必修1-2-1《物质的分类》第二课时.doc

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1、 第一节 物质的分类第二课时教学目标1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法。2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。3、培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度；培养学生的学习兴趣和动机。德育目标：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣；培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点；教育学生关心环境。教学方法启发、诱导、探索实验、分析、对比、归纳、自学等方法。教学重点难点重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。难点：制备胶体化学方程式的书写课前准备

2、：教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等；实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3饱和溶液、CuSO4溶液、豆浆、Fe(OH)3胶体、KNO3溶液、稀HCl溶液等。实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等。教学过程：复习液体分散系的分类方法及胶体的概念。展示一瓶豆浆、墨水及混浊的泥水，观察。一会儿泥水变澄清。思考原因。板书2、胶体的性质（1） 相对稳定性阅读P22第三自然段。学生实验取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。

3、板书 Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl展示CuSO4溶液、新制红褐色液体Fe(OH)3胶体、泥水。提问观察它们三者的外观。有何发现？投影激光电筒照射CuSO4溶液、新制Fe(OH)3胶体的现象。学生表述 Fe(OH)3胶体中不一条光亮的通道。提问现在有泥水和NaCl溶液的混合物，如何将不溶性的泥土杂质除去？讲述过滤即可到达目的，说明NaCl中的Na+、Cl可以通过滤纸，而颗粒较大的泥土颗粒无法通过滤纸，说明悬浊液的分散质颗粒大于溶液分散质。学生实验过滤泥水与Fe(OH)3胶体，填表（课件）。（注意：胶体可透过虑纸）板书（2）丁达尔现象转引这种在光线

4、的照射下，出现明亮的光路的现象，在自然界中也经常出现。比如：雾天行驶的汽车的灯光、早晨树林中出现阳光的光路等。观看幻灯片图2-7 图2-8讲解胶体分散质颗粒的大小正好适中，当光线照射时，一部分的光照射在胶体分散质颗粒上发生散射，被我们眼睛的观察到；另外一部分光线穿过颗粒，照射到后面的颗粒上再散射。所以在一条线上有无数个光源在发光，因此我们可以看见一条明亮的光路。讲述胶体除了丁达尔效应以外，还有的另外的性质，如布朗运动。 讲述1827年，英国植物学家布朗，把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动。这种现象被称为布朗运动。讲解胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无

5、规则的运动。板书(3)布朗运动：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动 讲述胶体颗粒带电能使胶体更加稳定，不易凝聚，从此我们也可以知道，如果我们除去胶体颗粒外面的电荷层，胶体将会很快因为相互吸引而最终沉淀下来。讲述胶体稳定的原因：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的布朗运动；同种胶体吸附同种电荷，所以它们互相排斥。加入电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使胶体发生凝聚。思考u形管中放Fe(OH)3胶体，通电后观察现象：提问1通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明 阴极附近什么微粒增多了？2Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明它

6、具有什么样的电性？ 板书（4） 电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。阅读科学史话与科学视野演讲胶体与生活生产。小结略课堂练习1下列物质能发生丁达尔现象的是（ ）。（A）蔗糖水 （B）肥皂水 （C）碘酒 （D）碘化砷胶体2胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。（A）产生布朗运动 （B）产生丁达尔现象（C）胶体微粒不能穿透半透膜 （D）分散质直径在10-710-9m之间3填写分离下列各组混合物所用的物理方法：（1）除去水中碘水中的碘；（ ）（2）除去石灰水中悬浮的碳酸钙.（ ）答案：1（B）（D） 2（D） 3（1）萃取 （2）过滤作业P25 5、6附板书设计：

7、2、胶体的性质（1） 相对稳定性Fe(OH)3胶体制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl（2）丁达尔现象(3)布朗运动：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动(4) 电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。课外阅读材料 关于胶体的定义胶体的概念是19世纪60年代初由英国科学家格雷厄姆（ThomasGraham，18051869）提出的，他在研究各种物质在水溶液中的扩散性质及能否通过半透膜时，发现有些物质，如某些无机盐、糖和甘油等，在水中扩散很快，容易透过半透膜，而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，扩散很慢或不扩散。

8、前者容易形成晶态，将其称为晶质；后者不易形成晶态，多呈胶态，他将其称为胶体。这种分类没有说明胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以转化成晶态，而晶质也可以变成胶态。直到20世纪初由于超显微镜的发明及后来电子显微镜的应用，对胶体体系才逐渐有了较清楚的了解。 经典的胶体体系是高度分散的分散体系，其分散质粒子的大小在1 nm100 nm之间。这种分散质粒子远大于一般经典化学所研究的分子，可以是胶态，也可以是晶质。由这一概念出发，胶体体系的不稳定、不易扩散、渗透压很低等不同于经典分子分散体力的性质，都可以得到明确的解释。需要指出的是，上述定义中的粒子大小范围并非严格标准，实际上，粗分散体系有许多性

9、质与胶体相似，所以广义的胶体常常把粗分散体系也包括在内。另外，粒子不一定在所有三维方向上都处在上述大小范围内，许多体系的粒子只在二维方向（如片状粘土粒子），甚至一维方向（如纤维）上处于胶体范围内，但其体系同样显示出胶体的特征。胶体为什么会有丁达尔现象。在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm，小于可见光波长（400 nm700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。