人教版初中化学导学案：8.4金属和金属材料单元复习.doc

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1、8.4金属和金属材料单元复习一、复习目标：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。（重点难点）3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4.能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。（重点难点）5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【温故知新】知识点一：金属材料(包括 和 ) 常温下一般为 （汞为液态），有金属光泽。1.金属的物理性质 大多数呈 （铜为紫红色，金为黄色）有良好的 、 、 2.金属之最（1） ：硬度最高的金属 （2） ：熔点

2、最高的金属（3） ：熔点最低的金属 （4） ：密度最大的金属（5） ：密度最小的金属 （6） ：人体中含量最多的金属元素（7） ：地壳中含量最多的金属元素（8） ：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（9） ：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜铜干燥空气中不活泼，潮湿时与 、 、 等共同作用生锈。铜锈的主要成分 铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。铁锈的主要成分 3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛

3、和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好知识点二：金属的化学性质 化学性质实例现象与O2反应1、Mg + O2 2、Fe + O2 3、Cu + O2 4、Al + O2 1、发出耀眼白光，生成 色粉末2、 四射，生成 色固体3、生成 色固体4、缓慢氧化金属+酸盐+ H2Zn+ H2SO4 Fe

4、H2SO4A l+ H2SO4 Zn + HCl Fe HClA l+ HCl 金属+盐另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 现象：Cu + AgNO3 现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类： 化合反应 A+B=AB 化学方程式： ， AB=A+B 化学方程式： ， A+BC=AC+B 化学方程式： 。知识点三：金属活动性顺序表及其应用1.内容：K Ca 2.应用:在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越 位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）知识点

5、四：金属资源的利用和保护1.铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ）纯物质质量分数纯物质质量分数含杂质的化学反应的计算：纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量 纯净物质的质量纯净物质量 混合物质量 物质纯度= 100% =1-杂质的质量分数1.求纯2.设未知数3.写化学方程式4.写出有关量5.列比例式，求解6. 简明写出答案例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（见上）2.铁的锈蚀铁

6、生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 、 、 接触。铜绿：Cu2(OH)2CO3）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的 、 表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变内部结构：如制成合金。铁锈很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。铝与氧气反应生成 的 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3.金属资源的保护和利用 防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 二、知识网络金属材料代表物铁冶炼原料原理设备制成不锈钢防锈措施分类成分合金纯金属性能通性化性

7、与O2反应与酸反应与盐反应涂油、刷漆电镀、烤蓝金属活动性顺序三、自我测评1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（ ）A、利用水、天平和量筒测密度 B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀 2.生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（ ）A、用一氧化碳作气体燃料 B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液） D、冰箱里放置活性炭除异味。 3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是 （ ）A稀硫酸 B稀盐酸 C硫酸铜溶液 D硫酸

8、亚铁溶液 4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )A稀盐酸 氧化铁 B铁 钢 C石灰石 大理石 D生石灰 水泥 5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（ ）A、FeCl3 B、CuCl2 C、FeCl2 D、AgCl 6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是_，含有单质的是_，含有机物的是_，燃烧时产物中有二氧化碳的是_ 。(2)该铅笔中的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。7.化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的

9、一部分，与人文知识有密切联系。例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。 A题：“杯水车薪”和“釜底抽薪” 成语词典的解释： 杯水车薪用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。 釜底抽薪抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。 杯水车薪：_ 釜底抽薪：_B题：“沙里淘金”和“点石成金”成语词典的解释：沙里淘金从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。点石成金石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。沙里淘金：_。点石成金：_。8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁焦

10、炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式： (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。9.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有_(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 _ _。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_。10.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.所标物质中属于金属材料的是 属于非金属单质的是

11、 （各写一种即可）物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例Fe2O3石灰水3C说明： 比较锡和铜的活动性强弱可采用 的方法。11.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答:玻璃管中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为_。在C处看到的现象是 ，发生反应的化学方程式为_。本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，其优点是 。12.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1 g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。 友情提示：带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触装置A中反应的化学方程式是_。某同学欲通过B装置反应

12、前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_。 澄清石灰水 氢氧化钠浓溶液 稀盐酸 水上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；_。完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_。13.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果

13、肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：回忆已有知识：铁生锈的条件是_。查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH溶液可用来吸收CO2）装置现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、_、_等物质共同作用的结果。得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与_（填物质名称）有关

14、。反思与应用：利用所得结论进行填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_；请你提出一条延长食品保质期的建议_。 14.实验室有以下试剂：Zn、Cu、Fe、Zn SO4溶液、Fe SO4溶液、Cu SO4溶液。选择合适的试剂设计实验，证明Zn、 Cu 、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？15.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 【结论】等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应

15、时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小。16.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t1t2t3t4烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0求：反应产生的氢气的质量； 该铁合金中铁的质量分数。四、课后反思我学会了我还没完全理解的内容有解决办法1、自己查资料（ ） 2、和同学讨论（ ）3、向老师提问（ ）