《元素周期表》PPT课件第三课时.ppt

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1、第一节 元素周期表第3课时(核素),第一章 物质结构 元素周期律,教学目标1、掌握核素、同位素的概念。2、掌握元素相对原子质量及近似相对原子质量的计算方法。教学重难点核素、同位素及元素相对原子质量的计算,三、核素,1、质量数：,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加，所得的数值叫质量数。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,对于质量数为A，质子数为Z的原子，我们把它表示为,2、原子的表示方法,3、元素：,具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称,4、核素：,具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素。,表示质量数,表示质子数,表示化合价,表示阴阳离子电荷数,表示原子个

2、数,思考下图是三个原子的结构示意图(绿球表示质子,蓝球表示中子,黄球表示电子)请分析说明它们是不是同一种原子,是不是同一种元素,为什么?,三、核素,1、质量数：,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,2、原子的表示方法：,3、元素：,具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称,4、核素：,具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核数。,5、同位素：,具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子,同位素特性：（1）同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同（2）天然存在的某元素，无论是游离态或化合态，各同位素所占的原子个数百分比不变。,同位素的应用（见P10末两行）,讨论并做答

3、1、到日前为止,人们已经发现了114种元素,能否说已经发现了114个原子?,多数元素都有同位素，所以原子个数远远超过114个,4种,8种,讨论并做答 1、普通氢(氕)能与氧化合,则氘(D)和氚(T)能否和氧化合?若能,产物是什么?,D2O；T2O,六种:H2O、HDO、HTO、D2O、DTO、T2O,七种:1824,讨论并做答氢有三种同位素，为什么在元素周期表中氢的相对原子质量约为1？元素的平均相对原子质量和近似相对原子质量是怎样计算的?,氯元素的相对原子质量=,34.9690.7577+36.9660.2423=,氯元素的近似相对原子质量=,350.7577+370.2423=,35.543

4、,35.483,注意:计算元素的相对原子质量需要知道该元素各天然同位素原子的相对原子质量及其丰度(即百分含量)。,6、元素相对原子质量和近似相对原子质量的计算,元素的相对原子质量=,元素的近似相对原子质量=,该元素各天然同位素原子的相对原子质量与其丰度的乘积之和,该元素各天然同位素原子质量数与其丰度的乘积之和,练习1 B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是多少?质量比又是多少？,解析：B的两种同位素的质量数分别为10和11，可由“十字交叉法”求解。,0.2,0.8,原子个数比为:,质量比为:,=10:44

5、,练习2 已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是n,下列说法正确的是（）A、该元素的相对原子质量是m+nB、不能求得该元素的相对原子质量C、若12C的质量是w g,则该原子的质量是12w gD、若12C的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g,B,练习3氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是()A.1.8 g 重水(D2O)的物质的量是0.1molB.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol,BD,练习4 以下互为同位素的是()A.金刚石与石墨 B.D2与H2C.CO与CO2 D.35Cl与37Cl,D,小结这节课我们学习了核素、同位素的概念和元素相对原子质量、元素近似相对原子质量的计算方法。我们知道，许多种元素都有同位素，同位素原子之间化学性质相似，物理性质稍有不同。,