人教版化学选修四23《化学平衡（第1课时）》课件.ppt

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1、我想对你说：,教师寄语：想获得优异成果的话，请谨慎地珍惜和支配自己的时间。请爱惜你的生命，永不浪费时间，因为：时间就是塑造生命的材料。,2023/4/19,1,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,平利县八仙中学 刘志军,2,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第1课时,新课标人教版高中化学,选修4 化学反应原理,2023/4/19,平利县八仙中学 刘志军,3,学习目标1、了解可逆反应与不可逆反应2、理解化学平衡状态的基本概念和特征,带着目标学习！,2023/4/19,平利县八仙中学 刘志军,4,自主学习P25页内容（3分钟）：自学提示1、溶解平衡的建立自学提示2、可逆反应

2、与不可逆反应,自主学习：,2023/4/19,平利县八仙中学 刘志军,5,问题:什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！以胆矾溶解于水为例,可逆反应与不可逆反应,2023/4/19,6,硫酸铜晶体,饱和硫酸铜溶液,固体溶质,溶液中的溶质,溶解,结晶,开始：溶解速率 结晶速率,可逆反应与不可逆反应,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,7,即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,可逆反应与不可逆反应,平利县八仙中学 刘志军,2023/

3、4/19,平利县八仙中学 刘志军,8,一、什么是可逆反应？,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,反应会达到一定的限度.,可逆反应与不可逆反应,2023/4/19,9,可逆反应的特点：同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化,思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？,还需要研究化学反应进行的程度化学平衡,可逆反应与不可逆反应,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,10,在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到2mol SO3？,

4、1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。,可逆反应与不可逆反应,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,11,开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,c(CO2)、c(H2)逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化,c(CO)、c(H2O)逐渐减小,化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,12,正反应速率,逆反应速率,相等,正反应速率=逆反应速率,化学

5、平衡状态,化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,平利县八仙中学 刘志军,13,自主学习P26页内容（3分钟）：自学提示：化学平衡状态的概念以及判断,自主学习：,2023/4/19,14,二、化学平衡状态：,1.定义：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。,强调三点,（1）、前提条件：可逆反应,（2）实质：正反应速率=逆反应速率,（3）标志：反应混合物中各组分的质量或 浓度保持不变的状态,化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,15,2、化学平衡状态的特征,(3)动：动态平衡（正逆反

6、应仍在进行）,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(2)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,(1)逆：可逆反应；,(6)同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。,即等效平衡,以后讨论,化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,16,3、可逆反应达到化学平衡状态的标志：,V正=V逆和反应混合物各组分的质量或浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。,直接标志：,速率关系：v正 v逆,应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则,同：同一种物质的V

7、正和V逆才能比较,等：转化后的反应速率必须相等,逆：反应方向必须对立,化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,17,含量关系：反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度可以保持恒定 注：反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数保持不变。,化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,18,间接标志：,以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例,混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而，（适用于）,改变,m+np 的反应,、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而，（适用于）,改变,m+np 的反应,各气体体积、气体分

8、压、各物质的物质的量不随时间改变。,化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,19,适用于 气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比,在等化学计量数的气体反应中不能作为平衡判据的是：,化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例,m+n=p 的反应,2023/4/19,20,特殊标志：,对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡,对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡,化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,21,【例1】在一定温度下,可逆

9、反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,判断可逆反应达到平衡状态？,重要题型：,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,22,例2、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2mo

10、lZ,化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,23,【练习】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.B.C.D.,(A),化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,24,小结,、化学平衡状态的定义,前提条件,实质,标志,2、化学平

11、衡状态的特征,逆、动、等、定、变、同,3、达到平衡状态的标志,化学平衡状态,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,25,思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应：2SO2+O2 2SO3(g),下列能说明反应已达平衡的事实是（）A.容器内SO2、O2、SO3三种气体共存B.SO2和SO3物质的量浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2D.容器内压强保持不变E.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率F.SO2的消耗速率：O2生成速率2:1G.SO2的消耗速率SO3的消耗速率H.混合气体的密度保持不变I.混合气体平均相对分子质量保持不变J.SO3的体积百分含量不随时间变化,化学平衡状态,DFGIJ,平利县八仙中学 刘志军,2023/4/19,26,1、阅读教材、巩固知识。2、预习教材第二部分内容。3、完成教材习题1、5于作业本。,平利县八仙中学 刘志军,课后需要你的努力！,2023/4/19,27,Thanks 谢谢！,平利县八仙中学 刘志军,