化学平衡状态--导学案王佳平.doc
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1、选修四 第二章 第三节 化学平衡状态 汕头市潮阳南侨中学 王佳平 本章导学:1.掌握化学反应速率的计算和比较,掌握外界因素对化学反应速率的影响;2.掌握化学平衡状态的特征、标志和外界因素对化学平衡状态的影响;3.掌握化学平衡常数的应用和判断化学平衡移动的方向;4.掌握有关化学平衡的计算题和图像题的做法和技巧。第三节 第一课时 化学平衡状态学习目标:1. 掌握化学平衡状态的特点2. 掌握化学平衡状态的判断方法想一想:1. 影响化学反应速率的外界条件有: 等,此外还有光、固体表面积等其他因素。2. 列举三个学过的可逆反应: 特点: 特点: 特点: 3. 溶解平衡:当固体物质溶解进行到一定程度,固体
2、溶质的 速率与溶液中溶质的 速率相等,此时溶液处于饱和状态,溶液的浓度和固体溶质的质量都 。填一填:一. 可逆反应与不可逆反应1. 概念:在 下,既能向 方向进行又能向 方向进行的化学反应。2. 表示方法:约定采用“ ”表示,把从左向右的反应称作 ,从右向左的反应称作 。例如: 。3. 特征: ; ; 。4. 不可逆反应:有些化学反应的正反应进行程度特别大,逆反应进行程度太小因而可以忽略,把这类反应叫做不可逆反应,用“ ”符号表示,例如: 。二化学平衡状态 1. 化学平衡状态的建立:在一定的条件下,把一个可逆反应的反应物加入固定体积的密闭容器中,反应过程如下: 反应过程可表示如下: 2化学平衡
3、状态 (1). 概念:一定条件下,可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应混合物中各种物质的 保持不变的状态。 (2). 特征: 注意事项 (1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。 (2)对于一个既定的可逆反应,如果其他条件一定,不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始),最后都能建立化学平衡状态。 (3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。 (4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)v(逆),正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等,才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。 (3).判断化学平衡状态的标志 对于可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)q
4、D(g)。1根本标志:v(正)v(逆)0常见形式主要有:(1)同一种物质的生成速率等于消耗速率。如:v(A)生成v(A)消耗。 (2)在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比。如v(A)生成v(B)消耗mn。(3)化学方程式两边的不同物质生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。如:v(A)生成v(D)生成mq。 2特征标志 (1)各组分的浓度不随时间的改变而改变。 (2)各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。 (3)某种反应物的转化率不随时间的变化而变化。 (4)当mnpq时,体系的压强或平均相对分子质量不随时间的改变而改变。 试一试例1(
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