人教版化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》巩固练习及答案.doc
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1、【巩固练习】一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1下列说法正确的是( )A往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸,NaCl的溶解度减小B升高温度,物质的溶解度都会增大C在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D在任何溶液中都存在溶解平衡2下列说法正确的是( )A硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零3已知在pH为45的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶
2、液中的杂质离子,下述方法中可行的是( )A加入纯Cu将Fe2+还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH值为45D向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH值为454下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )热纯碱溶液洗涤油污的能力强;误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;溶洞、珊瑚的形成;碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;泡沫灭火器灭火的原理。A B C D全部525时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),加入KI溶液,
3、下列说法正确的是( )A溶液中Pb2+和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移动 D溶液中Pb2+浓度减小6把Ca(OH)2放入蒸馏水中达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),下列说法正确的是( )A恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B给溶液加热,溶液的pH升高C向溶液中加入少量Na2CO3固体,溶液的pH升高D向溶液中加入少量NaOH固体,Ca2+的物质的量浓度减小7向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为淡黄色,再滴加一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变为黑色,根据上述变化过程,分析此三种
4、沉淀物的溶解度关系是( )AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S8已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2+CO32+H2OCu(OH)2+CO2;次要:Cu2+CO32CuCO3CuSO+Na2S 主要:Cu2+S2CuS次要:Cu2+S2+2H2OCu(OH)2+H2S。下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( )ACuSCu(OH)2CuCO3 BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuS DCu(OH)2CuCO2CuS9已知Ag2S
5、O4的Ksp为2.0105,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42浓度随时间变化关系如右图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol/L。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42浓度随时间变化关系的是()二、填空题1在一定温度下,难溶电解质的溶解平衡是指沉淀的_和_相等时,难溶电解质在溶液中达到“饱和”。例如,AgCl投入水中,存在如下溶解平衡:_,上述平衡存在两个过程:一方面,_;另一方面,_,当_和_相等时,AgCl在溶液中达到“饱和”。2将足
6、量CaCO3粉末加入10 mL水中,充分溶解至饱和,写出CaCO3的溶解平衡:_,加入下列物质后再次达平衡时,用“变大、变小、不变”填空。(1)再加10 mL水,c(Ca2+)_,n(Ca2+)_;(2)加10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(Ca2+)_;(3)加10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液,c(Ca2+)_;(4)加100 mL 0.1 mol/L盐酸,c(Ca2+)_。3已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)。(1)若把足量AgCl分别放入100 mL蒸馏水;100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液;100
7、mL 0.1 mol/L AlCl3溶液;100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是_(用序号回答)。(2)在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示:Ksp=c(Ag+)c(Cl)=1.81010。在0.1 mol/L AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最多为_mol/L。4向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液,结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释:甲:Mg(OH)2(s)Mg2+2OH;NH4+H2ONH3H2O+H+;H+OHH2O。由于反应的
8、发生,使平衡右移,Mg(OH)2溶解。乙:Mg(OH)2(s)Mg2+2OH;NH4+OHNH3H2O。由于反应的发生,使平衡右移,沉淀溶解。(1)丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是_(提示:弱酸弱碱盐电离出的阴阳离子都水解,溶液酸碱性取决于水解程度的相对强弱)。ANH4NO3 BCH3COONH4(溶于水呈中性)CNH4HCO3(溶于水呈碱性) DNH4F(溶于水呈酸性)(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理_(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离
9、子方程式_。5向含有AgI的饱和溶液中:(1)加入固体AgNO3,则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。(2)若改加更多的AgI,则c(Ag+)将_。(3)若改加AgBr固体,则c(I) _,c(Ag+)_。6牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43+OH,进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_,已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:_。根据以上原理,请你提
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