高考化学模拟试题分类汇编－基本概念.doc

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1、（丰台）6.下列说法正确的是A. 氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素的非金属性弱于磷元素B. 二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制浓硫酸C. 碳族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的（朝阳）7下列有关水的叙述正确的是A水分子为非极性分子 B液态水的分子间存在氢键 C18g H2O中所含的中子数是10 NA D升高温度，水的pH增大（东城）5、下列叙述中不正确的是A、“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2 B、长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为N

2、aOH与玻璃中的SiO2反应，其产物将玻璃粘住C、塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解D、木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体（西城）5为保障人体健康，必须严格限制用量的是A用SO2漂白食品 B用小苏打制作糕点C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用O3对游泳池中的水进行消毒（西城）6下列各组物质的分类正确的是A同位素：1H、D、T2B电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： 、 、（海淀）5磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，

3、可用于潜水艇推进器等。制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5 nm 36 nm之间。下列说法正确的是A所得磁流体属于纯净物 B油酸钠既含有亲水基又有亲油基憎水基C油酸钠化学式为C17H35COONa D所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁物质的量 阿佛加德罗定律（石景山）6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24L的苯中含有0.3 NA个碳碳双键B常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 NAC工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol

4、电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NADVL amoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl的数目大于3NA（宣武）10下列说法正确的是 A0.5molH2O2中含有6.021023个质子B1molC5H12分子中含有176.021023个共用电子对C质量均为16g 的O2和O3中都含有6.021023个原子D标准状况下，11.2LHCl中含66.021023个离子（西城）10下列数据前者大于后者的是A烷烃的含碳量与烯烃的含碳量B体积、物质的量浓度均相等的NaCl与CH3COONa溶液中阴离子总数C0.1 mol的OH与0.1 mol的OH中所含质子数D由过氧化氢和高锰酸钾分解产

5、生相同体积的氧气时转移的电子数（丰台）7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2L 1molL1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子B100时，1L pH =6的纯水中，含1.010-6NA个H+C电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NAD一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 （海淀）10下列说法正确的是A15 g乙烷所含极性共价键的数目为36.021023B标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.021023 C常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021

6、023D一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为46.021023（海淀零模）6下列说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1B1g甲烷和1g氧气的原子数之比为 5:lC等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2（通州）8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A100 mL 0.2 mol/L的AlCl3溶液中Al3+离子数目为0.02 NAB常温常压下，7.1 g Cl2含有0.2 NA个Cl原子C0.1 mol 的NH4+所含电子数为1.1 NA硫酸 化学纯（CP） （500 mL)品名：硫酸

7、化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98D0.1 mol乙醇中含有0.6 NA个CH键（通州）12右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C该浓H2SO4可表示成H2SO4H2O的形式D配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL离子反应（东城）6、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是A、Na+、Cu2+、Cl、SO42 B、Al3+、Na+、Cl、 NO3C、Ag+、K+、SO42、Cl D、K

8、+、Ba2+、HCO3、Cl （西城）12某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是（宣武）8在pH1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是AAl

9、3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、AlO2-、Cl DFe2、Na、NO3、SO42-（朝阳）9能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一定可以大量共存的一组离子是ANa+、K+、Cl-、Br- BMg2+、Fe3+、Cu2+、NO3- CK+、AlO2-、SO32-、CO32- D Na+、HCO3-、SO42-、Cl-（海淀零模）10某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。 （1）用pH试纸检验，溶液的pH7； （2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈

10、橙色，用分液漏斗分液； （3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤； （4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。 下列判断正确的是 肯定有Na+ 肯定有SO42- 肯定有SO32- 肯定有Br- 肯定有Cl- 肯定没有HCO3-A B C D氧化还原（东城）11、有下列三个反应：Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2BrCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O ，下列说法正确的是A中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl

11、2 Co2O3 Fe3+C在反应中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 9将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是 A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 （丰台）11用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列说法正确的是A在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和

12、O2C每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 D当转移1mol电子时，消耗56g S2O32（海淀）8亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是AHClO2是有机酸B上述反应中，ClO2是还原产物C上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子 D上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 （海淀）12下图装置（）是一种可充电电池的示意图，装置（）为电解池的示意图。装置（）的离子交换膜只允许Na+ 通过。已知电池充、放电的化学反应方

13、程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。当闭合开关K时，X极附近溶液变红色。下列说法正确的是A闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B闭合K时，负极反应为3NaBr2eNaBr32NaC闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl- -2e- = Cl2 D闭合K时，当有0.1 mol Na+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12 L（通州）7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、AlO、S、SOBpH0的溶液：Na+ 、NO、Cl- 、SO C由水电离的c(H+)1014mol/L 的溶液中：Ba2+、K+ 、Na+、HCOD含有大量Fe3的溶

14、液：NH4+、K+、Cl-、SCN-化学反应与能量（石景山）10一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；H574 kJmol1 CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；H1160 kJmol一1。下列选项正确的是ACH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；H867 kJmol1 B若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ CCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 molD若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol