高一化学学习·探究·诊断(必修1)化学计量在实验中的应用.doc

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1、第二节 化学计量在实验中的应用学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念。2能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。3掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。1运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的含义。2通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系。体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。学习重点1物质的量的单位摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念。2物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。3一定物质的量浓度溶液的配制方法。课时 探究训练一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1下列说法正确的是 ( )A摩尔是

2、国际单位制中七个基本物理量之一B摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位C1 mol任何物质都含有约6.021023个原子D阿伏加德罗常数的符号为NA2下列说法中正确的是 ( )A物质的量就是物质的质量B阿伏加德罗常数就是6.021023C物质的量的符号为molD科学上把约含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol3下列说法中正确的是 ( )A1 molO2的质量为32 g/molBH2O的摩尔质量为18 g/molCCO2的相对分子质量为44 gD1 mol OH的质量等于174下列说法中，正确的是 ( )A摩尔质量等于物质的相对分子质量B摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02

3、1023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等5下列物质中，分子数目最多的是 ( )A2 g氢气B6.02 1023个氧分子C2 mol Cl2D16 g氧气61 g O2和1 g O3相比，下列表述正确的是 ( )A所含分子数相同B所含质子数相同C所含原子数相同D1 g O3中所含分子数较多71 mol氯化钙中含有 ( )A6.02 1023个氯化钙分子B6.021023个氯离子C2 mol ClD36.021023个电子8下列各组物质中，含原子数最多的是 ( )A0.4 mol NH3B4时5.4 mL水C10 g氖气D6.021023个硫酸分子9下列叙述中，正确的是

4、( )A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCO2的摩尔质量为44 gC1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量DH的摩尔质量约为1 gmol110NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 ( )A80 g硝酸铵含有氮原子数为NAB1 mol氮气含有10 NA个电子C0.5 mol甲烷所含原子数为0.5 NAD在锌与稀盐酸的反应中，1 mol锌失去的电子数为2 NA二、填空题11都含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为_。12与8.8 g CO2所含分子数相等的CO的质量为_。 诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1在化学反应中，下列叙述正确的是

5、 ( )A反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C反应前反应物的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D在同温同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和2相同质量的SO2和SO3之间关系正确的是 ( )A所含硫原子的物质的量之比为11B氧原子的物质的量之比为32C氧元素的质量比为56D硫元素的质量比为453如果2 g甲烷含有x个分子，那么22 g CO2中所含分子数是 ( )AxB4xC0.5xD3x4有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3

6、mol E物质，则E的摩尔质量是 ( )A27.5 g/molB55 g/molC100 g/molD111 g/mol二、简答题5n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为_。619 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，求ACl2的摩尔质量 ACl2的相对分子质量 A的相对原子质量课时 探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是 ( )A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4 LD相同物质的量的气体体积相同2下列有关气

7、体体积的叙述中，正确的是 ( )A一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L3在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 ( )A原子数B分子数C质量D密度42 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中，正确的是 ( )A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等5标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 ( )AO2B

8、N2CCl2DCO26有一种气体的质量是14.2 g，标准状况下体积是4.48 L，该气体的摩尔质量为( )A28.4B28.4 gmol1C71D71 gmol17下列叙述中，正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L水所含的原子数目为3 NAB一定条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D标准状况下，17 g氨气的体积约为22.4 L8下列物质含分子最多的是 ( )A1.2041024个O2B标准状况下90 mL水C标准状况下89.6 L Cl2D3 mol CO29下列叙述正确的是 ( )A1 mol任何气体的体积都约为22.4

9、 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol10下列说法中正确的是 ( )A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LBH2的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子的物质的量约2 mol二、计算题11在标准状况下，测得0.317 g A气体的体积是100 mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可

10、能是什么气体? 诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列说法中，正确的是 ( )A28 g N2所含有的原子数目为NAB4 g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1 NAC1 mol CH4的质量与NA个CH4分子质量的和相等D22.4 L H2和O2混合气体所含的分子数为NA2用NA代表阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b则c g该气体在标准状况下的体积是 ( )A22.4bc/(a NA)LB22.4ab/(c NA)LC22.4ac/(b NA)LD22.4b/(ac NA)L3在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体若两容器的温度和压强均相同，且甲

11、的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4高温下用CO还原m g R2O3得n g R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为 ( )A2(mn)/3nB24n/(mn)C(mn)/8nDn/24(mn)二、计算题5在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，请用已知量表示出阿伏加德罗常数。课时 探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)11 molL1硫酸溶液的含义是 ( )A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98

12、 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42下列关于1 molL1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是 ( )A1 mol Na2CO3溶于1 L水中B1 L溶液中含有106 g Na2CO3C1 L溶液中含有1 mol Na2CO3D106 g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL3实验室配制0.1 molL1的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是 ( )A500 mL容量瓶B托盘天平C胶头滴管D量筒4从1 molL1NaOH溶液2 L中取出100 mL，下列叙述不正确的是 ( )A物质的量浓度为0.1 molL1B物质的量浓度为1 m

13、olL1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol58 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液，下列说法正确的是 ( )A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L6下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 ( )A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 2 molL1氯化钙溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液D50 mL 3 molL1氯化镁溶液7同体积、同物质的量浓度的几种可溶性盐溶液中，一定相同的是 ( )A溶质的物质的量B溶质的质量C酸根离子

14、的数目D金属离子的数目8下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是 ( )A使用前要检验容量瓶是否漏液B用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C为了操作简便，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡9配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，可能造成溶液浓度偏高的是 ( )A洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B转移氯化钠溶液后烧杯未洗涤C称量氯化钠固体时，天平的指针略偏向右方D定容时俯视观察液面10配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 ( )A容量瓶中原有少量的蒸馏水B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D定容时

15、俯视刻度线和液面二、填空题11容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下5项中的_(填序号)。温度浓度容量压强刻度线12某实验需要100 mL 0.1 mo1/L的Na2 CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解，可用_(填仪器名称)搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入_(填仪器名称)中；继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用_(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤

16、正确的顺序为(填序号)_；(2)若没有进行操作，则所配溶液的浓度会_(填“偏高”或“偏低”)；(3)所配溶液中Na物质的量浓度是_；(4)取出20 mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至 c(Na2CO3)0.01mol/L。稀释后溶液的体积为_mL。 诊断提高一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1实验室里需要480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液2某10NaOH

17、溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20的溶液，则该20NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )A6.25 molL1B12.5 molL1C7 molL1D7.5 molL13把NaHCO3和Na2CO310H2O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na)0.5 molL1。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 ( )A2.93 gB5.85 gC6.56gD无法确定二、计算题4取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。5标准状况下，将NO2和O2按41的体积比混合后，充满一烧瓶，并倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，求所得溶液的物质的量浓度。(提示：4NO2O22H2O4HNO3，NO2与O2体积比为41时，则恰好完全反应，溶液充满烧瓶。) 拓展活动请依据你自己的理解绘制本节所涉及的各个量之间的转换关系图。