苏教版实验化学练习题综合.doc

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1、实验化学练习题综合1. 海带中含有丰富得碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：称取样品：用托盘天平称取约5g干燥得海带， 放入中。灼烧灰化：在通风处加热灼烧海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。溶解、过滤：向小烧杯中加入约30ml蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。氧化、萃取分液：在滤液中加入12ml 2molL1H2SO4溶液，再加入3-5 ml 6%得H2O2溶液或1ml新制氯水。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。将氧化检验后得余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。填写

2、下列空白：(1) 步骤空格处得仪器名称为 ，灼烧海带时，除需要该仪器与三脚架外，还需要用到得实验仪器就是 （用标号字母填写）。A烧杯 B表面皿 C泥三角 D酒精灯 E干燥器 (2) 本实验多处用到玻璃棒，试写出玻璃棒得作用 。(3)水浸时常常要将悬浊液煮沸23min，目得就是什么？ 。(4)步骤得洗涤沉淀得操作过程就是 ；(5) 步骤最好选 作氧化剂，理由就是 ，反应得离子方程式就是 。(6) 要从步骤中含碘得CCl4溶液中分离出单质碘与回收CCl4，该步骤得实验操作名称就是 。某学生选择用苯来提取碘得理由就是 。(7)请设计一种检验提取碘后得水溶液中就是否还有单质碘得简单方法： 。2. ()

3、 纸层析法分离铁离子与铜离子得实验中，正确得操作就是( )A在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜B应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C将滤纸上得试样点浸入展开剂中D点样后得滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中()某实验小组拟用纸层析法分离溶液中Fe3+ 与Cu2+、实验步骤如下:(1)裁纸：将滤纸裁成约1、5cm20cm得长方形。将滤纸条得一端弯折1 cm后，用弯成直角得大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮塞下面得勾子上。(2)点样：将饱与FeCl3与CuSO4混合液按11得体积比配成溶液。用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2 cm处点一直径为0、30、5 mm左右得斑点。注意斑点尽可能小。

4、如果色斑颜色很浅，待溶剂挥发后，在原处重复点样。重复点样35次后晾干备用。(3)展开：另取一支试管，加入9mL丙酮与1mL6mol/L盐酸，混合均匀，作为展开剂。将点过样得滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下得勾子上，不可触及试管得内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约1 cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。塞紧橡皮塞。展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品 中各组分因向上移动速度不同而随之展开。(4)显色：FeCl3与CuSO4混合液经展开后得到不同颜色得色斑。为使观察效果更明显，采用氨熏显色。(5)分离：若要将层析分离物质提取出来,可将滤纸上得分离物质得斑点剪下，浸于有关溶剂中，可提取纸上得层析物。 根据实验

5、回答下列问题:(1)在此实验中 做固定相， 做流动相。(2) Fe3+ 氨熏显色得原理 ，现象 ； Cu2+氨熏显色得原理 ，现象 ；(3) 为防止水解，饱与FeCl3与CuSO4可加少量 或 酸化(4) 硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终( ) A得到无色透明溶液 B溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀 C得到深蓝色透明溶液 D得到澄清得淡蓝色溶液。(5)在层析操作时，滤纸上得试样点能不能接触展开剂，为什么？ 。3. 某研究性学习小组拟用硝酸钠与氯化钾混合，来制取较纯净得硝酸钾晶体,她们设计了如下流程:请根据以上流程，回答相关问题：(1) 操作得名称就是； 操作得名称就是。(2)参照如下左图溶解度曲线

6、，写出固体A、B得化学式： A，B 。欲得到较纯得硝酸钾晶体需用少量得 (填“热水”；“冷水”)洗涤固体(3)在固体A析出时,为了防止B得析出,在操作上采取了趁热过滤得方法,则热过滤应采取得操作就是。(4)固体B中杂质得检验方法。4. 在实验室常用减压得方法进行过滤(如上右图)，叫减压过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。(1)写出图中A、B、C三种仪器得名称：A ；B ；C 。(2)采用减压过滤得目得就是。(3) 简述用水冼涤沉淀得操作程 。(4) 吸滤完毕时，应先拆下B与C或C与抽气泵间得橡皮管，然后关闭水龙头，其原因就是 。5. 下列说法不正确得就是 ( )A铝就是地壳中含量

7、最多得金属元素，它既能形成复盐，又能形成配合物B由铝片剪成得铝条在氧气中燃烧得实验中，盛氧气得集气瓶中需放入少量水C培养明矾晶体过程中，应先制得明矾晶核D在氯化铝溶液中分别加入过量得氢氧化钠溶液与浓氨水，均可形成铝得配合物Al(OH)46. 将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质，收集气体，检验其具有可燃性；若用同样得铝片投入同浓度得硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度得硫酸铜溶液在短时间内不

8、发生反应得原因可能就是 A氯化铜溶液得酸性比同浓度硫酸铜溶液强 B硫酸铜溶液水解产生得硫酸使铝钝化 C氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能 D生成得氯化铝能溶于水而生成得硫酸铝难溶于水(2)铝片表面出现得暗红色物质就是 ，产生该物质得离子方程式就是 。(3)放出得气体就是 ，产生得蓝色沉淀就是 ，可以说明该现象得产生原因得离子方程式就是 。(4)请从有关物质得浓度、能量、就是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体得速率不断加快得原因 。(5)溶液中出现黑色物质就是 ，产生该物质得化学方程式为 。(6) 某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液得反应也能较快进行，她采取得措施可能就是( ) A用砂

9、纸擦去铝表面得氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B把铝放在氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中C将铝片放入浓硝酸中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中D在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度得硫酸铜溶液中7. (1)在1ml1、0molL1得AlCl3溶液中逐滴滴加6、0molL1得NaOH溶液，边加边振荡，实验现象为 ，写出发生反应得离子方程式 ；(2)若在1ml1、0molL1得AlCl3溶液中先滴加2ml 10%得NaF溶液，在逐滴滴加3、0molL1得氨水溶液，边加边振荡，实验现象为 ，其原因就是 。(3)能用铝质槽车装运浓硝酸原因就是 ；家中得铝锅不宜用金属材料制成得清洁球清洗得原因

10、就是 ；可溶性铝盐（如明矾等）可以作净水剂，原因就是(结合离子方程式说明) 。8. 乙醇与苯酚都就是重要得化工原料，这与它们得性质有着密切得关系，根据验证它们得性质实验，请回答下列问题。(1)为比较乙醇与苯酚与金属钠反应得性质，实验室用2 mL(填名称) 作溶剂分别溶解乙醇与苯酚，钠(填“浮在液面”“沉入液体中”) 反应，产生气泡较快得就是 ，请从结构上说明其原因 。醋酸、碳酸、苯酚得酸性由强到弱得顺序就是 ；为比较其酸性，涉及得反应原理用化学方程式为 、 ；所需得玻璃仪器有 (填3种)。(2)某化学学习小组为了探究苯酚得某些性质，设计并进行下列实验过程：根据以上过程回答下列问题：乙属于什么分

11、散系？(填序号)。A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液将白色浑浊液加热至80，可采用得加热方法就是 ，操作a得名称就是 。上述过程控究了苯酚得哪些性质？。 写出丙转化为丁过程中发生反应得化学方程式。该同学实验中不小心将苯酚沾到了手上，则应立即用擦洗。(3)为了检验工业污水就是否含有苯酚，某同学分别取小量污水于两支试管中，一支试管中滴入少量A溶液，溶液变为紫色，则A就是 ；在另一支试管中滴入浓溴水，结果没有白色沉淀产生，则其原因就是。另一同学设计了一个实验证明苯酚与溴水发生得反应为取代反应而不就是加成反应，您认为该同学设计得方案就是。9. 乙醇可以被多种氧化剂氧化，将乙醇氧化为乙醛，合适得氧化剂选用；将

12、乙醇氧化为乙酸，合适得氧化剂为。AO2B银氨溶液 CCuOD酸性KMnO4溶液 E酸性K2Cr2O4溶液 F新制氢氧化铜悬浊液乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成Cr3+，反应得离子方程式为：Cr2O42+ CH3CH2OH+ H+ CH3COOH+ Cr3+ (请配平)判断驾驶员属于酒后驾车得现象就是溶液颜色由变 。证明乙醇能被氧化得最简单实验就是将一段螺旋状得粗铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，立即移入内焰，实验过程中铜丝颜色得变化就是。铜丝移入乙醇中发生反应得化学方程式就是。反应中铜丝起_作用。10. 牙膏就是生活必需品。由多种化学成分组成，主要有：摩擦剂，用于增强牙膏得摩擦作用与去污效果，主要成分包

13、括 ；用甘油与水作保湿剂，作用就是 ；还有 等氟化物，主要用于预防龋齿；等等。下面就是牙膏中某些主要成分得检验流程图。请回答下列问题：(1)在中加水、搅拌、静置后，接下来得实验操作名称就是 ，所需要得主要玻璃仪器有 。(2)在中用pH试纸测溶液得pH得操作方法就是 。(3)写出中发生反应得化学方程式 。(4)将中放出得气体通入澄清得石灰水中时，未见沉淀出现，则可能得原因就是 、 （任答两条）。(5)在中检验Ca2+得存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+与 溶液得反应来进行。(6) 检验F可用得化学试剂就是 ；已知反应 Fe(SCN)3 + 3F= FeF3(无色) + 3SCN，根据此反应

14、，设计检验牙膏中含F：检验方案： 。还涉及得离子方程式 。甘油得检验所需得Cu(OH)2不宜加得得太多，因为 。碳酸钙检验时能否用稀硫酸代替盐酸，为什么？ 。11. 安全火柴盒侧面涂有 (发火剂)与Sb2O3(易燃物)等，火柴头上得物质一般就是KClO3、MnO2 等氧化剂与S等易燃物。某兴趣小组为验证日常生活用得火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：请回答以下问题：(1) 为验证气体A，按右图1所示进行实验：组装如右 图所示装置，紧接一步操作就是 ，在试管中装入酸性高锰酸钾溶液，慢慢拉动注射器得活塞进行抽气，可观察到 得现象，即可证明火柴头上含有S元素。(2)步骤得实验

15、操作装置如右图2所示，该操作得名称就是 ，其工作原理就是 。(3)要证明火柴头中含有Cl元素得后续实验步骤就是 。(4) 有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：有关得离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3得存在，其理由就是 。(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气得速率会产生一定得影响，设计并进行了以下5次实验。 实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质D用量/克反应温度/收集气体体积/毫升所需时间/秒30508523、81520、12022、81520、22022、2520、12027、4305055210、5由上表可知

16、，实验与能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 与 证明物质D得用量越大，反应速率越快。(6)写出步骤中发生反应得化学方程式 。12. NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：NO2在酸性条件下可氧化Fe2 NaNO2可以与KI反应生成碘单质 酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色 AgNO2(白色)，难溶于水，可溶于稀硝酸。亚硝酸不稳定，容易分解。(1)请您根据上述信息顺序，逐一设计鉴别NaNO2与NaCl得实验方案，结合方案1得提示，完成以下填空。(以含有NO2所产生得现象填空，文字简明扼要。)实验方案实验操作现象与结论方案1在

17、两种待鉴物质得溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反应后再加入适量KSCN溶液。若溶液变 ，证明待鉴溶液中有NO2存在。方案2方案3方案4方案5(2)写出所有上述反应得离子方程式：方案1 ，方案2 ，方案3 ，方案4 ，方案5 。(3)鉴别NaNO2与NaCl，还可以用pH试纸，其理由就是 (用离子方程式表示)(4)在家里怎样用简单得方法区别NaNO2与NaCl？ 。(NaNO2易溶于水且显著吸热，其熔点为271，分解温度为320)(5)人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合得能力。服

18、用维生素C可缓解亚硝酸盐得中毒，这说明维生素C具有A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性13. () Na2S2O3溶液跟稀 H2SO4反应得离子方程式为 。利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响得实验中，实验以 时开始计时，到溶液出现浑浊将锥形瓶底部得“+”字时结束计时。某同学进行下表中A、B、C、D四次实验：反应温度Na2S2O3H2SO4H2Ov(mL)Lc(mol1)v(mL)Lc(mol1)V(mL)A1050、1100、15B1050、150、110C3050、150、110D3050、250、210(1)其中最先变浑浊得就是。(2)A、B实验中分别加5 mL、10 mL水得目

19、得就是。(3)B与D实验(填“能”或“否”)说明温度对反应速率得影响，原因就是。(4)为何不用相同时间内产生SO2得量来判断浓度或温度对反应速率得影响？ 。()某同学通过Na2S2O3与盐酸反应来验证浓度对化学反应速率得影响。 (1)该同学就是通过观察 来判断其反应速率得大小。(2)该同学配制0、2 Lmol1盐酸于大试管中，并取3mL0、1 Lmol1 Na2S2O3溶液与3mL盐酸反应，观察产生现象得时间为t s。由于另有安排，当天停止了实验。第二天又取3mL0、1 Lmol1 Na2S2O3溶液与3mL原盐酸反应，产生明显浑浊也需t s左右。于就是该同学得出结论：浓度对该反应速率得影响不

20、大。请您评价该同学得这次实验 (填序号)。A所得结论就是可靠得B所得结论就是不可靠得C其结论基本正确，但就是有疑点D可能正确，也可能不正确(3)该同学得对比方法 (填“合理”或“不合理”)，若该同学得对比方法不合理，请您给出合理得对比方法 (若认为合理，此问可不答)。14. 下面就是某研究小组研究得关于不同催化剂对H2O2 分解反应得催化效率(体积在标准状况下测定)。催化剂(0、1g)活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气得量(ml)5117811前30s产生氧气得量(ml)816111121前45s产生氧气得量(ml)1120151835前60s产生氧气得量(ml)

21、1522、4202649(1)写出H2O2 在催化剂作用下分解反应得化学方程式。(2)从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 与MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小得顺序就是。等质量得固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响。若H2O2溶液得体积为50 mL，用H2O2表示在FeCl3得催化下，前60s得反应速率为mol(Lmin)1。(3)实验发现新鲜得动物肝脏对H2O2 得分解也有显著得催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理得解释就是。(4)对于FeCl3得催化作用，有人认为就是Fe3+起催化作用，有人认为就是Cl，请您设计一个实验进行验证。(

22、5)实验需用3%H2O2溶液60mL，现用市售30%H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)来配制，试简述具体配置方法。(6)下列关于催化剂得叙述正确得就是( ) A催化剂不参加化学反应B催化剂可以使原本不能发生得反应得以发生 C催化剂只降低正反应得活化能D催化剂能够增大分子得百分数15. (1)在盛有氯化钴溶液得试管中，加入一定量得浓盐酸，溶液得颜色得变化就是() A蓝色加深 B红色加深 C由粉红色变为蓝色 D由蓝色变为粉红色(2)在试管中加入半试管95乙醇与少量红色氯化钴晶体（CoCl26H2O）， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈色，逐渐加热，则溶液最终会变成色。原因就是。(3)现在市场上

23、有一种会变色得水泥，它不但就是一种理想得建筑材料，而且还可以用于预报天气，故有“气象水泥”之称。在天气干燥时，它呈蓝色；一旦变潮湿，即成紫色；如果下雨，则在吸收水份后变作粉红色。它之所以会变色，就是因为在水泥中加入了二氯化钴。请用化学平衡得理论加以解释。(4)CuCl2得稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这就是因为溶液中存在着下列平衡，Cu(H2O)42+ (蓝色) +4Cl CuCl42(黄绿色)+ 4 H2O ，请您设计一个实验进行验证。 。16. (1) 要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取得方法就是( )A用所得乙酸与大理石反应 B测定产物中乙酸得物质得量C测定

24、产物乙酸得相对分子质量 D试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应(2)为了探究溶液得酸碱性对酯水解程度得影响，进行如下实验：取3支试管，向第1支试管中注入4mL蒸馏水，向第2支试管中加入4mL2molL1硫酸溶液，向第3支试管里加入4mL4 molL1氢氧化钠溶液，再向第1、2支试管中各滴入4滴甲基橙。第3支试管里滴入4滴石蕊试液，三支试管中溶液得分别呈橙色、红色与蓝色。再分别向3支试管中加入2mL乙酸乙酯，振荡后将3支试管同时插入热水浴(约60)中加热5min左右，边加热边振荡。回答下列问题：写出乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解得化学方程式。加入指示剂得作用就是 。第 支试管水层最多，其原因就是。某同

25、学实验时忘了给试管编号，请用两种方法说出哪支试管中加了酸： 、 。有同学提出用连续振荡得方法代替加热，认为这样不仅能增加乙酸乙酯与水得接触时间，而且避免了乙酸乙酯得可能。17. 如右图， 在一块锌片与一块铜片之间放一块海绵，用橡皮筋固定好。用导线把小灯泡与锌片与铜片连接起来，插入盛有稀硫酸得烧杯中。小灯泡变亮后又很快变暗。回答下列问题：产生此现象得原因就是 。欲使小灯泡重新变亮可向烧杯中加入(任写一种试剂)。该试剂得功能就是。锌片为该原电池得极，该极得反应方程式为。若将稀硫酸改为氢氧化钠溶液, 小灯泡徐徐变亮后又变暗至熄灭,加入一定量得高锰酸钾使之溶解,其现象为,正极上得电极反应式为。只要锌片

26、、稀硫酸、高锰酸钾或锌片、氢氧化钠、高锰酸钾同时存在，小灯炮就会发光不止，其原因就是。 18. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图得提示，下列叙述正确得就是 ( )Aa电极就是负极 Bb电极得电极反应为：4OH4e-2H2O2C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D氢氧燃料电池就是一种具有应用前景得绿色电源某学习小组按下列步骤制作氢氧燃料电池： 电极得制作 将石墨碳棒放到酒精喷灯上灼烧23min除去其中得胶质后，立即投入到冷水中，反复操作35次，（即淬火35次），使碳棒表面变得粗糙多孔，即制得多孔碳电极。 氢气、氧气得制备 以多孔碳棒为电极，用6V直流电源电解2mol/LKNO3溶液约

27、20 s，使两根碳棒上吸附很多小气泡。 氢氧燃料电池得制得 去掉电源，在两极间接上音乐集成电路，则听到动听得音乐。请回答下列问题：将电极制成粗糙多孔得目得就是；电解时，与电源正极相连得电极得反应式为；下列物质能代替KNO3，且溶液酸碱性变化也相同得就是；ANaOH BH2SO4CKCl DCuSO4ENa2SO4音乐集成电路得正极应与原来连接直流电源得极相连；燃料电池中正极上得电极反应式为，负极反应式为19. 下面就是某同学设计得二个钢铁腐蚀得实验，根据实验回答有关问题。实验一：取两根5cm左右长得铁钉，用稀盐酸浸泡几分钟后取出，在其中一根铁钉上疏散地绕几圈光亮得细铜丝，使之紧密接触；再将两根

28、铁钉分别放入两支试管中，各加入3mL0、1mol/L盐酸与2滴K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，则可观察到绕有铜丝得铁钉比另一根铁钉产生得气泡多，且在铁钉周围先出现沉淀。实验二：在除去铁锈得铁片上滴上1滴含酚酞得食盐水，静置12min。实验一中出现沉淀得颜色就是色；绕有铜丝得铁钉比另一根铁钉产生得气泡多，且在铁钉周围先出现沉淀得原因就是 ；铜丝上得反应式为 。实验二得现象就是；正极上得电极反应式就是，食盐得作用就是。炒过菜得铁锅未及时洗净，第二天铁锅便出现红棕色锈斑(Fe2O3xH2O)。则该腐蚀属于电化腐蚀中得腐蚀，其理由就是；生成1mol Fe2O3xH2O消耗molH2O。20. 某同

29、学想在一枚铁钉镀锌，她进行了如下操作配制含有ZnCl2等多种物质得电镀液镀件得处理：进行了用砂纸打磨铁钉与用NaOH溶液浸泡等操作电镀操作。锌离子在_(填“阴”或“阳”)极放电，放电方程式为_。阳极材料就是_，发生反应得方程式为_。在镀件得处理过程中，用NaOH溶液浸泡铁钉得目得就是_。21. ()在食醋总酸含量得测定实验中,利用滴定分析法,用已知浓度得NaOH溶液滴定待测食醋样品溶液。滴定时反应得离子方程式就是 _。该反应应选用_(填“甲基橙”或“酚酞”)作为指示剂，原因就是_。在实验时，锥形并用待测液润洗过，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；忘记润洗酸式滴定管，会使

30、测得得结果 。() 某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋得总酸含量(g/100mL)，设计如下实验：用酸式滴定管量取10、00mL该白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀得待测白醋溶液；用酸式滴定管量取20、00待测白醋溶液；用碱式滴定管盛装0、1000mol/LNaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液得初读数；滴定，并记录NaOH标准溶液得终读数。 重复滴定几次，数据记录如下表滴定次数实验数据1234V(NaOH)/mL(初读数)0、100、300、000、20V(NaOH)/mL(终读数)20、0820、3020、8020、22V(NaOH)/mL(

31、消耗)19、9820、0020、8020、02请回答下列问题：本实验还缺少得一种仪器就是 ，酸式滴定管还可用 代替。甲同学在处理数据过程中得到平均消耗NaOH溶液得体积为V(NaOH)= =20、20(mL)。该同学计算(填“就是”或“否”)合理？理由就是。乙同学在滴定过程中用PH计将溶液得PH变化情况记录如下：V(NaOH)/mL0、0010、0018、0019、9019、9820、0020、0220、2022、00溶液得PH2、884、705、706、747、748、729、7010、7011、70由题给信息可知，在允许得误差范围(0、1%)内，PH得突跃范围为 ，可选择 作指示剂。该食用

32、白醋样品得总酸含量为 g/100mL。22. 在做镀锌铁皮锌镀层厚度得测定实验时，某学生按下列步骤进行实验:取三块镀锌铁皮(A、B、C截自同一块镀锌铁皮)分别量出它们得长度与宽度用电子天平分别称量三块镀锌铁皮得质量将A放入烧杯中，加入40mL6mol/L盐酸。到反应速率突然减小时(产生气泡得速率变得极慢)，立即将未反应得铁片取出，用自来水冲掉附着得酸液烘干铁片并称量分别用镀锌铁片B、C重复以上步骤根据实验所得数据，求出锌镀层厚度。镀锌铁皮得锌镀层被破坏后将在潮湿得空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确得就是( )A负极反应式为Fe2eFe2 B负极反应式为Zn2eZn2C电子从铁流向锌 D铁不但得

33、不到保护，反而被腐蚀得更快在镀锌铁皮得锌镀层厚度得测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高得就是 ( )A过早判断反应终点 B过迟判断反应终点C锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重 D在测定铁皮得面积时测得面积比铁皮得实际面积大在得操作中，待反应速率突然减小时(产生气泡得速率变得极慢)判断锌层已完全反应得依据就是_。称量与酸反应前后得铁皮得质量(分别为m1、m2)则m1m2就就是 得质量，设锌得密度为 ，则锌镀层得总体积为V 。若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V ，故可得h 23. 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O又称摩尔盐，它就是浅绿色晶体，比一般亚铁盐稳定，就是常

34、用得分析试剂。摩尔盐易溶于水，不溶于酒精，在水中得溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备摩尔盐得化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O = (NH4)2Fe(SO4)26H2O。某研究性学习小组设计得在实验室用废铁屑制备摩尔盐得步骤如下： 将废铁屑放入10%得Na2CO3溶液中浸泡数分钟后，分离并洗涤铁屑，晾干； 将处理过得铁屑放入过量得3 mol/LH2SO4溶液中，控温在5060条件下至无气体产生，趁热过滤除去不溶于酸得杂质，得FeSO4溶液； 将一定量硫酸铵加入到硫酸亚铁溶液中，使其完全溶解； 从溶液中分离出摩尔盐晶体。试回答：(1)铁屑用Na2CO3溶液处理得目得就是 ；该实验把铁屑从混合物中分离出来得方法就是 。(2)步骤中存在设计缺陷，应改进为_， 改进得目得就是(用离子方程式表示)_。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因就是 。将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热得时机就是。(3)请设计实验，检验摩尔盐晶体中就是否含有Fe3+。_。(4)为了确定产品中亚铁得含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定摩尔盐溶液中得Fe2+。滴定时必须选用得仪器有 (填编号)；滴定时不需加指示剂，理由就是 。(5)取摩尔盐产品23、52g，配成100mL溶液，取出10mL用0、10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗K