水溶液中的电离平衡.ppt

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1、第一节 弱电解质的电离,1、认识弱电解质2、弱电解质电离平衡的建立3、弱电解质电离方程式的书写4、弱电解质电离平衡的影响因素温度、浓度、加酸碱、加能反应的物质越强越电离，越稀越电离，越热越电离5、电离常数,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,一、水是一种极弱电解质：1、电离程度很小，水的离子积（常数）2、水的电离方程式3、水的电离的影响因素A、温度 B、加酸碱 C、加能水解的盐 D、加其他能与水反应的物质二、溶液的酸碱性与pH1、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液,2、溶液酸碱性的绝对判据3、溶液酸碱性的相对判据4、pH的计算三、酸碱中和滴定1、仪器2、滴定原理3、滴定操作4、误差分

2、析,第三节 盐类的水解,一、探究盐溶液的酸碱性1、盐溶液不一定呈中性2、显性规律：谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、原因规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解2、盐类水解3、盐类水解的离子方程式的书写,（1）单水解均不彻底，可逆，用“”连接；（2）单水解方程式中不能出现“”、“”；（3）多元弱酸根离子分步水解分步写，多元弱碱阳离子分步水解一步写。三、影响盐类水解的因素1、本质因素2、外因：浓度、温度、加酸、加碱、加盐3、程度规律：越弱越水解、越热越水解、越稀越水解四、盐类水解的应用,（一）常见的应用1、明矾净水2、用热碱水洗油污物品3、药品的保存 配制FeC

3、l3溶液时常加入少量盐酸 配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH4由MgCl26H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热，类似的有用FeCl3溶液制备无水FeCl3，有用AlCl3溶液制备无水AlCl35、泡沫灭火器6、水解常数7、比较盐溶液中离子浓度的大小,（二）离子浓度大小比较常用规律1、电荷守恒2、物料守恒3、酸式盐一般是水解程度电离程度，特殊HSO3和H2PO4 以电离为主。4、一般情况下，弱酸（碱）与其强离子的盐在浓度相差不大时，以弱酸（碱）的电离为主。如：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性。,5、常见能彻底双水解的离子：（1）Fe3+、A

4、l3+与HCO3、CO32、AlO2（2）Al3+与S2、HS 原则：生成物均不能溶于水特殊：Fe3+与S2、HS 主要发生氧化还原反应,例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，确定其pH值由小到大的顺序例2、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（）A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(

5、H2S)例3、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，为什么？用化学方程式和必要的文字说明。,例4、在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（）A.c(Na+)=c(HCO3)+c(OH)B.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)C.c(OH)=c(H+）+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2 c(CO32),随堂练习一、选择题：（每题有1-2个正确答案）1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3

6、 2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（）A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色 D、橙色不变,D,A,A,4、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）A、Na+、OH、H2PO4、NO3 B、AlO2、K+、CO32、Na+C、Al3+、Cl、AlO2、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3 5、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变

7、小，可加入的物质是（）A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOHD、适量KHS6、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4,B,C、D,C,7、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A=H+HA，HA H+A2。回答下列问题：（1）Na2A溶液显 性（填“酸性”、“中性”或“碱性）。理由是（用离子方程式表示）。（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.01mol/LB、c(OH)=c(H+)+c(HA)C、c(

8、Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2 c(A2)D、c(Na+)=2 c(HA)+2 c(A2)(3)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)可能为 0.11mol/L（填“”、“”或“”），理由是。,碱性,B、C、D,H2A第一步电离产生的H+抑制了HA的电离,第四节 难溶电解质的溶解平衡,一、难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡2、难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡，其平衡移动也遵循勒夏特列原理二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成2、沉淀的溶解3、沉淀的转化4、溶度积常数,例1、向AgNO3溶液中依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、

9、碘化钾溶液、硫化钾溶液会出现什么现象？为什么？例2、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.21020，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH 的物质的量浓度,随堂练习 1铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物,2己知碳酸钙和氢氧

10、化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+2OH，CaCO3(固)Ca2+CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式：SO2与CaCO3悬浊液反应 SO2与Ca(OH)2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由,3、下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 4、下列各组离子，在水溶

11、液中能以较高浓度大量共存的是（）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32-Cl OH Fe3+Cu2+SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42-CO32-ABCD,5、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS,