归类复习第七单元常见的酸和碱.ppt

《归类复习第七单元常见的酸和碱.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《归类复习第七单元常见的酸和碱.ppt（49页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、复习酸和碱,第10课时 酸和碱的性质,考 点 聚 焦,考点聚焦,归类示例,考点1浓酸的特性,白雾,减小,减小,干燥剂,浓硫酸,水,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,密封,水,碳酸氢钠,小,挥发,减小,吸水,增加,第10课时 酸和碱的性质,考点2酸的化学性质,考点聚焦,归类示例,红,不变色,不变色,红,2,ZnCl2H2,2,FeCl2H2,ZnSO4H2,FeSO4H2,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,Na2SO4H2OCO2,6,2FeCl33H2O,3,Fe2(SO4)33H2O,2NaClH2O CO2,CuSO42H2O,2,CuCl22H2O,2,CuCl2

2、H2O,CuSO4H2O,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,水,H,相似,红,不变,氢气,第10课时 酸和碱的性质,考点3碱的性质,考点聚焦,归类示例,硼酸,苛性钠,火碱,烧碱,熟石灰,消石灰,块状,粉末,易,大量,微,减小,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,石灰水,干燥剂,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,相似,OH,第10课时 酸和碱的性质,考点4NaOH与CO2反应探究,考点聚焦,归类示例,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,类型一 浓酸的特性,归 类 示 例,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,

3、归类示例,B,解析 浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使液体的质量减轻；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量增加；氢氧化钠易潮解，也能够与空气中的二氧化碳反应，质量增加。,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,第10课时 酸和碱的性质,类型二 酸的化学性质,命题角度：创设情景或结合知识网络对酸的化学性质进行考查。,考点聚焦,归类示例,(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变为_色。,红,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,(2)图中A所代表的物质类别是_。(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是_

4、_。(4)为了验证性质，可选用的物质是_ _(填一种即可)。(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_(填序号)。A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度,碱,ABD,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,变式题 2012广州 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题。(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的

5、盐酸_g。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,红色固体溶解，溶液由无色变为黄色,H,12,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,方法点拨 学习酸的化学性质，要以常见酸为核心，熟记酸的几点性质，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。,第10课时 酸和碱的性质,类型三 碱的性质,命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质与用途。,考点聚焦,归类示例,例3 2013苏州 下列有关熟石灰的说法错误的是()A熟石灰又称为消石灰B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度升高而增大D熟石灰可以用来改良酸性土壤,C,解析熟石灰微溶于水，其溶解度随

6、温度升高而减小。,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,C,解析 Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质与OH无关，是钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀的缘故。,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,第10课时 酸和碱的性质,类型四 NaOH与CO2反应探究,命题角度：NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。,考点聚焦,归类示例,例4 2012嘉兴 在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。实验一：如图104甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。,第10课时 酸和碱的性质,考点聚

7、焦,归类示例,升高,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,解析二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现液面上升，不能确定是二氧化碳与氢氧化钠反应的结果还是与水反应的结果；乙装置设置了对比实验，根据U形管左端液面升高可知：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应对装置内压强的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大，从而证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。,水,第10课时 酸和碱的性质,考点聚焦,归类示例,第11课时溶液的酸碱性及中和反应,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考 点 聚 焦,考点聚焦,归类示例,考点1酸碱指示剂,红,红,蓝

8、,不变,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,标准比色卡,洁净干燥,玻璃棒,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点2pH,考点聚焦,归类示例,大,小,中,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点3酸碱中和反应,考点聚焦,归类示例,肥皂水,盐,水,属于,指示剂,稀氨水,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,类型一 酸碱指示剂,归 类 示 例,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,例1 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色,B,解析 氢氧化钠是

9、碱，石蕊遇碱变蓝，所以一开始溶液呈蓝色；逐渐滴加稀盐酸，因为酸碱中和，所以当氢氧化钠和稀盐酸恰好反应时溶液呈紫色；因稀盐酸过量，最终溶液呈酸性，溶液也就呈红色。,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,D,解析 使酚酞试液显红色的溶液是碱性溶液，使石蕊试液显蓝色的溶液也是碱性溶液；能够与碱发生反应的溶液，可能是显酸性，也可能是非金属氧化物；常温下，pH7的溶液一定是酸性溶液。,方法点拨 此类试题关键在于牢记酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的变色情况。,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,类型二 pH与酸碱性,命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。,B,考点聚焦,归类示例,第11课时

10、溶液的酸碱性及中和反应,解析 当尿液的pH小于7时呈酸性，当尿液的pH大于或等于7时就不呈酸性；血液的pH大于7，一定呈碱性；胃液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；pH试纸仅能精确到整数，上述体液的pH用pH计或精密pH试纸才能够测出。,考点聚焦,归类示例,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,A,解析 pH7的溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强。在四种水样中，工业废水的pH最小，其酸性最强。,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,方法点拨 该类型题目考查的是对pH的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。,考点聚焦,归类示例,第1

11、1课时 溶液的酸碱性及中和反应,类型三 pH的测定,命题角度：考查pH的测定及误差分析。,考点聚焦,归类示例,例3 某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。猜想或假设 溶液的pH可能为(请将你的猜想填入空 格中)：pH7；_；_。设计和实验 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_(填序号)来进行实验。,pH7,pH7,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,pH试纸紫色石蕊试液酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH7。乙

12、同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH7。丙同学：取pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH7。,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,甲,答案 不正确。如碳酸钠溶液显碱性，pH7，硫酸氢钠溶液显酸性，pH7，这两种物质都是盐。,方法点拨 明确pH的测定方法及注意事项。,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,类型四 酸碱中和反应,命题角度：利用明显的实验现象判断中和反应的发生。,例4 2012遵义 某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，

13、进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。(1)探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和。方案设计 小亮、小丽、小林设计了如下方案进行探究：,考点聚焦,归类示例,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,小丽,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,小林方案错误的原因是：因为中和反应的产物有NaCl(含有Cl)，加入硝酸银溶液也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量,小亮方案错误的原因是：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色，因此不能判断盐酸是否被完全中和,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,NaCl、NaOH,第11课时

14、溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,取少量反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液(或其他可溶性铜盐),有气泡产生,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,无色,HClNaOH=NaClH2O,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,7,左,pH试纸,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,氢氧化钠固体溶于水也会放出热量,乙,B,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,方法点拨 证明酸与碱是否发生反应，可从以下几个方面设计实验来验证：一是证明酸是否存在；二是证明碱是否存在；三是证明酸与碱反应生成的盐是否存在；四是测定溶液的pH或温度变化情况。为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，具体做法有：,第11课时 溶液的酸碱性及中和反应,考点聚焦,归类示例,(1)先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于或等于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应；(2)先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应；(3)化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生，如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。,