第三课时--盐类水解的应用.doc

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1、第三章 第二节 弱电解质的电离、盐类的水解第一课时 弱电解质的电离平衡 教师寄语天才来自勤奋。学习目标1、知道电离平衡常数的含义，知道电离平衡常数可以表征弱电解质的电离能力。2、能结合实例分析外界条件的改变对电离平衡的影响。学习重点电离平衡常数的含义，外界条件对电离平衡的影响。问题一 回忆化学反应的限度，回答：如何定量描述化学反应的限度？一、弱电解质的电离平衡1、电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质 和 相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡。2电离平衡常数(1)定义：在一定条件下达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度乘积与未电离分子浓度之比，称为电离平衡常数。(2

2、)表达式对于ABA+B-，K= 。弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+，Ka= 。弱碱：NH3H3O+OH-，Kb= 。(3)意义分析K的数据知，弱电解质的电离程度 。K越大，表示弱电解质的电离程度 ，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 。多元弱酸的电离是 进行的，溶液的酸性主要由 决定。注意：电离平衡常数与浓度无关，与温度有关，温度不变，电离平衡常数也不变。问题二回忆影响化学平衡的因素有哪些？二、影响弱电解质电离平衡的因素1内因： 。2外因(1)温度：升温，电离平衡向 的方向移动，电离程度 。(2)浓度：弱电解质溶液的浓度越 ，电离程度越 ，向弱电解质溶液加水时，平衡向 的方向移动，电离程度 。

3、(3)外加物质：能反应的离子，如醋酸溶液中加入NaOH，平衡 移，电离程度 ；加入具有相同离子的物质，如醋酸溶液中加CH3COONa晶体或通HCl，平衡 移，电离程度 。典型例题例1 已知在25的温度下CH3COOH的电离平衡常数为1.810-5。对CH3COOH的稀溶液加水稀释，仍在25的温度下，溶液体积变为原来的两倍。(1)溶液稀释之后，CH3COOH的电离平衡常数为 。(2)应用电离平衡常数证明溶液稀释后CH3COOH电离平衡移动的方向。例2 (2009年如皋高二调研)现有pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如右图所示，下列说法正确的是( )

4、A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 若A、B均为弱酸，则2a5 若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等A. B C D例3 下列事实能证明醋酸是弱酸的是（ ）日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢其成分主要CaCO3、Mg(OH)2 中和1 L 0.1 molL的NaOH需用1 L0.1 molL的醋酸 相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸，升高温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸 体积相同pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH 0.001molL的醋酸溶液的pH大于3 醋酸易溶于水基础自测1醋酸溶液存在下列平衡：CH3COOHCH3CO

5、O-+H+，已知25时，Ka=1.810-5，则35时CH3COOH的电离平衡常数 ( ) A. 大于Ka B等于Ka C小于Ka D无法确定2在25时，0.1 molL-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K1=4.310-7和K2=5.610-11，其中氢离子浓度最小的是 ( )AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO33在0.1 molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入

6、少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 ( )A加入NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度5甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1和0.1 molL-1，则甲、乙两瓶氨水中OH-之比 (填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由 。6.25时，在0.5 L 0.2molL的HA溶液时，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。能力提高训

7、练1、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是 ( )A. 电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2、(2009年台州高二质检)相同温度下的0.1 molL-1和0.01 molL-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度(前者比后者) ( )A. 大于 B小于 C等于 D不能肯定3、将0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )A. 溶液中H+和OH-都减小 B溶液中H+增大C

8、. 醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大4、(2009年东营高二质检)欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体 ( )ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg5、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A. 1 molL-1甲酸溶液的pH约为2 B甲酸能与水以任意比例互溶 C10 mL 1 molL-1甲酸恰好与10 mL 1 molL-1 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱6、(2009年亳州高二检测)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )

9、ANaOH(s) BH2O CNH4Cl(s) DCH3COONa7、(2009年福鼎高二质检)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A. 相同浓度的两溶液中H+相同B100 mL 01 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D相同浓度时导电能力醋酸强8、(2009年海口高二质检)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中含CH3COO-为1410-3 moLL，此温度下醋酸的电离常数：Ka= ，温度升高Ka将 (填“变大” “不变”或“变小”)。9、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导

10、电能力如下图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是 。(2)a、b、c三点溶液中H+由小到大的顺序是 。(3)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度最大的是 。(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，而c(H+)减小，可采取的措施主要有： ； ； 。10、(2009年杭州高二质检)常温下，pH=10的NH3H2O溶液稀释10倍体积。(1) 10(用“、或=”号填写)。(2) 10(用“、或=”号填写)。(3)pH值的范围是 。高考链接(2009山东卷)在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显 性（填“

11、酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。第三章 第二节 弱电解质的电离、盐类的水解第二课时盐类的水解 教师寄语无志之人常立志，有志之人立长志。学习目标1、认识盐类水解的原理。2、学会书写盐类水解反应的离子方程式。3、能结合实例分析外界条件对盐类水解平衡的影响。学习重点 问题一 盐溶液都显中性吗？学生实验测CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3水溶液的酸碱性。结果有的盐的水溶液显碱性。如 和_。 有的盐的水溶液显酸性。如 和_。有的盐的水溶液显中性。如 和_。问题二 为什么CH3COONa的水溶液显碱性？分析 CH3C

12、OONa Na+CH3COO- H2OH+OH-因为CH3COO-和H+生成了弱电解质_，消耗了_，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中的OH-_H+。（填、或=），溶液显碱性，反应的离子方程式：CH3COO-+H2OCHCOOH+OH-问题三 什么样的盐溶液显碱性？问题四 为什么NH4Cl水溶液显碱性？分析 NH4Cl+Cl- H2OH+OH-由于和OH生成了弱电解质_，消耗了_，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中的H+_ OH-。溶液显酸性，反应的离子方程式：+H2ONH3H2O+H+问题五 什么样的盐溶液显酸性？问题六 NaCl、KNO3的水溶液为什么显中性？一、盐

13、类的水解1、定义：在溶液中 ，叫做盐类的水解。2、实质：盐类水解的实质是 发生移动，盐类水解 水的电离。注意能发生水解的盐，必须含有能与H+和OH-结合生成难电离物质的离子，如：弱碱阳离子或弱酸根阴离子。盐类的水解反应，可以看作中和反应的逆反应，由于中和反应一般较完全，所以在多数情况下，盐类水解的程度很微弱且可逆。3、盐类水解的类型和规律(1)强碱弱酸盐：水解后溶液呈 ,pH 7，如CH3COONa、K2CO3。 (2)强酸弱碱盐：水解后溶液呈 ,pH 7，如NH4Cl、FeCl3。(3)弱酸弱碱盐：水解后溶液酸碱性为“谁强显谁性”。这类盐的阴、阳离子均可水解，且相互促进水解，所以水解程度比上

14、述两类都大(4)强酸强碱盐不水解，溶液呈 ,pH 7，如NaCl，Na2SO4。小结 盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。4、盐类水解的离子方程式的书写(1)用化学方程式表示：盐+水酸+碱。如AlCl3的水解： 。(2)用离子方程式表示：盐的离子+水酸（或碱）+OH-（H+）如AlCl3的水解： 。(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写，如Na2CO3的水解： , 。多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3+的水解： 。二、影响盐类水解的因素1温度：盐类水解是中和反应的逆反应，而中和反应为 反应。则盐类水解反应便是 反应，故

15、升高温度，平衡向 移动，也就是说，升高温度可以 水解，如 的Na2CO3溶液比 的Na2CO3溶液去油污效果好。2浓度：同种盐的溶液浓度越小，水解程度 。3加入酸或碱：加入酸、碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。4加入盐溶液：若在弱酸根离子的水解平衡体系中加入弱酸盐的阴离子，水解程度 ，若加入与弱酸阴离子水解后性质相反的盐，水解程度 ，有些甚至使水解几乎进行彻底。典型例题例1 (2009年丽水高二质检)由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第

16、三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则 ( )例2 (2008年高考重庆理综)向三份01 molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C. 减小、增大、增大 D增大、减小、增大例3 25时，在01 molL-1 MNO3溶液中水电离出的c(H+)为c1，在01 molL-1的盐酸中水电离出的c(H+)为c2，若c1c2109，则MNO3溶液的pH约为（ ）A4 B5 C9 D10基础自测1能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 ( )A. 将

17、水加热到100时，水的pH=6 B向水中滴加少量稀H2SO4C向水中加入少量NaHCO3 D向水中加入少量胆矾晶体2物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX3欲使01 molL的NaHCO3溶液中c(H+)、c()、c()都减少，其方法是 ( )A. 通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液4.(2008年高考海南单科)下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )ACH3COOH+H20CH3COO-

18、+H30+ BC02+H20+H+C+H20+OH- DHS-+H20S2-+H30+5、NH4C1溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的H+分别为x molL-1和y molL-1，则x与y的比值正确的是 ( )A1 B10 C104 D10-46、(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( )A. NH2DH20和D30+ BNH3D20和HD20+CNH3HDO和D30+ DNH2DHDO和H2DO+7、写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。(1)CH3COONa (2)NH4Cl (3)Na2C03 (4)A12(S04)

19、3 (5)KnA溶液呈碱性： 能力提高训练1、(2009年镇江高二调研)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 ( )A B C D2、在25时，在浓度为1 molL-1的(NH4)2S04、(NH4)2C03、(NH4)2Fe(S04)2的溶液中，测得其c()分别为a、b、c(单位为molL-1)下列判断正确的是（ )Aabc Bbac C. cba Dcab3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是 ( )A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3

20、COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离4、(2006重庆理综)温度相同浓度均为0.2molL-1的(NH4)2S04，NaN03，NH4HS04，NH4N03，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 ( )A BC. D5、若室温下，01 molL-1NaX溶液的pH9，则该溶液中起水解反应的X-占全部X-的 ( ) A0.01 B0.09 C. 10 D无法确定6、(2008全国理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为01 molL-1的Na

21、A和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 ( )A. c(OH-)(HA)c(HB)c(H+)B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)7、(2009年龙岩高二质检)室温下，pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。(1)写出生成正盐的分子式： ；(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式：_；(3)简述该混合液呈碱性的原因： 。高考链接 (2009福建)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是（ ）A

22、. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小第三课时 盐类水解的应用 教师寄语 从大处着眼，从小处着手。学习目标1、了解盐类水解的应用。2、能够运用水解原理解释一些简单的问题。学习重点 盐类水解的应用 盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。一、分析判断盐溶液酸碱性（或pH范围）要考虑盐的水解。问题一将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后溶液显什么性？二、比较溶液中离子浓度大小或离子数目多少时要考虑盐的水解。问题二 在0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，Na+

23、、OH-浓度从大到小的顺序为： 。三、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。问题三 在实验室，如何配制FeCl3溶液？四、制备某些无水盐时要考虑盐的水解。问题四 加热蒸干AlCl3溶液，并将所得产物灼烧，最后得到的产物是什么？五、若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能相互促进水解反应，这两种盐相遇时，要考虑它们的水解。问题五 你知道灭火器的原理吗？六、判断离子能否大量共存时也要考虑盐的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能相互促进水解则不能大量共存。问题六Fe3+与在溶液中能否共存？七、化肥的合理使用，有时要考虑盐类水解。问题七铵态氮肥与草木灰为什么不能混合使用？八、某些试剂的实验室贮存要考

24、虑盐的水解。问题八Na2CO3溶液为什么不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存？九、用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。问题九 明矾KAl(SO4)212H2O净水原理？十、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解。问题十如何除去氯化镁溶液中的Fe3+?典型例题例1 (2009年佛山高二质检)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 ( )A.氯化铁 B碳酸氢钠 C.硫酸镁 D高锰酸钾例2 在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是 ( )Ac(Na+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)Bc(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(

25、H+)+c(HS-)+2c(H2S)Dc(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)例3 (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (6)盐酸与硫酸浓度各为1molL的混合酸10mL，加热浓缩至1 mL，最后得到的溶液浓度为_，原因是_。基础自测1、实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃(Na2SiO3溶液)；Na2S溶液；Na2C03溶液；NH4Cl溶液；澄清的石

26、灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( )A. B C D2、将0.1 mol下列物质属于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )A. KCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO43、为了除去MgCl2酸性溶液里的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是 ( )ANH3H2O BNaOH C. Na2CO3 DMgCO34、(2009年淄博高二质检)下列各组离子中在溶液中能大量共存的是( )ACa2+、Cl-、K+ BAl3+、Al(OH)4-、Na+CFe2+、S2- DFe3+、SCN-、Na+、5、下列表示0.1

27、molL-1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中，正确的是( )ANa+H+OH-BNa+H+=+OH-CNa+H+= +2+OH-DNa+=+H2CO36、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水，最适合的组合是 ( )A. B C D7、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ( )ApH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)CpH7，且c(CH3COO-)c(H+)

28、c(Na+)c(OH-)DpH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-) 能力提高训练1、有一种IA族金属的酸式盐AHB，在相同条件下，AHB溶液中HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是 ( )A. AHB溶液呈弱酸性B室温下同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者小于后者C该盐的电离方程式为：AHB A+H+B2-D.溶液中各离子浓度大小顺序：c(A+)c(HB-)c(OH-)c(H+)2、(2009年厦门高二质检)用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该溶液的下列

29、判断正确的是 ( )Ac(H+)c(OH-)Bc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molLCc(CH3COOH) c(CH3COO-)Dc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 molL3、(2008山东临沂)常温时，将a1 mL，b1 molL-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL，b2 molL-1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是 ( )A. 如果a1b1a2b2，则混合溶液的pH7B如果混合液的pH7，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) C如果a1a2，b1b2，则混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+)D如果a1a2，且混合溶液的pH7，则b1b2

30、4、(2008山东枣庄)室温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ( )A. 浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B浓度均为0.1 molL-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+)c()c()c(H+)c(OH-)C浓度均为0.1 molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na+)+c(H+)2c()+c(OH-)DpH12的氨水溶液与pH2的盐酸溶液等体积混合 C(Cl-)C()c(H+)c(OH-)5、取一定量饱和FeCl3(aq)，进行如下实验： (1)加入少量NaOH(s)，F

31、eCl3的水解程度_(填“增强”“减弱”或“不变”)。(2)将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是_(写化学式)。(3)FeCl3(aq)中通入HCl(g)，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)，FeCl3的水解程度_ (填“增强”“减弱”或“不变”)。(4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊试液，现象是_。(5)向FeCl3(aq)中加入过量的镁片，现象是_。6、在0.5 molL-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”) 的水解程度。(2)溶液中Na+、H+、OH-、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺

32、序为_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) _。7、(2009年青岛高二质检)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A H+HA-，HA-H+A2-回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_ (用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_。 Ac(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 molL-1 Bc(OH-)=c(H+)+c(HA-) Cc(Na+)+c(H+)=c(OH

33、-)+c(HA-)+2c(A2-) Dc(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) (3)已知0.1 molL-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL-1(填“”“”“=”)，理由是_。(4)0.1 molL-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小顺序是_高考链接 向体积为Va的0.05 molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）A、VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B、Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C、VaVb时：c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D、Va与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)