硝酸铜 75.硝酸银 76.硝酸铁 77.硝酸亚铁 78.硝酸铝 79.硝酸汞 80.硝酸钡 81.碳酸钠 82.碳酸钾 83.碳酸钙 84.碳酸镁 85.碳酸铜 86.碳酸钡 87.碳酸亚铁 88.碳酸铁 氢氧化某类89.氢氧化铜 90.氢氧化钾 91.氢氧化钠 92.氢氧化铝 93.氢氧化镁 94.氢氧化钙 95.氢氧化铁 96.氢氧化亚铁 97.铜绿（碱式碳酸铜） 98.碳酸氢铵 99.硫酸铵 100.氯化铵