二氧化硫课堂教学设计.docx

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1、 “二氧化硫”课堂教学设计 2006级教育硕士：刘雪莲 学科：化学 课 题 第六章 第二节 二氧化硫教学目标知识目标使学生能够了解二氧化硫的物理性质；能够归纳概述二氧化硫的化学性质；知道二氧化硫对环境的污染。能力目标培养学生观察实验现象、分析问题、归纳总结的能力。培养学生对知识的正向迁移能力培养学生的探索精神、动手能力、思维能力。 情感 目标使学生感受到二氧化硫对空气的污染及其危害，树立和提高环境保护意识。 重 点 难 点重点：SO2的氧化性、还原性和漂白性难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质教学方法自主学习与实验探究法相结合教学手段多媒体辅助教学 教学模式指 导思 想采用启发、探究式教学

2、法，努力实施教学主体化、现代化，激发学生的兴趣，启迪思维，遵循由已知到未知、由表及里的认知规律，让学生通过实验现象讨论来释疑，培养学生的思维能力和分析问题、解决问题的能力。 教学 设计 流 程 图 一 、 课前预备 (1)多媒体素材预备：重庆酸雨的危害， 二氧化硫漂白食物，二氧化硫中毒示用意。（2）学生实验用品（每3人一组）提供的试剂有：探讨SO2 酸性氧化物的性质： 饱和SO2水溶液 (代替实验中要用到的SO2气体) NaOH溶液L) 澄清石灰水 HCl溶液(1mol/L) BaCl2溶液L) 大理石 NaHCO3溶液(1mol/L) 酚酞试液 石蕊试液 pH试纸 探讨二氧化硫的还原性：酸性

3、KMnO4溶液L)、溴水L)、双氧水(5%)探讨二氧化硫的氧化性：H2S水溶液 饱和SO2水溶液 探讨二氧化硫的漂白性： 酚酞试液 石蕊试液 品红溶液 氯水pH试纸 二、教学进程【新课导入】（播放视频）一、重庆酸雨 二、酸雨的综合污染 3二氧化硫漂白食物，（设计用意再现真实画面，引出本课主题，培育学生观看能力，激发学习热情）【过渡】二氧化硫是造成酸雨的罪魁罪魁，被誉为“空中死神”。今天咱们将一起窗习第二节 二氧化硫。【板书】第二节 二氧化硫【学生归纳】通过视频，大伙儿对SO2的物理性质有哪些了解？结合课前预习找出答案【板书】一、物理性质1、 无色、有刺激性气味有毒气体2、 密度比空气大，易液化

4、（沸点-10）3、 易溶于水（1:40）【学生活动】摘记物理性质【过渡】 那么二氧化硫的化学性质又如何呢？接下来，咱们对有关二氧化硫的化学性质进行深切的探讨【板书】二、化学性质教师提问1投影：在初中化学咱们已学过哪些非金属氧化物？这些非金属氧化物具有哪些性质？从物质类别的角度推测SO2可能是一种什么氧化物？为了证明你的推测，请提出假设并设计相应的实验证明你的推测。学生探讨实验1假设一、二氧化硫是一种酸性氧化物实验1、a二氧化硫的水溶性实验。演示实验】二氧化硫溶于水（改良书上用试管装满SO2后倒立于水槽中的实验改用以下喷泉实验）【学生分析现象】产生了喷泉。【学生讨论】 形成喷泉的缘故？二氧化硫易

5、溶于水，使得瓶内气体压强减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶内，从而产生了喷泉。通过精准实验测定，在常温常压下，1体积水中大约能溶解40体积的二氧化硫。【追问】那咱们如何搜集二氧化硫气体呢？（向上排空气法）【过渡】适才形成的喷泉呈红色，这是什么缘故呢？缘故是：烧杯的水中滴入了紫色石蕊试液。那能使紫色石蕊试液变红色的物质具有如何的性质呢？（酸性）因此，二氧化硫溶于水，发生了化学转变。【讲解】二氧化硫溶于水后，与水发生反映，生成了什么物质？写出该反映的方程式。【学生】写出方程式：H2OSO2H2SO3【讲解】生成的亚硫酸不稳固，易分解生成H2O和SO2（副板书：H2SO3H2OSO2）把这两个反映放在

6、一路观看，你发觉了什么？【过渡】从那个反映，咱们不难看出二氧化硫是一种酸性氧化物。它们是可逆反映。【板书】一、酸性氧化物（1）与水反映：【过渡】生成的亚硫酸是一种弱酸，但它是弱酸中较强的酸，其酸性比磷酸还要强。【提问】那咱们如何除去二氧化碳中混有少量的二氧化硫（或氯化氢）呢？【过渡】既然二氧化硫是一种酸性氧化物，除能跟水化合外，还能跟哪些物质作用吗？（跟碱）是不是如此的呢？咱们来做实验。【演示实验】二氧化硫和碱的反映（展现一个预先收有二氧化硫气体的这塑料瓶，现向瓶中倒入较浓的氢氧化钠溶液，观看实验现象）【学生观看】塑料瓶瘪下去了。这是什么缘故？【学生活动】试探得出结论：二氧化硫可跟碱反映。【板

7、书】（2）与碱反映【讲解】注意：二氧化硫跟碱的反映类似于二氧化碳跟碱的反映，取得的亚硫酸盐的溶解性与碳酸盐的溶解性也类似，其酸式盐的溶解度一样比正盐的溶解度大。【学生活动】接下来，请同窗们写出二氧化硫和碱氢氧化钠溶液的反映方程式。 SO22NaOHNa2SO3H2O（碱过量时） SO2NaOHNaHSO3（二氧化硫过量时）【试探】将二氧化硫气体慢慢通入澄清石灰水中，你又会观看到哪些现象？ 实验1 b.将少量二氧化硫气体通入到澄清石灰水，振荡。观看现象。【学生总结1】、二氧化硫是酸性氧化物，能跟水、碱性氧化物和碱反映 SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=

8、CaSO3+H2O【教师提问2 】投影：从元素化合价的角度和氧化还原还应的角度推测SO2可能具有什么性质？ （学生分组讨论，通过桌上提供药品，为了证明你的推测，请提出假设并设计相 应的实验证明你的推测。）【学生探讨实验2 】（学生运用所学理论推测SO2的化学性质，从而达到知识技术、方式态度的迁移）假设二、二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。（依照学生设计的方案，择优在课堂上展现；最后教师提供以下参考实验）实验二、a.将二氧化硫气体通入到氢硫酸溶液中，观看现象。 b.将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液（或溴水）中，观看现象。【投影】教师提供参考装置并介绍装置中的试剂，当产生的二氧化硫气体通过溴水

9、、KMnO 4 溶液、品红溶液时，观看它们溶液的转变情形。 【学生 】观看现象并回答 【教师 】是什么性质致使了上述溶液颜色的转变呢？依照前面的学习咱们明白溴单质和高锰酸钾都具有较强的氧化性，二氧化硫别离通入到它们的溶液中是不是发生了氧化还原反映呢？若是是，二氧化硫中硫元素的化合价如何转变？通过什么方式能够查验它的转变？ 【学生讨论】向褪色的溶液里面加入可溶性钡盐，再加稀盐酸，若是有不溶于酸的沉淀产生，说明生成的硫酸钡，进一步证明二氧化硫中+4价的硫化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反映。 【学生总结2】二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性。【追问】空气中也有强氧化剂，SO2排放到空气中可能发生

10、什么转变？【学生讨论】通过小组讨论分析得出结论，并派代表发言。【教师 】教师对发言进行点评。在此，教师通过SO2的的还原性说明SO2溶于雨水形成酸雨的进程及其PH值的转变情形。【设计用意 】如此在教学内容上起到了与情景引入相呼应的成效，又能帮忙学生明白得酸雨的形成进程，如此的设计符合学生的认知规律。【板书】2 、二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性(1)强还原性 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 与氧气反映：【讲述】二氧化硫在必然温度和催化剂存在的条件下，可被氧气氧化成三氧化硫，同时三氧化硫又会分解成二氧化硫和

11、氧气。这也是可逆反映。三氧化硫通常情形下是一种无色固体，极易和水作用生成硫酸，同时释放大量的热，工业上经常使用上述进程制造硫酸。(2)弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O【教师提问3】 二氧化硫除上述化学性质外还具有哪些化学性质？你能设计实验证明吗？（依照前面提供给你的信息和实验现象）【学生探讨实验3 】 （以实验事实为依据）实验3、将二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管中，观看溶液颜色的转变；再将试管加热，观看现象。【学生总结3】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但生成的无色物质不稳固，受热后又变成红色。【教师提问4】从漂白原理、漂白进程的可逆性，比较二氧化硫与HClO、H2O2等漂白

12、性的异同。【学生探讨实验4】通过设计实验比较SO2与HClO漂白性：将二氧化硫和氯水别离通入到品红溶液中，观看溶液颜色转变，然后加热，再观看。【学生活动】从漂白原理、漂白进程的可逆性，比较分析了二氧化硫与HClO、H2O2、活性炭等漂白性的异同。 【教师提问5】SO2和氯气都能使品红溶液褪色，假设将SO2与氯气以1：1的体积比混合均匀再通入品红溶液中。对此有人推测以为，品红溶液褪色速度比单一气体快；也有人以为，混合气体使品红溶液褪色的成效比通入单一气体差。请你判定上述结论是不是正确？【学生试探】对照前面学过二氧化硫与溴水的反映，用方程式表示你对上一问题的说明 SO2+Cl2+2H2O=H2SO

13、4+2HCl 【教师提问6 】SO2能使溴水、高锰酸钾溶液褪色，是不是表现了SO2的漂白性？【设计用意 】上述问题引导学生先分析SO2与氯气漂白原理的异同，后区别了SO2的漂白性与SO2的氧化性还原性，慢慢深切，冲破难点。【要紧用途 】学生自已归纳【二氧化硫的污染】学生阅读讲义【投影反馈】 让学生试探并回答以下问题： 关于SO2的以下说法不正确的选项是（ ） A.是无色无味的气体、易液化 B.是硫及含硫化合物燃烧的产物 C.水溶液具有强酸性 D.有漂白杀菌的作用你能用哪些方式区分两瓶失去标签的无色气体是CO2和SO2？设计实验证明SO2气体中是不是含有CO2气体？【设计用意 】当堂反馈，并简要

14、分析，强化实验设计能力。使学生把握了有关物质的化学性质，又锻炼了学生思维的灵活性、周密性、整体性。【知识小结 】最后学生小结，得出二氧化硫的化学性质：酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性。及时小结，将知识系统化、网络化。【作业布置】讲义习题一、二、四、五三、板书设计 第二节 二氧化硫一、物理性质1无色、有刺激性气味有毒气体2密度比空气大，易液化（沸点-10）3易溶于水（1:40）二、化学性质一、酸性氧化物的通性 （1）与水反映（2）二氧化硫是酸性氧化物，能跟水、碱性氧化物和碱反映SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3 2 、二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性(1)强还原性 2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2X22H2O = H2SO42HX (X 2 = Cl2 Br2 I2 )与氧气反映：（2）弱氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O4、漂白性 SO2能够使品红溶液褪色，加热后红色又恢复三、要紧用途 四、二氧化硫的污染