【KS5U独家】湖北省武汉二中、龙泉中学1011高二下学期期末联考（化学）（WWW[1].KS5U.COM 高考）学案导学案下载.doc

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1、2010-2011学年度下学期期末考试高二化学试卷命题学校：荆门市龙泉中学 命题人：王明敏 审题人：马光法可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64第卷（选择题 共计50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )ABeCl2BH2SCPCl3DSF43下列各项所述的数字不是6

2、的是 ( )A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数4对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）ASO2和CO2都是非极性分子 B中心原子都采用sp杂化轨道CSO2为V形结构，CO2为直线形结构DS原子和C原子上都没有孤对电子5.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷,其中含有两种结合力的组合是（ ）A B C D6.下列说法中正确的是（ ）A.第3周期所含元素中钠的电负性

3、最大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的电负性比镁的电负性小7已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（ ）AMg(OH)2和CHCH BMgO和CHCHCMg(OH)2和CH3CHCH2 DMg(OH)2和CH3CCH8、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（ ）A、 AB B、 A2B C、 AB3 D、 A2B3 9.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）ABCD10下列命名正确的是（ ）A.2，4-二乙基戊烷 B.4-甲

4、基-3-乙基己烷 C.2，3，3-三甲基戊烷 D.2-甲基-3-丙基戊烷二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分,每小题只有一个选项符合题意)11科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（ ）A两粒子的1s能级上电子的能量相同 B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同12三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的

5、是( )ANCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 B NCl3的VSEPR模型为三角锥形CNCl3分子中不存在孤电子对，只有成键电子对 D NCl3分子是由极性键组成的极性分子13通常把原子数和价电子总数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6与C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述不正确的是( ) AB3N3H6是由极性键组成的环状分子 B B3N3H6能发生加成反应和取代反应 CB3N3H6具有碱性 DB3N3H6所有原子在同一平面上14同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2

6、+ 2H2O = 4Nal8OH + O2OOHOHOHOHB2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2OCNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O15“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是（ ） A物质的分子式为C15H15O5 B1molEGC与3molNaOH恰好完全反应C该物质不能与小苏打溶液反应

7、D遇FeCl3溶液发生显色反应16鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗的O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为A23.25mol 5 B24.5mol 7 C24.5mol 8 D23.25mol 717下列离子方程式正确的是（ ）A将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO22ClOH2O=SO2HClOB在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg22HCOCa

8、22OH=MgCO3CaCO32H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO+2NH+4Ag+6NH3+2H2O18有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是（ ）AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2” DA与B的分子组成相差n个“H2O”19由于碳碳双键（）中的键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl

9、2的化合物含碳碳双键的异构体有( )A4种 B5种 C 6种 D7种20将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为( ) A300mL B400mL C450mL D500mL第卷（非选择题 共计58分）三、非选择题（本题包括7个题，共58分） I II III IV21（8分）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下

10、列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV (将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置II的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。22（6分）氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出铬原子的基态的核外电子排布式_，根据价电子构型铬位于周期表中的_区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相

11、同的元素有 _（填元素符号）。（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。A(C8H8O2)NaOH溶液BCEDF白色沉淀G(C4H8O2)具有香味的液体CO2+H2O浓溴水H+C2H5OH浓硫酸（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CCl4分子的空间构型是_。23.（7分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红

12、色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式 。（3）已知Fe(s)O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmol12X(s)O2(g)=X2O3(s) H=1675.7kJmol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。24.（7分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

13、请回答下列问题：（1）Z2 的核外电子排布式是 。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。25（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应

14、物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应， E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_；（2）反应的离子方程式是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应中转移的电子数为_；26.(8分)核磁共振氢谱是研究有机结构的有力手段之一，在所有研究的化合物中，每一结构中的等性氢原子在核磁共振氢谱中都给出了相应的峰值（信号

15、）。谱中峰的强度与结构中的等性H原子个数成正比。例如乙醛的结构为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1。OH HO（1） 结构简式为 的有机物，在PMR谱中观察峰给出的强度之比为 。（2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR谱中只有一个信号。请写出其结构简式 。（3）实践中可根据核磁共振氢谱中观察到H原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，在核磁共振氢谱上给出的稳定强度仅有四种，它们分别是3：3，3：2：1，3：1：1：1，1：2：2：1，请分别写出其对应的结构简式： 27（12

16、分）医用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应。请回答：(1)化合物F结构简式： 。写出反应的化学方程式： 。写出反应的化学方程式： 。有机物A的同分异体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有_ 种E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式： 。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，试写出R的结构简式： 。高二化学答案第卷（选择题 共计50分）题号12345678910答案BCCCBDDABC题号11121314151617181920答案CDCBAADBDB2

17、1（1）I A ；II B ；III A ；IV D 。（每空1分）（2）能说明SO2气体存在的现象是 装置中 品红褪色 ；（1分）（3）使用装置II的目的是 除去SO2以免干扰 乙烯的检验 ；（1分）（4）使用装置III的目的是 检验SO2是否被完全除去 ；（1分）（5）确定含有乙烯的现象是 装置III中 品红不褪色 装置中 酸性 KMnO4溶液褪色。（1分）221s22s22p63s23p63d54s1； d 区； K、Cu；非极性分子 正四面体 (每空1分)23（1）二 VA 弱(每空1分)（2）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分）（3）3FeO(s)

18、+ 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol（2分）24（1）1s22s22p63s23p63d9 （2分）（2）孤电子对（1分）（3）b （1分）（4）Si C N （1分） （5） 3:2 （1分）（6）原子晶体（1分）25（1） （2分）（2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O （2分）（3）Fe + 2FeCl3 3FeCl2 （2分）（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）（5）0.1NA（或6.021022）（2分）26（1）2：2：2：2：2或1：1：1：1：1。（2分）（2）CH3OCH3。（2分）（3）CH3COOCH3CH3CH2COOH。CH3CH(OH)CHO。HOCH2CH2CHO。（每空1分）27（每空2分）化合物F结构简式：反应的化学方程式为：+2NaOHCH3COONa+ H2O写出反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O有机物A的同分异体中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有4 种它们分别是E为CH3COOH，它的一种同分异构体H，可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应的结构为，CH3COOH的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气的结构简式为：HCOOCH3 .