高一化学共价键离子键原子结构练习题(附答案).docx

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1、高一化学共价键离子键原子结构练习题一、单选题1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、62.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的

2、混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XWC.化合物和都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4.根据元素周期表和元素周期律,判断下列

3、叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径:B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6.下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:B.氟原子的结构示意图: C.的电子

4、式: D.明矾的化学式: 7.右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )A. H2SB. HClC. PH3D. SiH48.下列有关电子式的叙述正确的是( )A.氢、氦、锂原子的电子式分别为、B.氯原子的电子式为,Cl-的电子式为C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的电子式为,H2O的电子式为9.下列说法正确的是( )含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键

5、含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. B. C. D. 10.下列关于化学键的说法正确的是( )A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键11.下列说法不正确的是( )A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键12.下列关于化学键的叙述中,正确的是()A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可

6、能含有共价键C. I2的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中13.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,下列叙述正确的是( )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸14.下列关于化学键的叙述中,正确的是( )A.HCl电离产生H+和Cl-,可判断HCl分子中存在离子键B.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键C

7、.化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引力D.NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:115.下列表达方式正确的是( )A.B.质子数为17、中子数为20的氯原子:C.HClO的结构式:HOClD.NH4Cl的电子式:16.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.AB.BC.CD.D17.下列说法正确的是( )A.NaOH溶于水共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键C.二氧化碳分子的结构式:OCOD.MgF2、H

8、2O2含有的化学键类型相同18.下列各组物质中,化学键类型不同的是( )A.NaCl和K2SB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O19.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ）A.B.C.D.20.下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( )元素abcdefg原子的M层电子数1234567A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f21.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ）

9、A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键22.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NC的结构示意图：D的电子式：参考答案1.答案：B解析：a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为cba,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾

10、,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+ 6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确.2.答案：C解析：根据题中n为黄绿色气体可确定n、Z分别为Cl2和Cl,结合0.01molL-1、溶液的pH=2可知r为一元强酸,结合题图转化关系可确定r为HCl,联想到CH4与Cl2的反应可知p为CH4,s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物,再结合与Cl2反应生成的产物q具有漂白性,可联想到m、q分别为H2O和HClO。综上分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径XYW,A项错误;元素的非金属性YZX,B项错误

11、;O的氢化物为H2O,在常温常压下呈液态,C项正确;C的最高价氧化物的水化物为H2CO3,是典型的弱酸,D项错误。3.答案：D解析：依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项，一般条件下CO与NaOH不反应，错误；B项，碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项，中只存在离子键，而中既存在离子键，也存在共价键，错误;D项,等均可用于水的消毒，正确。4.答案：C解析：气态氢化物的稳定性:,A正确；属于共价化合物，NaH属于离子化合物，B正确；题图所示实验可证明酸性:,但不能据此得出元素的非金属性:ClCSi,C不正确；前六周期共有86种元素，第七周期可排32种元素，故118号元素位于第

12、七周期0族，D正确。5.答案：D解析：Z是地壳中含量最多的元素,即Z为O,W是短周期中金属性最强的元素,W是Na,只有Y和Z处于同一周期且相邻,四种元素原子序数依次增大,因此Y为N,X为H,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,半径随着原子序数的增大而减小,因此半径大小顺序是r(Na)r(N)r(O)r(H),故A错误;Na的最高价氧化物的水化物是NaOH,NaOH属于强碱,故B错误;同周期元素从左向右非金属性增强,即O的非金属性强于N,故C错误;H、N、O可以组成HNO3和NH4NO3,前者属于共价化合物,后者属于离子化合物,故D正确。6.答案：A解析：AP的质子数是15，A正确；BF原子的

13、电子数为9，B错误；C离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选A。7.答案：D解析： 8.答案：C解析：A中锂原子的电子式应为;B中Cl-的电子式应为;D中H2O的电子式应为.9.答案：B解析：AlCl3属于共价化合物,错;第IA族的H元素和第VIIA族卤素化合时形成共价键,错;非金属元素形成的铵盐都是离子化合物,错;活泼金属与活泼非金属化合时,分别形成阳离子和阴离子,因此形成离子键.正确;正确;含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键, 正确。10.答案：B解析：离子化合物中可以存在共价键,如

14、氢氧化钠,故A项错误;共价化合物中只存在共价键,存在离子键的化合物属于离子化合物,故B项正确;化学键是指微粒间强烈的作用力,稀有气体微粒间属于分子间作用力,不是化学键,故C项错误;只含非金属元素的物质可含离子键,如NH4NO3,故D项错误。11.答案：C解析：分子晶体发生三态变化时只克服分子间作用力,所以碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力,故A正确;氯化钡是离子晶体,钡离子和氯离子之间以离子键结合,故B正确;断裂旧键需要吸收能最,形成新键又会释放能量,二者不相等,所以化学键的断裂与形成一定伴随着能最变化,但不一定发生氧化还原反应,不一定存在电子的转移,故C错误;NaHSO4和NaHCO3两

15、种晶体中都既含有离子键又含有共价键,NaHSO4溶于水完全电离产生了Na+、H+、既破坏了离子键又破坏了共价键,NaHCO3溶于水完全电离产生了Na+和,破坏了离子键,HCO3部分电离出H+和,破坏了共价键,故D正确。12.答案：B解析：氢键不是化学键,A项错误;离子化合物中可能含有共价键,例如NaOH中O与H之间含有共价键,B项正确;I2的挥发是物理变化,破坏了分子间作用力,共价键不变,C项错误;非极性键不一定只能存在于双原子单质中,例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键,D项错误。13.答案：A解析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性

16、气味的气体,W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7,Z是Cl,结合元素周期律和物质的性质解答。O与N、Na、Cl均可形成两种或两种以上的二元化合物,A项正确;Na2O2中含有离子键和共价键,B项错误;N、O、Na三种元素的简单离子均为10电子微粒,Cl-则是18电子微粒,C项错误;HNO2为弱酸,D项错误。14.答案：D解析：HCl中只存在共价键,属于共价化合物,在水分子的作用下电离出阴、阳离子,故A项错误;不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键,如乙烯中含有非极性键,故B项错误;化学键是指

17、使原子或离子相互结合的作用力,相互作用力包含吸引力和排斥力,故C项错误;熔融的NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根离子,NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1,故D项正确。15.答案：C解析：F-的电子式应在Mg2+两边,用电子式表示MgF2的形成过程为,故A项错误；根据原子构成,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为,故B项错误；HClO的结构式为HOCl,故C项正确；没有表示出Cl-的最外层电子,正确的是,故项D错误。16.答案：A解析：中只含共价键,属于共价化合物,故A正确;中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaO

18、H中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。17.答案：C解析：NaOH溶于水离子键被破坏,共价键未被破坏,A项错误;稀有气体分子中不存在化学键,B项错误;二氧化碳分子的结构式为O=C=O,C项正确;MgF2中含有离子键,H2O2中含有共价键,化学键类型不相同,D项错误。18.答案：D解析：A、NaCl和K2S均为离子化合物且只含有离子键,化学键类型相同,选项A不选;B、H2O和NH3均为共价化合物,化学键类型相同,选项B不选;C、CaF2和CsCl均为离子化合物,化学键类型相同,选项C不选;D、CCl4为共价化合物,Na2O为离子化合物,化学

19、键类型不同,选项D选。答案选D。19.答案：D解析：KBr的电子式为-,A项错误;B中箭头标反了,应为 Na+，B项错误;电子式应为,C项错误.20.答案：A解析：活泼金属与活泼非金属相互作用时一般形成离子键,ag依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素,Mg和Cl相互作用形成离子键,故A项正确。21.答案：D解析：降低元素之间的“结合力”而释放出氢原子,即破坏水中的HO键,即极性共价键。22.答案：D解析：本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子 的电子式等知识，通过对化学用语的正误判断，考查了分析和解决化学问题的能力，以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养A项，中子数为18的氯原子应表示为,错误；B项，氮原子最外 层为5个电子，的结构式为,错误；C项，的结构示意图为错误;D项，依据H、O原子的锻外层电子数可知该项正确