中考化学经典题型及详解.doc

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1、例1 以下化学方程式所表示的反响，符合事实的是A. Na2O+H2O2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4稀=Ag2SO4 + H2 D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2解析：A正确，活泼金属对应的氧化物如：K2O、CaO、BaO、Na2O等能直接跟水化合生成对应的碱。B有错，KOH属于碱，NaNO3属于盐，二者之间的反响属复分解反响，该反响的条件是：两种反响物都可溶；生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。显然，该反响生成物的条件不符合。C错，银在金属活动顺序中，排在“氢的后面，不能跟酸发生置换反响，放出氢气。D错，单质铁跟

2、酸溶液发生置换反响时，生成的含铁化合物中的铁表现+2价，该反响应生成FeCl2，而不是FeCl3。答案：A例2以下反响中，前者一定包括后者的是A. 复分解反响，分解反响B. 复分解反响，中和反响C. 氧化反响，化合反响D. 置换反响，复原反响解析：解答此题的关键是明确化学反响的分类，理解各反响类型的含义。四种根本类型指分解、化合、置换、复分解是从反响物和生成物的组成形式来划分的；氧化反响与复原反响是从氧的得失来划分的；而吸热反响与放热反响是根据反响前后热量的变化来划分的。同一个反响可能有一种、两种或三种分类法如：2H2+O22H2O，是化合反响，又属氧化反响，也属于放热反响。显然，选项A中的两

3、种反响无包容关系；B中的中和反响是复分解反响的一种；C中两种反响是穿插关系，但有很多化合反响不属于氧化反响；在D中，有许多复原反响不是置换反响。答案：B例3 表中15组的物质分类正确的选项是12345酸硝酸硫酸盐酸酸式硫酸钠氢硫酸碱烧碱纯碱苛性钠碱式碳酸铜消石灰盐石胆矾纯碱蓝矾石灰石A. B. C. D. 解析：此题是对物质俗称和物质分类知识的综合考察，在搞清各物质主要成份的根底上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进展分类，选出适宜的一组答案。在此题中，硝酸HNO3、硫酸H2SO4、盐酸HCl、氢硫酸H2S都是由假设干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。烧碱NaOH、苛性钠N

4、aOH、消石灰Ca(OH)2是由金属原子和假设干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。纯碱Na2CO3、石、石灰石CaCO3，胆矾、蓝矾CuSO4H2O，它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠NaHSO4属于酸式盐；碱式碳酸铜Cu2(OH)2 CO3属于碱式盐。它们都属于盐类化合物。答案：D例1 05年市中考模拟题以下关于溶液、溶解度的说法中，错误的选项是A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小解析

5、：真正理解溶液的各种概念和转化过程。答案：D例206年XX中考题为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如以下图所示的分子、原子的模型，假设用“表示氢原子，用“表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是解析：准确理解分子的含义。答案：A例3 海淀以下说法中，错误的选项是A. 质子数一样的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物C. 由不同元素组成的物质一定是化合物D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。答案：C 例1 某混合气体可能含有水蒸气、CO、C

6、O2.HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半；点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在_，肯定不存在_，可能含有_。解析：混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气；的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反响生成可溶性的CaCl2的现象说明混合气体中一定不含有H

7、2，一定含有CO因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。答案：肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能含有CO2。例2在通常情况下，氯气Cl2是黄绿色气体，溴Br2是深红棕色液体，碘I2是紫黑色固体。实验证明，氯、溴、碘三种元素中，其单质的活泼性是Cl2Br2I2。氯气可以把溴或碘从它们的化合物中置换出来，溴亦可以把碘从它们的化合物中置换出来。碘单质具有遇淀粉变蓝色的特性。依下所示关系推断指定物质写化学式：B是_， C是_， E是_， F是_。解析：G能使淀

8、粉溶液变蓝，说明G是碘单质，而碘是由深红棕色的液体D溴单质从E的钾盐溶液里置换出来的，故E是KI，F是KBr。依此类推，B是NaBr，C是NaCl，A是Cl2。答案：NaBr；NaCl；KI；KBr例1中考题有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有复原性的气体。试答复：混合物中一定不含有的物质是；混合物中一定含有的物质是；在实验中肯定发生的反响化学方程式是。混合物中可能含有的物质

9、是；为证明它是否存在，应采用的方法是。假设确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反响有用化学方程式表示。解析：由第一步实验产生无色无味的气体可推知，混合物中肯定不存在碳酸氢铵。能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它可能来自于碳酸钙分解，也可能来自炭粉与氧化铜或炭粉与氧化铁反响后的产物，所以此时不能判断碳酸钙的存在，根据第二步实验加稀盐酸后残留物全部溶解，且有复原性气体产生，可知一定存在单质铁而无单质铜，因为碳与氧化铜反响的产物铜不溶于盐酸，进而推知原混合物中一定存在氧化铁和炭，而无氧化铜。答案： NH4HCO3和CuO C和Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO2 CO2

10、Ca(OH)2CaCO3H2OFe2HClFeCl2H2碳酸钙CaCO3。假设证明存在碳酸钙，可取少量样品，参加适量的稀盐酸，假设产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么证明存在碳酸钙，否那么不含有碳酸钙。CaO+2HCl=CaCl2+H2O例203年XX中考模拟题以下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求答复以下问题：1A处反响的方程式为_。2B处现象为_化学方程式为_。3C处现象为_化学方程式_。4D处黑色粉末a为填名称_，反响的化学方程式为_。5E处黑色粉末b为填化学式_，反响的化学方程式为_。6F处的作用是_，G处作用是_。解析：A处反响会生成CO2气体，显然B、C、D是测定

11、CO2性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO2的装置。答案：1CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2紫色石蕊试液变红，CO2+H2OH2CO33澄清石灰水变浑浊，CO2Ca(OH)2CaCO3H2O4木炭粉，CO2C2CO5CuO，CuOCOCu+CO26F处吸收CO2气体，验证CO的反响产物；G处点燃剩余CO，防止造成空气污染。例306年XX中考题A、B是初中学过的两种黑色物质，它们按以下图所示进展实验，请根据图中物质间的相互转化关系，答复有关问题。写出以下物质的化学式：ABCDE答案：C；CuO；CO2；Cu；CO 例1 有一氧化碳、硝酸钡、二氧化硅、

12、木炭、氢氧化钾、硫酸钠、盐酸、碳酸钾和氧化铁九种物质其中酸、碱、盐都是溶液。将它们分成三组，每组都有三种物质。其中：1第三组只有单质和氧化物。且其中一种物质能与生石灰反响生成盐，另外二种物质都能与第一组的A物质反响。2第一组A、B、D三种物质间均不能发生反响，而B物质能与第二组的二种物质反响。3第二组不与第一组B反响的物质，能与第一组的A、D二种物质反响。试写出各组物质中，每种物质的化学式：第一组：A. _ B. _ D. _；第二组：_，_，_；第三组：_，_，_。解析：1写出九种物质的化学式：CO、Ba(NO3)2、SiO2、C、KOH、Na2SO4、HCl、K2CO3、Fe2O32结合题

13、意分析推断：第三组只有单质和氧化物，即是C、CO、SiO2、Fe2O3中的三种。其中能与生石灰反响的是SiO2，是单质的只有C，所以C和SiO2一定在第三组中。由于C只能跟Fe2O3反响，所以第一组中的A一定是Fe2O3，第三组中的物质是C、SiO2和CO。第一组A、B、D之间不反响，说明HCl必在第二组因为Fe2O3能与HCl反响。即：第一组：A. Fe2O3， B. _，C. _；第二组：HCl，_，_；第三组：C，CO，SiO2这样，没有确定的物质还有Ba(NO3)2，KOH，Na2SO4，K2CO3四种。B、D及第二组的另二种物质各是上述四种物质中的一种。由于B能与第二组的二种物质反响

14、，而在没确定的四种物质中，只有Ba(NO3)2能跟HCl、KOH、Na2SO4、K2CO3中的Na2SO4、K2CO3反响，因此B是Ba(NO3)2；Na2SO4、.K2CO3应在第二组，KOH应是第一组中的D。答案：第一组：Fe2O3 Ba(NO3)2 KOH第二组：HCl K2CO3 Na2SO4第三组：C CO SiO2例2 某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：1写出X、Y的化学式：X_，Y_；2写出固体A的成分的化学式：；写出滤液B中溶质的化学式：_；写出滤液C中溶质的化学式：_。解析：由滤液B蒸发、结晶得硝酸锌固体可知，B中

15、所含溶质为Zn(NO3)2；滤液C与Ba(NO3)2反响生成Zn(NO3)2及难溶物，可知C中所含溶质为ZnSO4；向含Zn(NO3)2和AgNO3的废液中参加X后再参加Y可提纯出Ag，同时得到ZnSO4，可推知X为Zn，Y为稀硫酸。答案：1Zn，H2SO42Zn和Ag，Zn(NO3)2，ZnSO4例1 以下物质中，能与盐酸反响，其生成物之一又能与石灰石反响的是A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反响，反响方程式为KOH+HCl=KCl+H2O， AgNO3+HCl=AgCl+HNO3， Fe+2HCl=FeCl2+H2各产物中只

16、有HNO3可与石灰石反响：2HNO3+CaCO3= Ca(NO3)2+CO2+H2O，所以选 B。答案：B例2 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。简要答复实验步骤实验现象化学方程式123答案：实验步骤实验现象化学方程式参加适量的稀盐酸有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2参加适量BaCl2溶液有白色沉淀生成BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl参加适量的AgNO3溶液有白色沉淀生成NaCl+ AgNO3= A

17、gCl+ NaNO3例3在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na、Cu2、Ba2、Mg2、OH、NO3、SO42七种离子两溶液中所含离子各不一样，A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，那么B溶液里所含离子应该是。解析解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为Cu2、Mg2，不能与OH共存，Ba2和SO42不能共存，而Na、NO3与其他离子都能共存，所以A溶液里含有Na、Cu2、Mg2、NO3、SO42，B溶液里含有Ba2、OH。答案：B溶液里所含离子应该是Ba2和OH。例1 以下几项操作中，正确的选项是A. 用氢气复原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验完毕时，撤掉

18、氢气后停顿加热。B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。C. 制取氧气实验完毕时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用水冲洗。解析：A的操作错误，用氢气复原氧化铜时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热，目的是赶走试管里的空气，防止引起爆炸。当实验完毕时，应先停顿加热，继续通入氢气，使铜在氢气流中冷却下来，再停顿通入氢气，目的在于防止铜在高温下重新被空气中的氧所氧化。B的操作正确。因为氢气为可燃性气体。实验测定，空气里如果混入氢气的体积到达总体积的4%74.2%这个围，点燃时就会爆炸。因此，我们在使用氢气时，要特别注意平安。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。C的操作

19、错误。实验室制取氧气完毕时，如果先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出，会使水槽中的水倒吸回试管，使试管炸裂。因此，应先把导管从水槽里拿出来，然后再撤酒精灯。D的操作错误。浓硫酸溶于水会放出大量的热，因此皮肤上沾上浓硫酸，当接触水时会放热，进一步腐蚀皮肤。正确的操作是先用布试去，再用大量的水冲洗。答案：B 例2 除去以下物质中的杂质不要求回收杂质，把适当的试剂，操作方法的序号写在相应的括号中：A. 加适量盐酸，过滤B. 加适量水，过滤，蒸发C. 加适量水，过滤D. 加热或高温灼烧E. 加热，加适量水，过滤F. 加适量盐酸，蒸发碳酸钙中混有少量的碳酸钠氯化钾粉末中混有少量的碳酸钾氧化钙中混有少量的碳

20、酸钙氢氧化钠粉末中混有少量碳酸钙炭粉中混有少量的氧化铜解析：碳酸钙难溶于水，而碳酸钠能溶于水，根据二者溶解性不同，即采取加适量水、过滤的方法进展除杂和别离。本组两种物质均能溶于水，因此不能用上法别离，可设计将碳酸钾转化为氯化钾的方法，采用加适量盐酸、蒸发的方法除去所含有的杂质。转化的方程式如下：K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O 此题欲除去碳酸钙，往往有人用溶解过滤法别离，这是不妥当的。因为氧化钙不易溶于水，而且溶于水的局部又会转化成氢氧化钙，这样无法到达除杂的目的。很显然可以利用高温煅烧的方法使碳酸钙转化为氧化钙。其反响方程式为：CaCO3 CaO + CO2此题可利用二者的溶解性

21、不同来进展别离，但是仅仅采取溶于水，过滤的方法是不够的，还必须经过蒸发得到氢氧化钠固体。本组假设采用高温加热使碳复原氧化铜的方法，虽然能除去氧化铜，但是生成的铜仍混在炭粉里，实际上是除了一种杂质又带入了另一种杂质，这种做法是错误的。可利用氧化铜能与盐酸反响转化为能溶于水的氯化铜，而炭粉既不溶于水也不溶于盐酸的性质采用加适量盐酸，过滤的方法除去杂质。其反响方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 答案：C、F、D、B、A例1 以下实验设计方案中可行的是A. 用过滤的方法别离NaCl与NaNO3的混合物B. 向某无色未知溶液中参加BaCl2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，证明存在SO42C. 将H

22、2.O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气D. 用盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉解析：A中NaCl与NaNO3均易溶于水，不能通过过滤别离；B中由可能存在Ag；C加热条件下H2与O2会反响且可能引起爆炸；D因镁粉和铝粉可溶于盐酸并与之反响而除去。答案：D例2 向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，参加一定量的稀硫酸，充分反响后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，那么滤液中含有的溶质的化学式为_。解析：酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余，同时有NaOH与H2SO4反响生成的Na2SO4。答案：NaOH、Na2SO4例3 根据以下给出的实验装置图，答复： A

23、 B C D1实验室常用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，可选用的发生装置是。在做甲烷燃烧实验时，点燃前必须要，否那么会发生危险。2假设用装置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，较长时间一直未观察到石灰水变浑浊，其原因是生成的CO2中混有气体。3D是用CO复原CuO的实验装置图。实验时，中的现象是；中的现象是。尾气应该，以防止和控制尾气中的对空气的污染。答案：1B；检验甲烷的纯度2氯化氢3黑色的CuO逐渐变为红色；澄清的石灰水变浑浊；用气球收集或点燃；一氧化碳例1 由Na2S、Na2SO3.Na2SO4组成的混合物中，测得含氧元素为22%，那么其中含硫元素约为。 A. 32%B. 46

24、%C. 78%D. 无法确定解析：此题的考察重点是对化学式的认识、分析和联想。该三种物质组成的混合物中含有三种元素即Na、S、O，由题干所给出的三个化学式可以看出元素氧与未知元素硫之间没有直接的联系，但钠元素和硫元素之间有固定的质量比。即Na:S=232:32=46:32。由于混合物中含氧为：22%，所以，钠和硫的质量分数为122%78，其中硫的质量分数应为：。答案：A 例2 将等质量的镁、铝、锌、铁四种金属分别与质量相等、溶质的质量分数一样的盐酸反响，其中只有镁和盐酸恰好完全反响。依此，可推断出：1金属_必有剩余；2金属_产生氢气的质量最小；3金属_和金属_产生氢气的质量相等。解析：分析四种

25、金属与盐酸反响的质量关系Mg + 2HCl = MgCl2 + H224g 2g2.4g 0.2g2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H254g 6g1.8g 0.2gZn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 2g6.5g 0.2gFe + 2HCl = ZnCl2 + H256g 2g5.6 g 0.2g根据反响方程式计算可知，假设产生0.2克氢气需要镁2.4克，铝1.8g，锌6.5克，铁5.6 g，即与质量相等、溶质的质量分数一样的盐酸如：溶质质量为7.3g的盐酸溶液反响时所需质量mAlmMgmFemZn。当镁和盐酸恰好完全反响时，mMg=2.4g，那么此时铝剩余，锌、

26、铁缺乏量，所以产生氢气质量最少的是锌，产生氢气质量相等的是镁和铝。答案：1铝；2锌；3镁、铝例105期末考题 6.5 g锌粒和80 毫升密度为1.2 g/cm3的稀硫酸恰好完全反响。将反响所得到的溶液蒸发多少克水，才能刚好形成20时的饱和溶液？20时硫酸锌的溶解度是32.2 g解析：设生成的硫酸锌的质量为x，参加反响的硫酸溶质的质量为y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H265 98 1616.5g y xx=16.1g, y=9.8g硫酸溶液的质量80 mL1.2 g/cm396g,其中水的质量96g9.8g=86.2g设形成20时的饱和溶液需蒸发溶剂的质量为m，m=36.2g答：形

27、成20时的饱和溶液需蒸发溶剂36.2g。例204中考模拟题向试管中装入含5%二氧化硅化学式为SiO2，SiO2不与盐酸反响，也不溶于水的碳酸钙后，连同试管称量，总质量为55.26克。再向试管中参加盐酸27.2克，恰好完全反响并形成溶液生成的气体全部逸出，再称量，总质量为80.26克。求：反响后溶液中溶质的质量分数。解析：m=55.26g+27.2g80.26g=2.2g设碳酸钙的质量为x，反响生成的氯化钙质量为y。CaCO32HClCaCl2H2OCO2100 111 44x y 2.2gx=5g，y=5.55g反响后生成的氯化钙溶液的质量5g+27.2g2.2g=30g反响后生成的氯化钙溶液

28、的溶质质量分数18.5例3 03年XX中考模拟题将一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为50%。求此时被分解的CaCO3占原有CaCO3的质量分数。准确到0.1%解析：45.5%CaCO3中Ca40/10010040CaO中Ca40/5610071.4 4050%71.4 CaCO3未全局部解。设原有CaCO3质量为m，那么其中mCa=0.4m分解后所得的m固体混合物=0.4m/50%=0.8mm=m0.8m=0.2m设分解的CaCO3质量为x。CaCO3CaO + CO2100 44 x 0.2m被分解的CaCO3占原有CaCO3的质量分数=0.45m/m10045