氧化还原反应第一课时.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应第一课时,息息相关！,问题1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？,思考与交流：,请举几个氧化反应和还原反应的实例,问题2、判断是否是氧化还原反应的标准是？,思考与交流：,问题3、氧化还原反应与元素化合价有何关系呢？,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,(二)、从化合价升降角度分析：,氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降,判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO3 2KCl+3O2(2)NH4Cl NH3+HCl(3)SO3+H2O H2SO4(4)2Na+2H2O 2NaOH+H2(5)

2、KOH+HCl KCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,化学反应,反应前后元素化合价有变化的反应,反应前后元素化合价无变化的反应,化合价升高,化合价降低,氧化反应,还原反应,从化合价升降的角度认识化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,要想揭开氧化还原反应的本质，需要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。,（三）、氧化还原反应的本质-从电子转移观点分析,一些原子的结构示意图,思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？,请阅读课本36页，分析这一反应:2Na+Cl2=2NaCl 中电

3、子得失的情况,并用原子结构示意图表示这一变化过程。,氯化钠形成示意图,Na,Na+,氯化氢形成示意图,H,核心：抓住元素化合价的升降,练习 用双线桥法分析氧化还原反应,1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.C+2CuO 2Cu+CO2,牛刀小试,2KClO3 2KCl+3O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,化学反应,反应前后有电子转移的反应,反应前后无电子转移的反应,原子失电子（或电子对偏离）,原子得电子（或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,从电子的转移（得失或偏移）认识化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,反应,小结,元素化合价发生了变化,氧化还原反应的特征：,氧化还

4、原反应的本质：,口诀：,角度,得到氧 化合价升高 失去电子（偏离）,失去氧 化合价降低 得到电子（偏向）,失升氧；得降还,电子发生转移,1、氧化还原反应的实质是 A、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移,练一练,2、下列变化属于氧化反应的是,A、H+H2O B、SO3 H2SO4 C、Fe3+Fe2+D、Cl-Cl2,3、下列反应中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO3 2KCl+3O2 B 2P+5Cl2 2PCl5 C MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O D H2+Cl2 2HCl,C,+1钾钠氢与银;,+2钙镁钡与锌;,+3金属元素铝;,+2、+3铁元素。,Cl：-1、+1、+5、+7,S：-2、+4、+6,N：-3、+2、+4、+5,牢记各常用元素化合价！,单质化合价为0！,Mn：+2、+4、+6、+7,O：-2、-1,一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳锡铅；二四六硫都具全，二价铜汞最常见,助记词,