高三化学第二轮复习说课《电化学》.ppt

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1、2014年高三化学第二轮复习专题：电化学,说 课 武穴育才高中 胡智芬.,说课要点,一、教材分析二、专题要点及高考考试方向分析三、学情分析四、教学目标与教学重点、难点五、教法与学法分析六、教学过程设计,一、教材分析,今天说课的主题是第二轮复习专题电化学部分。因为是第二轮复习，所以，教材分析的重点就是：2014高考考纲及考试说明中电化学及相关联部分的考试要求。,（一）、电化学知识部分考纲展示,1了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。3了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。4理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属

2、腐蚀的措施。,对化学学习能力的要求,1接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,（二）相关联部分,对化学学习能力的要求,2分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析

3、解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,（二）相关联部分,二 专题要点及高考考试方向分析,电化学的内容是历年高考的重要知识点之一。以选择题的形式出现考查的内容有：（1）原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写各电极反应式；（2）根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类（3）根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查；（4）提供反应方程式设计原电池；（5）提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断；（6）与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物

4、的判断和计算是高考命题的热点。值得重视的是新教材的盐桥，离子交换膜等，也是近年高考题中热点的新增长点之一。,而第卷中命题会注重应用性和综合性（1）与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合；（2）由于氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。所以，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。总之，题型新颖、不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。,三、学情分析,育才高中学生为普高学生，经过第一轮的知识整理，学生们尤其是一些学习能力比较突出的学生们对电化学基础知识已形成较完备的知

5、识体系。如果第二轮复习只是简单的对知识点进行归纳、对比，很难提起学生的学习兴趣。而如果把这些知识隐藏在一些探究性的问题中，引导学生深入分析，将知识从点串成面，构成电化学完整的知识体系，则既可巩固知识，又能让学生在应用知识的过程中提升能力、激发探知热情。,(1)了解电解池、原电池的区别与联系，并能运用电化学装置的工作原理解决一些综合性问题。让学生能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能熟练运用守恒法解决电化学部分有关计算题。（3）培养学生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。（4）通过提出问题培养学生独立思考，分

6、析、对比和迁移知识的能力。(5)通过学生讨论，培养学生实验设计能力及合作交流能力。,（一）、教学目标 根据高考考纲的要求，结合本校学生的情况,电化学专题第二轮复习共 计五课时。本节课制定下列目标,四、教学目标及教学重点、难点,四、教学目标及教学重点、难点,（二）教学重点、难点 重点：电化学装置工作原理及守恒法在计算题中的应用。难点：化学计算以物质的量为基本，关注化学学科思想守恒法（如质量守恒、电荷守恒、电子得失相等等）在化学计算中的运用。,五、教法与学法分析,教学方法 综合运用启发、点拨、思考、讨论等手段.把复习过程优化成一个以学生为主体，老师为指导的过程。学法指导 探究、类比 课堂流程 设计

7、几个装置判断 开启学生电化学知识之门，在应用、比较中激发学习热情提出开放性问题 引发学生探究热情 分析方案的优劣 引导学生学应用电化学原理和相关化学原理解决问题，实现教学目标1-（1）、(4)教师提出问题并引导学生独立思考、相互交流整合方案实现教学目标1-（3）教师再提出问题，引导学生自觉应用学科思想分析和解决问题，这样就把复习的主动权交给学生。顺利完成教学目标1-（2）、（5）最后进行归纳、小结课后训练。整个教学过程与方法，体现情感目标。,(一)盐桥原电池探究,探究问题1：为什么Zn|H2SO4|Cu电流逐渐减小？,六、教学过程设计,探究问题2：有人说，发现氢气小气泡在铜片上的汇聚，阻碍了铜

8、片上的电子与溶液中的H+接触。改用不生成气体的电解质，如CuSO4溶液，可能会改变这一现象吗？,探究问题3：若设法让Cu2+不与锌片接触，不形成锌片表面铜覆盖，是否就有持续电流？探究3：锌极与CuSO4溶液分离-带有虹吸管的双液原电池实验3：设计实验如图，带有虹吸管的双液原电池实验设计：在一小号U型管内注满饱和ZnSO4溶液，管口用脱脂棉塞住，倒置插入饱和ZnSO4溶液和CuSO4溶液的烧杯中（脱脂棉塞可去掉，虹吸现象使溶液流动），观察现象。,探究问题4思考：哪些因素会导致原电池电流逐渐减弱？小结原电池电流逐渐减弱有3种情况：1.实验有气体产生，氢气泡阻碍铜电极电子与铜离子结合；2.Zn|Cu

9、SO4|Cu原电池实验，形成锌片表面铜覆盖，阻碍锌失去电子；3.阴阳离子迁移速率不同，形成的液接电势差与两电极间的电势差正负极相反，使原电池电压减小，电流逐渐减弱。,探究问题5：如何克服液接电势的问题？用“盐桥”-消除液体接界电势的一种装置。关键在于寻找到一种电解质的阴、阳离子在溶液中移动的速率是相同或相近。将U型管内改注饱和KCl溶液，电流计指针偏转显示6.5mA。电流持续稳定。虽然产生的电流很稳定可是却很小，为什么？,探究问题6：盐桥的制作盐桥的制作：选择盐桥中电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3饱和溶液。琼脂-饱和

10、KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97mL蒸馏水，在水浴上加热至完全溶解。然后加入30gKCL充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。若无琼脂，也可以用脱脂棉将内装有氯化钾饱和溶液的U型管两端塞住来代替盐桥。琼脂-饱和KCl盐桥不能用于含Ag+、Hg2+等Cl-作用的电解质或含有ClO4-等与K+作用的物质的溶液。,共设计了四个装置。光电池、电解池、原电池。以便凝聚学生注意力，让学生快速进入状态，特别设计一个光电池，检测学生电化学知识的掌握准确度，并为后面知识的展开做好铺垫。,(二)课题引入,提出问题环节：学生对电化学原理进行了比较之

11、后，由教师提出思考问题，引导学生应用化学原理进行实战训练。我们为什么要选择用铜、硫酸等物质制备硫酸铜呢？首先，要创设一个情景让学生充分了解电解池、原电池的区别与联系，充分的运用电化学装置的工作原理解决一些综合性问题。所以，我们必须选择特定的化学物质作为载体。,其次，这样的物质便于形成开放性问题。化学基本知识告诉我们制备硫酸铜的途径很多。例如，学生们就非常熟悉稀硫酸、铜和空气能自发生成硫酸铜，他们还明确换成热空气反应快，产率高。当然，学生们也牢牢记住了铜和稀硫酸不可自发反应制得硫酸铜，但是改变条件是可行的。所以，利用这几种物质设计情景问题便于学生思维呈现多样性。第三，也利于问题深化。很好的引导学

12、生实现教学目标。另外，在主要原料中，我们刻意不写出空气，也是有意培养学生注重我们研究问题的环境，在敞口操作时，空气既可以是我们廉价的丰富的资源，又可能是我们要考虑的干扰物质。,在方案研讨环节，我们采用独立思考、讨论方式，要求学生完成设计。主要基于两点。第一，考虑到这个问题所有学生都可以设计出一个方案，让每个人在过程中启动自己的知识库，应用知识提升技能。第二，学生的学习能力和思维方式肯定是有差异性的，张扬个性，展现差异，可以促进交流，激活思维。,在方案分析顺序方面，我们选择先分析电解方案。原因有二。其一，通常情况下，大多数学生定式思维会利用铜与稀硫酸不可自发进行，而自然首选电解法。其二，在这么短

13、的时间内全班同学可能没有体现多样性，呈现两种以上方案。所以，我们首先分析电解法。在此基础上引发相关问题，然后进入设计原电池方案，引导学生分析。,在电解法分析中，要达到的主要目的是（1）引导学生应用电解原理，电解的应用（电镀）及电解工业技术（离子交换膜）解决问题；（2）引导学生应用守恒思想分析问题。所以，在实施过程中采用以下步骤：首先，要求学生画装置图，一个学生在黑板上呈现过程，其他学生在学案上完成设计；其次，设计“思考与交流”环节。主要设计三个问题,问题 1“某学生按图示装置进行实验，结果一段时间后，阴极不再有气泡产生，可能的原因是什么？”用于考查和引导学生对电解过程中离子定向移动问题、离子放

14、电能力比较问题及电镀相关知识的应用。问题2“利用该装置能否制得较大浓度硫酸铜溶液？若不能，可如何改进？”用于引导学生学会应用已知技术离子交换膜解决实际问题，同时培养学生严谨的思维习惯。,问题3“若使用质子交换膜，请思考：a.溶液中H+会如何迁移？b.此过程中H+迁移的作用是什么？c.两极区溶液pH如何变化？”在此问中我们又设计了三个小问题。目的是用a、b问题深化电解过程中离子定向移动有关问题，同时也以a、b问题作一个铺垫，引出c问题，有效的引导学生应用守恒思想解决问题。教学方法：采用讨论方式。让学生相互交流、沟通。巩固基础，提升学生团体协作能力。,分析完电解方案后，紧接着提出是否可以设计原电池

15、装置制备硫酸铜？如果前面学生已经提出原电池方案，则自然过渡到原电池方案的分析。为什么要分析原电池方案呢？基于两点：第一培养学生大胆设想，勇于创造精神；第二创造情景引导学生应用原电池原理解决问题。在原电池法分析中，为了很好的引导学生应用已掌握的化学原理（电化学、化学反应速率等）解决实验设计中的问题。我们仍然采用下列两个步骤 首先，要求一个学生在黑板上呈现原电池设计过程，其他学生在学案上完成设计。其次，设计“思考与交流”环节。本环节我们创设一个情景“某同学在一敞口容器中设计了如左图所示原电池装置”然后提出两个思考 问题,问题1“利用该装置能否制得硫酸铜？若能，请写出反应原理（电极反应、总反应方程）

16、”主要目的（1）考查学生原电池基础知识及金属锈蚀的原因等问题。（2）引导学生多角度看问题。在考纲金属的锈蚀要点中除锈蚀原因外，还有其危害及防护。关于这一点我们准备在后面课时再复习。但是，对金属锈蚀的原因、危害问题，我们想换种角度引导学生，即如何把缓慢锈蚀过程中的微电流利用起来。这样既可以对学生进行思维训练，也可以培养学生多角度，多侧面看问题的思维品质，还可以培养学生树立任何事物的利弊都是可以在一定条件下相互转换的辩证思想。（3）深化问题，迁移相关化学知识，应用类比法解决实际问题。,问题2“跟方案一相比，方案二有哪些优缺点？可如何改进？”通过两种方案的分析、对比，引导学生将二者整合，自然过渡形成

17、第三方案。引出第三种方案的目的主要是升华学生分析设计能力，应用化学思想解决有关化学计算问题。有效突破教学难点。教学步骤如下 首先，安排学生上黑板，应用已设计的两个方案图整合设计复杂的第三方案。这样设计的指导思想 一则，可以检测学生应用原电池、电解池原理整合复杂装置的水平；二则，可以展示学生对电化学原理小综合应用成果；三则，可以训练和引导学生，学会遇到复杂问题时，将其拆分为一个一个简单的问题来解决的基本思想。,最后进行一个小结。构建一个电化学完整的思想体系。,高考真题,27(15分，2013全国)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。,(5)充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。,欢迎各位老师批评 指导,