鲁科版化学选修四第二章《化学反应速率》复习课.doc

《鲁科版化学选修四第二章《化学反应速率》复习课.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版化学选修四第二章《化学反应速率》复习课.doc（6页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、鲁科版化学选修四第二章化学反应速率复习【学情分析】在学习了单一影响因素对反应速率的影响的基础上，进一步尝试用实验的方法来分析一个具体反应过程中各种因素对反应速率的影响。【教学目标】复习化学反应速率的影响因素，能用实验的方法来分析一个具体的反应中影响化学反应速率的因素，提高定量分析问题能力。会用速率方程来比较和计算速率大小。【重点难点】 重点、难点：复习化学反应速率的定量表示方法，复习化学反应速率的影响因素。进行定量实验设计，并通过对数据的分析处理，提高利用定量实验研究问题的能力。【教学设计】【讲授】化学反应速率复习 【师】这个实验能观察到哪些实验现象？【生】紫红色退去，有气泡生成。【演示实验】

2、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2让学生观察实验现象（近距离观察，气泡，是否有放热）。发现反应很慢，气体生成不明显。有什么办法可以让反应速率加快，快点看到现象。【生】升高温度【视频】不同温度下的反应。【师】1、结合上述实验，哪些因素会影响速率？【生】T、C、P、催化剂、接触面积等【师】2、化学反应速率的概念？表达式？【生】单位时间内反应物或生成物的浓度的变化。v=C/t【师】3、在该反应中，具体哪些物质或离子的变量可以用来描述此反应的化学反应速率？【生】MnO4-、H2C2O4、H+、Mn2+、CO2【视频】实验1【师】1、上述实验中反应

3、速率如何变化？【生】先慢后快【师】这些物质MnO4-、H2C2O4、H+、Mn2+、CO2能表示该反应的速率，能否设计实验方案定量的描述速率变化呢？【生】1、测定单位时间内气体体积的变化。2、用传感器测定压强变化3、利用溶液颜色变化探测高锰酸钾浓度变化。4、测定溶液PH变化。5、能否用元素分析仪测定Mn2+的浓度。【师】大家都说的很好。定量的关键是在单位时间内获取某物理量的变化。刚才的实验大家是通过前后颜色的变化大致判断出MnO4-浓度的变化。而在分析化学中，有专门的“比色法”可以较精确的获得有色物质浓度的变化。现已知有如下一组实验数据，请大家计算反应速率。【问题1】【师】在速率的计算中有哪些

4、注意事项？同一化学反应中，用不同物质的浓度变化所表示的速率，其数值之比等于方程式化学计量数之比。比较同一反应中不同物质的反应速率快慢要注意转化一段时间内某物质的化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。注意单位的转化【过渡】由刚才计算结果，我们可理解为前8分钟反应塑速率是逐渐加快的，那在8min以后的速率变化如何呢？我们也通过实验获得了相关数据，如表2【师】为使数据更直观的呈现，结合速率随时间变的数据，我们可以建立“速率时间”坐标，通过速率描点，以直观呈现“速率随时间”【问题2】1、试分析反应速率随时间变化特点。2、可能是什么因素导致速率发生如此变化？【生】开始一段时间速率增大原因可能是该反应放热

5、反应，导致溶液温度升高，使反应速率加快。反应一段时间后，由于反应物浓度逐渐减小，速率逐渐减小。【师】能否设计实验方案进行证明？【学生设计实验2】小组讨论实验方案（2min），上台展示。【实验2】T是否使反应速率加快往一试管中加入15mLH2C2O4溶液,0.5mL稀H2SO4溶液,再滴加3滴KMnO4溶液，振荡并测定溶液温度的变化。【师】实验2说明什么问题？【生】试管内溶液温度无明显变化，说明开始一段时间反应速率的增大不是由温度升高引起的。【师】可能是什么原因使反应速率增大呢？【生】催化剂【师】反应过程中并没有加入其它物质，催化剂从哪里来？【生】是生成物【师】可能是什么物质呢？【生】Mn2+【

6、师】为什么？【生】只有Mn2+是新生成的【师】如何证明？【学生设计实验3】小组讨论实验方案（2min），上台展示。【实验3】往一试管中加入15mLH2C2O4溶液,0.5mL稀H2SO4溶液,0.5mLMnSO4溶液再滴加3滴KMnO4溶液，振荡并测定溶液温度的变化。【演示实验】往实验1已经褪色溶液中加入2mLKMnO4溶液【师】该实验能证明反应速率增大的原因吗？为什么？【生】可以，因为实验1已退色的溶液中含有Mn2+，可以证明反应速率增大是由Mn2+的催化作用引起的。【师】反应一段时间后，速率逐渐减小的主要原因？【生】由于反应物浓度逐渐减小，【师】可见有多种因素会影响反应速率时，在不同阶段，

7、其主导因素是不同的。在科学研究时，可以使用该实验的手段，同时还要注意控制变量。除了上述的影响因素外，大家认为还有其他方法改变一个化学反应的速率吗？【生】内因和外因，还有光照，原电池等等【师】很好，今后大家还可能会认识到影响反应速率的其他因素。事实上，任何事物的发展亦是如此，都是内外因共同决定的结果。【板书设计】化学反应速率复习化学反应速率1、概念2、表达式影响因素内因外因不同阶段的主导因素点评专家：廖甫钦 顺昌一中中学高级教师姜红辉 浦城一中中学高级教师、设区市骨干教师李盖平 建阳一中特级教师张瑶敏 化学反应速率复习本课对化学反应速率的教学目标明确，具体符合课程标准要求。对控制变量法等教学设计设计合理，教学策略和教学方法恰当，符合学生实际。教学过程中，师生互动，和谐自然。信息技术运用熟练，教学资源、方法，目标、内容与课堂组织匹配协调。教学流程清晰，对学生问题反馈及时，评价恰当。能注重学生的个体差异。学生在学习活动中有良好的体验和感悟。本课信息完整，逻辑清晰，语言规范，画面清晰，教师基本功扎实。