九年级化学中考第二轮复习-专题四-物质的化学变化鲁教版.doc

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1、九年级化学中考第二轮复习专题四 物质的化学变化鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容：中考第二轮复习专题四：物质的化学变化二、学习目标1. 认识物理变化、化学变化的特征，理解反应现象和本质的联系。初步形成“物质是变化的”的观点。2. 知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学变化获得能量的重要性。3. 认识催化剂的重要作用。4. 认识化学变化的基本类型，并能对典型反应进行分类。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。（重点）5. 认识质量守恒定律，能说出常见化学反应中的质量关系，能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。（重点）6. 能正确书写简单的化学方程式，并能进行简单的计算。（

2、重点、难点）三、全面突破知识专题（一）：化学变化的基本特征（一）物质的变化1. 物理变化与化学变化的比较物理变化化学变化根本特征（判断依据）没有新物质生成有新物质生成只是分子间的间隔发生变化，分子本身没有发生变化分子被破坏，分子本身发生变化伴随现象（判断参考）物质的形状、大小或状态发生改变物质的组成和结构发生了变化，伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象举例水变成水蒸气、石蜡熔化成蜡油（扩散（挥发）、凝固、熔化、液化、升华、变形以及体积变化）镁带燃烧、铁生锈联系化学变化过程中一定伴随有物理变化，但物理变化过程不一定伴随有化学变化2. 化学变化的应用化学变化的应用可归纳为三个方面：一是利

3、用化学变化认识物质的性质。二是利用化学变化制取物质。三是利用化学变化中的能量变化服务人类。例如氢气与氧化铜反应，通过这一化学变化使我们认识到氢气具有还原性，利用它可制取铜或其它金属。氢气在氧气中燃烧能放出大量热，因此，氢气是一种很好的燃料，液态氢气可作为高能燃料用于火箭发射等。（二）物质的性质：物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电导热性、延展性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等。说明：描述性质的语句中常用“能”“可以”“易”等字。明确：物质的性质物质的

4、变化（反应）（三）催化剂：“一变，二不变”催化剂会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进行化学反应。催化剂在工业上也称为。一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，而某些化学反应也并非只有唯一的催化剂。【典型例题】例1. 下列变化中属于化学变化的是 （ ）解析：化学变化的基本特征是有新物质生成。化学变化过程中的一些现象，如发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等只能作为判断化学变化的辅助依据。A中干冰变成气态二氧化碳，D中钢水变成钢锭，只是物质状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化；B中蔗糖溶于水，蔗糖溶液中蔗糖和水的化学性质并没有变化，无新物质生成，也是物理

5、变化；只有C中炸药爆炸生成了新物质，是化学变化。答案：C例2. 下列物质的用途与其物理性质密切相关的是 （）A. 干冰用于降雨 B. 液氢作为航天燃料C. 石灰石用于生产生石灰 D. 制糖工业用活性炭作脱色剂解析：干冰汽化时吸收大量的热，因此可用于人工降雨；液氢燃烧时放出大量的热，其产物不污染环境，常用作航天燃料；用石灰石生产生石灰是因为它高温时易分解；活性炭因面积较大，具有较强的吸附性。由以上分析可知，A、D为不需发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质。B、C两项涉及的可燃性、不稳定性，都是在化学变化中表现出来的，因而属于化学性质。答案：A、D例3. 学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰

6、能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论实验一有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液的分解速率很慢。实验二取5mL、5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证

7、明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：实验目的：探究。实验步骤：准确称量Al2O3（少量）的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，称量；对比反应前后Al2O3的质量。交流讨论：如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。提出新的问题：但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不充分，还需要再增加一个探究实验：探究。解析：本题探究催化剂的有关知识。要证明某种物质是否是某反应的催化剂，应设法证明其是否能改变某反应的反应速率，以及反应前后其质量和化学性质是否改变。答案：【实验验证】实验一：取5mL、5%的过氧化氢

8、溶液于试管中，伸入带火星的木条。 实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率。【反思提高】Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥。【提出新的问题】Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。知识专题（二）：认识化学反应（一）化学反应的基本类型1. 从反应形式来分类：四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应一种单质和一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应由两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应多种生成一种一种生成多种单质和化合物生成单质和化合物 化合物和化合物生成另外两种化合物A+B+C

9、A+BABAB+C+ABA+BA+BCB+ACAB+CDAD+CB2. 从得、失氧的角度来分类：在化学反应中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2如CO：得氧被氧化发生氧化反应是还原剂具有还原性如Fe2O3：失氧被还原发生还原反应是氧化剂具有氧化性（二）金属活动性顺序及应用1. 常见金属的活动性顺序（金属在水溶液中失去电子变为离子难易的顺序）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au2. 利用金属活动性顺序判断置换反应能否进行（1）判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。（2）判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。（3）判断金属跟混合盐溶液反应的顺序

10、。反应的先后顺序是：在金属活动性顺序表里，位置越靠后的金属，越易被从它们的盐溶液里置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。【典型例题】例4. 初中化学涉及到许多化学反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学反应方程式表示，并注明反应条件。（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应（5）不属于任何基本反应类型解析：初中所学生成二氧化碳的反应比较多，题目要求学生对所学知识进行归纳总结，然后根据不同的反应类型写出一个化学反应方程式。按照四大基本反应的概念和特点，碳、一氧化碳在空气中的燃烧都属于化合反应；碳酸的分解

11、、石灰石高温煅烧等都属于分解反应；碳高温下还原氧化铜、氧化铁等属于置换反应；碳酸盐与盐酸的反应属于复分解反应；而一氧化碳还原氧化铁不能归入任何一个基本反应类型中。答案：（1）C+O2 CO2或2CO+O2 2CO2（2）H2CO3=H2O+CO2或CaCO3CaO+CO2 （3）C+2CuO2Cu+CO2或3C+2Fe2O34Fe+3CO2（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2例5. 钢铁是现代生产和生活应用最广泛，用量最多的金属材料。（1）铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方

12、法来增加铁器的硬度，此法被称为“淬火”。红热的铁与水可发生如下反应：3Fe +4H2OFe3O4+4H2，该反应类型是反应，其中发生氧化反应的物质是，氧化剂是。（2）据报道，某钢厂一炼钢车间发生爆炸。消防部门的专家调查后认为，爆炸与炼钢炉产生的高温钢水和水相遇有关。试写出爆炸所发生的化学方程式。解析：（1）分析题给反应：3Fe +4H2OFe3O4+4H2，知该反应是置换反应。在该反应中Fe是得氧的物质，为还原剂，被氧化，发生氧化反应；H2O为失氧的物质，是氧化剂。（2）由题给的信息知高温钢水和水相遇产生大量的氢气，氢气与空气混合达到爆炸极限遇明火而发生爆炸事故。答案：（1）置换 Fe H2O

13、（2）2H2+O22H2O例6. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量AgNO3、Cu（NO3）2，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）A. 滤出的固体中一定含有Ag、Cu，一定不含ZnB. 滤出的固体中一定含有Ag，可能含有Zn和CuC. 滤液中一定含有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3和Cu（NO3）2D. 滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能有AgNO3和Cu（NO3）2解析：此题考查金属与混合盐溶液的反应顺序问题。Zn都能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，这时需按照Ag、C

14、u活动性“先弱后强”的顺序发生反应，即Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应。按照加入Zn的质量由少到多分别加入到此废液中，滤渣组成及滤液中的溶质分析如下表：Zn粉质量能与部分AgNO3反应恰好能与AgNO3完全反应能与部分Cu（NO3）2反应恰好能与Cu（NO3）2反应锌过量滤渣AgAgAg、CuAg、CuAg、Cu 、Zn滤液中溶质AgNO3Cu（NO3）2Zn（NO3）2Cu（NO3）2Zn（NO3）2Cu（NO3）2Zn（NO3）2Zn （NO3）2Zn（NO3）2所以，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气体产生，可对应前四种情况之一。故选D。答案：D知识专题（三）：质量守恒

15、定律（一）质量守恒定律1. 内容：指参加反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。2. 理解：正确理解质量守恒定律应注意以下两点：只适用于化学变化；“质量总和”对反应物来讲指“参加反应”的各物质的质量总和，与物质状态无关。3. 解释：理解质量守恒定律必须抓住“五个一定不变，两个一定改变及一个可能改变。”（二）化学方程式1. 书写原则：以客观事实为基础；遵循质量守恒定律.2. 书写方法及步骤：写、配、等、注、检顺口溜：左边反应物，右边是生成； 写出化学式，两边要配平；中间连等号，条件要注明；生成特殊物，箭头来标明。3. 表示意义及读法：宏观：表明了反应物、生成物和反应条件微观：表明了

16、各物质之间的微粒个数比 质量：表明了各物质之间的质量比例如：4. 应用：根据化学方程式进行有关计算【典型例题】例7. 成语“点石成金”本意为古代的一种法术，即能使石头变成黄金，现在比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。解析：本题首先明确化学反应的本质，物质发生化学变化前后元素种类不变，石灰石的主要成分为CaCO3，由Ca、C、O三种元素组成，而黄金由Au元素组成，不符合化学反应中质量守恒的原理。答案：根据质量守恒定律的本质，化学反应前后无元素种类变化，石灰石中不含金元素，所以石灰石无法变成黄金。例8. 煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H

17、5SH），可以提醒人们预防煤气泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 （ ）A. SO3B. SO2C. CO D. H2SO4解析：根据质量守恒定律，各元素的原子在方程式左右两边总数相等，如对于S，左边共2个S原子，右边也应为2个S原子，因此1个X分子中含有1个S原子，同理可推出，1个X分子中还含有2个O原子，不含C、H原子，因此X的化学式为SO2。答案：B例9. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （ ）A. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3B. 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（

18、OH）2+HCl=MgCl2+H2OC. 工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：D. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2解析：A中，因为有碳酸生成，所以正常雨水显弱酸性，A是正确的；B中化学方程式未配平，是错误的；C中应生成CO2而不是H2O，是错误的；D中应生成FeCl2（氯化亚铁）而不是FeCl3（氯化铁），是错误的。答案：A例10. 某脱氧保鲜剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为_。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，计算该脱氧保鲜剂最多能够

19、吸收氧气_g。 解析：由题意知，反应物为铁、氧气、水，生成物为氢氧化铁，据此可写出有关化学方程式；关于吸收氧气质量的计算如下：设1.4 g活性铁粉最多能够吸收氧气的质量为x答案：4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe（OH）3四、考场清单本专题知识在中考中的考查主要表现为以下特点： 1. 以生活、生产、现代科技、新闻热点为素材、背景，判断属于物理变化还是化学变化；根据题给信息，分析、归纳新物质的物理性质和化学性质；性质与用途的联系。2. 根据化学方程式或结合化学反应的微观模型，分析判断化学反应的基本类型。给出材料、信息、反应类型，按题中要求书写化学方程式。3. 根据质量守恒定律解释有关化

20、学反应现象。利用反应前后原子的种类和数目守恒推断化学式。利用反应前后元素的质量守恒确定物质的组成元素。根据质量守恒定律进行各物质质量的计算。4. 以验证质量守恒定律为内容的探究性试题，将成为中考命题的热点。这类试题常结合天平平衡及物理学科的压强、浮力进行考查，使得命题具有一定的综合性。基本题型：选择题、填空题、实验探究题、计算题等基本考点：（一）化学变化的基本特征 1. 物质的变化 2. 物质的性质 3. 催化剂（二）认识化学反应1. 化学反应的基本类型 2. 金属活动性顺序 3. 化学反应在生活中的应用（三）质量守恒定律 1. 质量守恒定律的内容、实质、应用 2. 化学方程式五、本讲小结知识

21、结构：六、超前思维（中考第二轮复习专题五：化学与社会发展）（一）化学与能源和资源的利用1. 燃料的燃烧 2. 燃烧和灭火3. 水是人类宝贵的自然资源4. 能源的开发和利用（二）常见的有机合成材料（三）化学物质与健康1. 化学与人体健康2. 人类重要的营养物质（四）环境保护【模拟试题】（答题时间：45分钟）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题1. 化学人类进步的关键，下列一般不属于化学研究X围的是 （ ）A.开发新材料 B.物质的结构和性质 C.防治环境污染 D.宏观物质的运动规律2. 下列物质表现的性质，属于物理性质的是 （ ）A.镁能燃烧

22、 B.铁能变成铁锈 C.水能变成冰 D.炭能用于炼铁3. 下图四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2O D.CH4+2O2CO2+2H2O4. 在一个密闭的容器内有X、Y、Z、M四种物质，在一定条件下反应一定时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZM反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ ）A.化合反应 B. 分解反应 C.置换反应 D.复分解反应5. 下列各组中两种溶液混合后，不能发生复分解反应的是 （ ）A.氢氧化钾溶液和

23、稀盐酸 B.氯化钡溶液和稀硫酸C.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D.硫酸钠溶液和氯化钾溶液6. 下列说法中，不正确的是 （ ）A. 人们研究化学反应的目的之一是获取物质和能量B. 物质的多样性主要是由物质的状态决定的C.物质都是由元素组成的D.通过控制化学反应的条件就可以控制化学反应*7. 一定量的某化合物充分燃烧，需要消耗氧气，同时生成二氧化碳和水，则该化合物中（ ）A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.只含有碳、氢两种元素C.只含有碳、氧两种元素 D.只含碳元素8. 据最新报道，由于大气中二氧化碳等气体含量增加产生温室效应，使全球温度升高，如果两极冰川因此全部融化，全球海平面将上升7米。控制温室

24、效应最有效的方法是植树造林，因为植物的光合作用可以消耗二氧化碳，其化学方程式为：6CO2+6H2O葡萄糖6O2，则葡萄糖的化学式为（ ）A.C5H10O5B.C12H22O11C.C6H12O6D.C4H83和Cu （NO3）2 的混合溶液中，等充分反应后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣中含有的物质是 （）A.铁和铜 B.铜和银 C.铁、铜、银 D.铁和银10.“2005年十大科技进展新闻”之一：我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是（ ）A.原子个数 B. 分子种类 C. 原子种类 D.元素种类二、

25、填空题11. 生活中处处有化学，现有以下常见的物质：A.生石灰 B.稀盐酸 C.天然气D.聚乙烯E.碳酸氢钠F.维生素C请按要求填空（填字母）：（1）目前我市正在推广使用的清洁燃料是_（2）可除铁锈的是_（3）可作食品干燥剂的是_（4）可用于焙制糕点的物质是_（5）可作食品包装材料的是_（6）有抗坏血功能的是_12. 夏天某个周末，恰逢小强生日，他来到外婆家。（1）外婆在给小强煮荷包蛋时发现放于厨柜中的鸡蛋有部分变臭了，于是小强建议外婆：“可将鸡蛋浸于石灰水中后捞出保存”，这样就不易变坏。此建议的依据用化学方程式表示是_。（2）中午炒菜时，油锅突然着火了，小强立即盖上锅盖，很快就将火熄灭。他采

26、取这一措施的原理是_。（3）午饭后，小强帮外婆用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净。他这是利用了洗洁精的_作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具。13. 酒精是绿色能源，越来越受到人们的关注，请根据你对酒精的了解回答下列问题。（1）酒精燃烧是_能转化为_能。（2）近年来饭店常用固体酒精作餐桌上的燃料，固体酒精是酒精中加入凝固剂制成的胶冻状物质，请你分析使用固体酒精作燃料的好处是_。14. 在AB=C+D的反应中，7gA和5gB恰好完全反应，生成8gC和若干克D；若要得到20克D，则参加反应的B物质的质量为_。15. 2通入200g4的NaOH溶液中，恰好完全反应。反应后所得溶液的质量为_g，反

27、应后所得溶液的pH_7（填“”、“=”或“”）。16. （1）苯是一种强烈的致癌物，是新装修房子的室内污染物之一。其燃烧的化学方程式为：2X+15O212CO2+6H2O，则X的化学式为：。（2）工业制取硫酸，主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种为铁锈主要成分的物质。该反应的化学方程式为：。*（3）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化就是氧化还原反应。如：反应前后，钠元素、氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。请据此判断下列化学反应属于氧化还原反应的是_（填序号）。Fe + SFeS Cu（OH）2CuO +

28、H2O H2 + CuOCu + H2O HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3三、实验探究题*17在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图为实验装置和选用的药品，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规X的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论

29、错误的原因是_。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明这是为什么？_。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是_；D实验天平不平衡的原因是_。（3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是_，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定_（填“等于”或“不等于”）生成的硫酸锌和氢气的质量总和。*18甲同学在探究酸的性质时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，

30、Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列的空白。猜想Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。实验验证甲同学依次设计了三个实验：实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量的气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H2O2溶液在常温下缓慢分解。实验二：在实验一的试管中加入Wg Fe2O3粉末，有大量的气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_。实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量固体的质量仍为Wg。说明_。实验结论甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。反思评价乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做三个实验还

31、不充分，需要再补充一个探究实验。探究_。四、计算题19. 电解水时，常常要加入少量的氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1 g氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。计算：（1）产生氧气的质量为_ g； （2）电解后剩余水的质量为_ g。工业用盐主要成分氯化钠（）水 分（）氯化钡（）生产商*20. 某市北临渤海湾，是全国重要的产盐区。下图是某盐厂生产并处理过的工业盐产品质量指标。某学习小组为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，进行如下实验：取100g该工业盐加热烘干，测得水的质量为；另取100g该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀。求：（1）10

32、0g该工业盐中含氯化钡的质量；（2）通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。（计算结果精确到0.01）。【试题答案】一、选择题1. D 2.C 3.B 4.A 5.D 6. B7.A 8.C 9.C 10. B二、填空题11. （1）C （2）B（3） A （4）E（5）D （6） F12. （1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （2）隔绝可燃物与氧气使火熄灭 （3）乳化13. （1）化学；热（2）安全（或方便、或环保，其他答案只要合理都可）14. 25g15.； 16. （1）C6H6（2）（3）三、实验探究题17. （1）后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受

33、热膨胀，小气球膨胀产生浮力，使天平不平衡；（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；B实验天平不平衡是因为反应生成的CO2向空气中逸出，使得天平不平衡；D实验天平不平衡是因为镁条燃烧消耗空气中的氧气，使天平不平衡。（3）锌和稀硫酸反应后生成的氢气使小气球膨胀，产生一定的浮力，使得天平不平衡；等于18. 常温下很快有大量氧气产生；反应前后Fe2O3的质量不变；反应前后Fe2O3的化学性质是否改变。四、计算题19. （1）8 （2）20. （1）设：该工业盐中BaCl2的质量为xBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 208 197x 208：197=x：x=（2）100g该工业盐中氯化钠的质量=100g=氯化钠的质量分数=100%=94.56%94.4% 答：100g该工业盐中含氯化钡的质量为；该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标。