高考化学达标突破训练3.doc

《高考化学达标突破训练3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学达标突破训练3.doc（2页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、题组一盐类的水解及应用1关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量的盐酸解析：选C。盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。A项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe33H2O Fe(OH)33H的平衡正向移动，故A项正确。B项中FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，

2、故B项正确。C项中水解是中和反应的逆反应，即水解反应是吸热反应，温度越高，Fe3的水解程度越大，故C项错误。FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好的保存，故D项正确。2(2010年高考四川卷)有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：选C。等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，Na2CO3的水解程度大，所以水电离出的H多，A正确；在Na2CO3

3、溶液中COH2O HCOOH，NaHCO3溶液中HCOH2O H2CO3OH，且同浓度时CO水解程度较大，由此可看出NaHCO3溶液中阴离子较少，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度(HCOH2O H2CO3OH)大于电离程度(HCO COH)，所以生成的H2CO3的物质的量大于生成CO的物质的量，C错误；CO的第一步水解远远大于第二步，D正确。题组二溶液中微粒浓度大小比较3(2011年潍坊质检)将0.2 molL1HCN溶液和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是(双选)()Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(O

4、H)Dc(HCN)c(CN)0.1 molL1解析：选BD。经计算两溶液混合后得到的是c(HCN)c(NaCN)0.05 molL1的混合溶液，混合液显碱性，说明该溶液中HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，故A错误、B正确；依据C、N元素守恒可知D项正确；依电解质溶液中电荷守恒可得：c(H)c(Na)c(CN)c(OH)，依D项有c(HCN)c(CN)0.1 molL1，得c(HCN)c(H)c(Na)0.1 molL1c(OH)，而溶液中的c(Na)0.05 molL1，故c(HCN)c(H)c(OH)0.05 molL1，C错。4(2011年苏州统考)下列叙述正确的是(双选)()A0.

5、1 molL1氨水中，c(OH)c(NH)B10 mL 0.02 molL1HCl溶液与10 mL 0.02 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)解析：选BC。作为溶液中离子浓度大小比较的试题，因为它能很好地考查学生对弱电解质的电离、盐类的水解，以及应用电荷守恒、物料守恒等解决问题的综合分析应用能力。选项A中，溶液中总共存在四种微粒，且依据电荷守恒可得：c(OH)c(

6、NH)c(H)，显然c(OH)c(NH)，故A错误；选项B中，反应后溶液中c(OH)(210 mL0.02 molL110 mL0.02 molL1)/20 mL0.01 molL1，c(H)1012molL1，pH12，故B正确；选项C中，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根据物料守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，由可得：c(OH)c(CH3COOH)c(H)，故C正确；选项D中，根据物料守恒有：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，故D错误。5(2011年厦门调研)0.02 molL1HCN溶液与0.02 molL1NaCN溶液等

7、体积混合，已知混合溶液c(CN)c(Na)，则下列关系正确的是()Ac(Na)c(CN)c(OH)c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)c(HCN)解析：选A。根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(Na)c(CN)，得c(H)c(OH)，A正确；混合后c(HCN)c(CN)0.02 molL1，B不正确；根据质子守恒，NaCN溶液中c(OH)c(H)c(HCN)，但是本题溶液中本身含有HCN，必有c(OH)c(H)c(HCN)，C不正确；CNH2OHCNOH，溶液中存在HCN，若HCN以电离为主，则有c(CN)c(Na)，与题意相悖，故以水解为主，必有c(HCN)c(CN)，D不正确。