第3章-第4节-第1课时-离子反应发生的条件及离子反应.docx

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1、第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件及离子反应的应用核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。一、离子反应发生的条件1离子反应(1)定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。(2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。(3)表示方法通常用离子方程式表示。2离子反应发生的条件(1)生成沉淀反应原理实例离子方程式可溶性电解质之间反应生成沉淀Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液Ba2SO=BaSO4一种难溶电解质

2、溶解生成的离子与其他离子反应生成更难溶电解质MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀MgCO32OH= Mg(OH)2CO(2)生成弱电解质反应原理实例离子方程式生成水KOH溶液与HNO3溶液OHH=H2O强酸生成弱酸H2SO4与CH3COONaCH3COOH=CH3COOH强碱生成弱碱NH4Cl溶液与NaOH溶液NHOH=NH3H2O水解反应CH3COONa水解CH3COOH2OCH3COOHOH(3)生成气体(或挥发性物质)实例离子方程式Na2CO3溶液与足量盐酸CO2H=H2OCO2浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热NHOHNH3H2O(4)发生氧化还原反应反应原理实例离子

3、方程式非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片Cu2Zn=Zn2CuFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板2Fe3Cu=Cu22Fe2向FeCl2溶液中加入酸性KMnO45Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O原电池反应铜锌原电池的电极反应和电池反应负极反应式：Zn2e=Zn2，正极反应式：Cu22e=Cu，电池总反应：ZnCu2=CuZn2电解池反应电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl2e=Cl2，阴极反应式：2H2O2e=H22OH，电解总反应：2Cl2H2OH22OHCl2(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理， H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2H2S=CuS2H()(2)强酸与

4、强碱中和反应的离子方程式都可表示为HOH=H2O()(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H和CO()(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是离子反应()(5)氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成H2SO42ClSO2Cl2H2O()(6) 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1在书写离子方程式过程中，下列说法对化学式的拆写理解正确的是_(填序号)。易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)

5、、非电解质、难溶性盐微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式酸式盐的写法： 多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式酸根离子拆开写氨水写法：氨水作为反应物时写NH3H2O；作为生成物时，若加热条件或浓度大时写成NH3H2O，若无加热条件且浓度很稀，写成NH3H2O答案2离子反应顺序：如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的强氧化剂首先氧化_的离子。如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化_，再氧化_，最后氧化_。少量Cl2通入FeBr2溶液中的离子方程式_(填“能”“不能”)写成2BrCl2=

6、2ClBr2。答案还原性强IFe2Br不能离子反应的四种类型(1)复分解反应生成难溶物或微溶物生成弱电解质生成气体(挥发性物质)常见与H结合的弱酸根离子有：F、ClO、S2、HS、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO、Al(OH)4、SiO等；常见与OH结合的弱碱阳离子有：NH、Mg2、Al3、Fe3、Zn2、Cu2等。(2)氧化还原反应MnO(H)与Cl、Br、I、S2、HS、SO、HSO、Fe2等。NO(H)与Br、I、S2、HS、SO、HSO、Fe2等。ClO与Br、I、S2、HS、SO、HSO、Fe2等。Fe3与I、S2、HS、SO、HSO等。(3)水解互促

7、Al3与CO、HCO、S2、HS、SiO、Al(OH)4、ClO等。Fe3与CO、HCO、SiO、Al(OH)4、ClO等。Mg2与S2、HS、Al(OH)4、SiO等。NH与Al(OH)4、SiO等。(4)络合反应如Fe3与SCN生成Fe(SCN)3；Ag与NH3H2O生成Ag(NH3)2。二、离子反应的应用1常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 SO先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。SO加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4

8、)利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。2常见阳离子的检验(1)常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。(2)特殊检验法3测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用Ba2将其转化为BaSO4沉淀，然后称量沉淀的质量就可求得SO的物质的量及其浓度。(2)酸碱中和滴定：强酸溶液中的H浓度可以用已知准确物质的量浓度的强碱溶液滴定的方法求得。(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的Fe2溶液滴定求得。4物质的制备与纯化(1)氯碱工业生产烧碱和氯气：2Cl2H2O2OHH2Cl2。(2)

9、实验室制取CO2：CaCO32H=Ca2H2OCO2。(3)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要的试剂及加入的正确顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸(其他合理答案也可)。(4)除去污水中的重金属离子：用沉淀剂将其转化为沉淀而除去，达到净水的目的。5胃酸过多的治疗(1)服用小苏打片(胃溃疡患者慎用)：离子方程式：HCOH=H2OCO2。(2)服用胃舒平：离子方程式：Al(OH)33H=Al33H2O。6硬水的形成及软化(1)含义：含有Ca2、Mg2较多的水。(2)形成(暂时硬水)：离子方程式为：MgCO3CO2H2O=Mg22HCO；CaCO3CO2

10、H2O=Ca22HCO。(3)软化方法加热法：Ca22HCOCaCO3CO2H2O；Mg22HCOMgCO3CO2H2O。加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂，离子方程式为：Ca2CO=CaCO3；Mg2CO=MgCO3。(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明溶液中存在SO()(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO()(3)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO()(4)向某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，溶液中一定存在SO()(

11、5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中不一定存在Fe2()(6)做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，不可能存在钾元素()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)1某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是()A一定有Cl B一定有SOC一定没有Al3 D一定有Na答案B解析蓝色石蕊试纸变红，说明溶液显酸性，则溶液中肯定没有CO，且一定有可以水解的Al3；滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，

12、则肯定有SO；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中是否有Cl，因为在上一步中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液引入了Cl；根据题给信息不能确定溶液中是否有Na，故B项正确。【考点】离子反应的应用【题点】溶液中离子的检验与推断2氯碱工业中，是以食盐水为原料，通过电解产生烧碱、氢气、氯气并以此生产一系列其他产品，但工业粗盐中含有Ca2、Mg2、SO，会影响产品的质量，需除去这些离子。(1)除去Mg2应加入_溶液，除去Ca2应加入稍过量的_溶液，除去SO应加稍过量的_溶液。(2)为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入溶液的合理顺序为_(填字母)。A先除Mg2，再除Ca2，后除SO，调pHB

13、先除SO，再除Mg2，后除Ca2，调pHC先除Mg2，再除SO，后除Ca2，调pH答案(1)NaOHNa2CO3BaCl2(2)BC解析为了不引入新的杂质离子，除去Mg2用NaOH溶液，除去Ca2用Na2CO3溶液，除去SO用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，目的是除去过量的Ba2。【考点】离子反应的应用【题点】物质的制备与纯化1离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥原则：相互反应的离子不能大量共存。根据“互斥原则”，若推出溶液中存在某离子，那么能与该离子反应的离子不能大量存在。(3)进出原则：加入试剂时引

14、入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否有影响。(4)守恒原则：溶液中电荷守恒，有阳离子则必有阴离子。2物质分离提纯的原则及注意事项(1)基本原则(2)注意事项1下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A氯化镁、氢氧化钠B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水D溴化亚铁、氯水答案D解析Cl2与Br、Fe2均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。【考点】离子反应【题点】水溶液中离子反应顺序判断2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：

15、K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B解析Fe3为黄色，Fe3与SCN反应会生成血红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H)c(OH)，溶液显碱性，选项中四种离子与OH可以共存，B项正确；MnO可以氧化Fe2，C项错误；使甲基橙变红，溶液为酸性，H与HCO反应生成CO2和H2O，不可以大量共存，D项错误。【考点】离子反应【题点】限制条件下水溶液中离子能否大量共存的判断3某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，则溶液中()A一定含有SOB一定含有AgC可能含有SO、SO或AgD

16、一定含有Ag、SO答案C解析加入BaCl2后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，沉淀可能为AgCl或BaSO4，则溶液中可能含有SO、SO或Ag。【考点】离子反应【题点】常见离子的检验4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O答案D解析A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，错误

17、；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O，正确。【考点】离子反应【题点】离子反应方程式的书写与正误判断5某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3

18、、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案C解析A项，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生，NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余；B项，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解；D项，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。【考点】离子反应的应用【题点】物质的检验与推断6某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加

19、入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()A肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO、IB肯定存在的离子是Al3、SO、Cl、NO、Mg2C不能作出判断的离子只有KD以上判断都不正确答案A解析无色透明溶液中无Fe2；说明溶液呈酸性，可判断无CO；可以判断有NO；结合，酸性溶液中NO有强氧化性，可判断无还原性较强的I；中产生白色沉淀，溶液中应该有SO，进

20、而推断溶液中无Ba2；滴入BaCl2溶液，引入了Cl，中检验出的Cl不一定是原溶液的；沉淀部分溶解，可确定有Al3、Mg2。综上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、NO、SO，可能有K、Cl，一定无Fe2、Ba2、CO、I。【考点】离子反应的应用【题点】水溶液中离子的检验与推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述正确的是()A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子形式表示B离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2OD复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件答案B2能在水溶液中大量共存的一组离

21、子是()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO答案C解析A组离子不能大量共存，因为H与SiO能发生反应生成H2SiO3(或H4SiO4)沉淀，I易被HNO3(H、NO)氧化；B组离子不能大量共存，因为Ag与Cl能相互反应生成AgCl沉淀，Ag与SO能相互反应生成Ag2SO4沉淀(Ag2SO4微溶)；D组离子不能大量共存，因为NH与OH能相互反应生成NH3H2O(弱电解质)，OH与HCO能相互反应生成CO和弱电解质H2O。【考点】离子反应【题点】无限制条件下水溶液中离子能否大量共存判断3在下列溶液中，能大量共存的离子组是()A常温下c(

22、H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常温下1012的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SO、I、Na、ClD能使石蕊溶液显红色的溶液中：K、SO、S2、CO答案A解析A可大量共存，该溶液呈碱性，各离子均不与OH反应；B不能大量共存，该溶液为酸性条件，NO能氧化Fe2；C不能大量共存，Fe3与I反应；D不能大量共存，能使石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，CO、S2与H结合生成弱酸或放出气体。【考点】离子反应【题点】限定条件下水溶液中离子能否大量共存的判断4某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的

23、判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA BC D答案D解析此题的关注点较多，“少量溴水”、“仍无色”(溴水、I2水、Cu2都有颜色)、“还原性ISO”，且把选项“肯定不含I”放在第位，设计了先入为主的思维定势；I被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含I很容易忽略SO的还原性比I强这一点，而误选B。据前后均无色，确定没有Cu2；能被溴水氧化的有I、SO，其还原性是ISO，SO先被Br2氧化，若SO没全部被氧化，I不会参与反应，所以无法确定I是否存在。【考点】离子反应【题点】限定条件下水溶液中离子能否大量共存的判断5某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，

24、溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应答案C解析硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应没有明显现象，A项错误；氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故B项错误；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，C项正确；有离子参与反应，是离子反应，D项错误。【考点】离子反应【题点】离子方程式的书写与正误判断6在如图所示点滴板上进行四种溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=

25、Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案D解析A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成分子式。【考点】离子反应【题点】离子方程式的书写与正误判断7下列反应的离子方程式正确的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH=2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe=3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu=Fe2Cu2答案B解析

26、A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，Cl、Ba2不能出现，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的，应生成可溶性的Ca(HCO3)2，故错误；D选项中的反应电荷不守恒，故错误。【考点】离子反应【题点】离子方程式的书写与正误判断8下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的系数之比应

27、为12答案B解析A项Fe3O4中的Fe2能够被稀硝酸氧化，还应生成NO气体；C项应同时生成NH3H2O；D项氯气先氧化Fe2为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。【考点】离子反应【题点】离子方程式的书写与正误判断二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显血红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2答案B解析A项，在溶液中加KSCN，溶液显血红色，只能证明

28、一定存在Fe3 ，不能证明是否含有Fe2，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na，无法证明是否含有K，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。【考点】离子反应的应用【题点】常见离子的检验10能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH、Na、Fe2等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是 ()ANaOH溶液 BKSCN溶液CNaHCO3溶液 DNH3H2O溶液答案A解析加入NaOH溶液后分别会看到

29、蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、气体、无明显现象、先有白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色。【考点】离子反应的应用【题点】常见离子的检验11提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以采用的方法为()A加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸B加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸C加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸D加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，向溶液中补加适量的硝酸答案D解析除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，实质上是除去Ba2，首先考虑应将Ba2以沉淀的形式除去，但要除尽Ba2，加入

30、的沉淀剂必须是过量的，然后考虑如何除去过量的新杂质。相比较而言，使用CO比使用SO做沉淀剂更好，便于进一步除去过量的CO。加入CO，CO与Ba2结合为BaCO3沉淀除去Ba2，过量的CO可加入HNO3除去。A、C项中会引入杂质Na，B项中会引入杂质SO。【考点】离子反应的应用【题点】物质的制备与纯化12探索二氧化碳在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法不正确的是()Aa室中OH在电极板上被还原Bb室发生反应的离子方程式为：HHCO=C

31、O2H2OC电路中每有0.2 mol电子通过时，就有0.2 mol阳离子从c室移至b室D若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H22OH2e=2H2O答案AC解析a室为电解池的阳极，OH在电极板上被氧化为氧气，故A错误；a室中产生的氢离子透过阳离子交换膜到b室与碳酸氢根反应，发生反应的离子方程式为：HHCO=CO2H2O，故B正确；c室产生阴离子，当电路中有电子转移时，不会有阳离子从c室移至b室，故C错误；若用氢氧燃料电池供电，若电解质是碱性的，则电池负极可能发生的反应为：H22OH2e=2H2O，故D正确。【考点】离子反应的应用【题点】物质的制备与纯化三、非选择题13离子反应是中

32、学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“”(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“B

33、a2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：_；_；_。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OAgClBr=AgBrCl(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析离子反应中一定有离子参与或生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。【考点】离子反应

34、与应用【题点】离子反应与应用的综合14写出下列反应的离子方程式。(1)石灰乳与Na2CO3混合：_。(2)NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：_。(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：_。(4)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：_。(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：_。(6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：_。答案(1)Ca(OH)2CO=CaCO32OH(2)NHHSO2OHNH3SO2H2O(3)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(4)HCOCa2OH=CaCO3H2O(5)Al32SO2Ba24

35、OH=Al(OH)42BaSO4(6)Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析(1)石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式。(2)NaOH过量，NH与HSO均与OH反应，加热时放出NH3。(3)SO2不足则生成(NH4)2SO3，SO2过量则生成NH4HSO3。(4)设HCO为1 mol，则需要1 mol OH和1 mol Ca2，即可写出离子方程式。(5)明矾中Al3和SO个数比为12，SO完全沉淀时，Al3应转化为Al(OH)4。书写步骤为根据目标要求按比例写出离子符号，先写出2SO2Ba2；按组成比例写出与目标离子结合的其他离子，即得反应的离子方

36、程式为Al32SO2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4。(6)设Ca(HCO3)2和NaOH各1 mol，其反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O。【考点】离子反应【题点】离子反应方程式的书写15某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3(1)按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一

37、个(是离子反应的只写离子方程式)：置换反应：_；化合反应：_。(2)用石墨做电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)：_。MnO2在H2O2分解反应中做催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶液产生Mn2，该反应的离子方程式是_。答案(1)2Al6H=2Al33H2(或2Al3Cu2=2Al33Cu)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶

38、解至消失Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3MnO2H2O22H=Mn2O22H2O解析(1)由CuCl2溶液中Cu2的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al6H=2Al33H2，也有2Al3Cu2=2Al33Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写成：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。(2)用石墨做电极，电解AlCl3溶液，电解的化学方程式为2AlCl36H2O2Al(OH)33H23Cl2；持续电解，电解水，阴极：2H2O2e=H22OH从而使阴极区OH浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。