盐类的水解 (2).ppt

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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一课时,欢迎各位领导、同仁莅临指导!,第三节 盐类的水解,授课人：姚志强,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性,填写下表：,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,探究问题1：,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,H2O,?,酸性,碱性,中性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流,探究问题2：,提示：可以从下列角度和顺序思考：盐

2、溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,CH3COONa=CH3COO-+Na+,探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：,C(H+)C(OH-),NH4Cl=NH4+Cl-,探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：,C(OH-)C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢？,盐类水解的定义：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,H2O H+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,从盐的组成以及其

3、溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：,1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？,2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？,探究问题3：,1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的条件：,水解的实质：,（要生成弱电解质）,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,水解的规律：,谁弱谁水解，,无弱不水解，,谁强显谁性，,都强显中性。,分组讨论,在水溶液中、,易溶于水、,电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,3、盐类水解反应与中和反应的关系如何？,CH3COO

4、H+NaOH CH3COONa+H2O,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,水解,中和,水解,中和,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,习 题 1：,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1.下列溶液PH小于7的是,A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2S D、FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_

5、,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+、H+、OH-、Cl_ B Cl _、NH4+、H+、OH _ C H+、Cl_、NH4+、OH _ D Cl、NH4+、OH-、H+,习 题 2：,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaF c(Na+):c(F-)1:1,B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)2:1,A、NaClO c(Na+):c(ClO-)=1:1,习 题 3：,B C,能力提高：,1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO N

6、H4为例思考）,2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS 等为例思考）,思考,越弱越水解！,内容小结：,在检测溶液酸碱性的实验得出的结果的感性认识的基础上，进行分析归纳，逻辑推理，进而形成“盐类的水解”概念，并且在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”。,2、盐类水解的概念、条件、实质和规 律。,1、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。,一、知识内容：,二、知识技能呈现方法：,2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。,课后探究：,1、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？,都弱都水解！,多 谢 指 导！,强酸,弱酸,强碱,弱碱,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,4、弱酸弱碱盐,3、弱酸强碱盐,生成的盐,CH3COOH NH3H2O CH3COONH4 H2O,HCl NaOH NaCl H2O,