人教版化学选修四《化学反应速率》课件(29页).ppt
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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,化学反应原理的三个重要方面,回忆钠和钾分别与水反应的现象。,比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。,不同的化学反应快慢是不一样的。怎么来比较和描述不同反应的快慢呢?,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,成果展示,一、化学反应速率,1、含 义:,2、表示方法:,3、数学表达式:,4、单 位:,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。,化学反应速率用单位时间(如每秒,每分,每小时)内反应物或生成物的物质的量的变化来表示。在容积不变的反应器中,通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,V=C/t,mol/(
2、Ls)或 mol/(Lmin)或 mol/(Lh),点击试题,在2L的密闭容器中,加入1mol N2和3mol的H2,发生 N2+3H2 2NH3,在2s末时,测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率。,解:N2+3H2 2NH3 起始量(mol):1 3 0 2s末量(mol):1-0.2 3-0.6 0.4变化量(mol):0.2 0.6 0.4 则 V(N2)=0.2/22=0.05 mol/(Ls)V(H2)=0.6/22=0.15 mol/(Ls)V(NH3)=0.4/22=0.1 mol/(Ls),三步法,问题讨论,问题一、V(N2)、V(H2)与 V(NH3)的
3、数值是否相同?,问题二、是否表示此反应的同一种速率?数值上有何规律?,问题三、由上述计算题的结果,你会得出什么结论?,结论:对于在一个容器中的一般反应 aA+bB=cC+dD来说 V(A):V(B):V(C):V(D)=C(A):C(B):C(C):C(D)=n(A):n(B):n(C):n(D)=a:b:c:d,特别强调,理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:,1.上述化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。,2.无论浓度的变化是增加还是减少,一般都取正值,所以化学反应速率一般为正值。,3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用 纯液体或
4、固体来表示化学反应速率。,4、对于同一个反应来说,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值不同,但每种物质都可以用 来表示该反应的快慢。因此,表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。,5、在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。,特别强调,理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:,常见题型例举,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示为:A、v(O2)=0.01 mol/Ls B、v(NO)=0.008 mol/LsC、
5、v(H2O)=0.003 mol/Ls D、v(NH3)=0.002 mol/Ls,v(NO)=0.3/(530)=0.002 mol/Ls,2、比较反应速率的大小,例2、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA=0.15molL-1s-1 VB=0.6molL-1s-1 Vc=0.4molL-1s-1 VD=0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是,=,结论2:在同一反应中,反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,例3、某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,
6、在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为:,3X2+Y2=2Z,3X2+Y2=2X3Y,习题:已知反应N2+3H2 2NH3,根据下图判断,1、A是_物质的量浓度变化情况,2、C是_物质的量浓度变化情况,3、2分钟内N2的平均速率是多少?,H2,NH3,0.5mol/(L min),不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验,你准备如何比较反应速率的快慢?,合作探究,化学反应速率的测量,2、化学反应进行的时候,反应物和生成物的浓度都在不断地变化,由于反应体系中一
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