《化学反应原理》高考题.doc
《《化学反应原理》高考题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《化学反应原理》高考题.doc(13页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、 (14广东33)(17分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:_设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定_(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置,完成图20的装置示意图。参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用
2、字母表示)。实验序号 物理量V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用图21(a)和21(b)中的信息,按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_(填“深”或“浅”),其原因是_。33.(1) 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积 (测相同时间内收集氧气的体积)或(测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间) 物理量实验序号V0.1 molL-1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mLVO2 /mL时间/s1abced2acbef或物理量实验序号V0.1 molL-1Fe2(S
3、O4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mL时间/sVO2 /mL1abced2acbef(2) 深 从图a知H2O2的分解反应为放热反应,从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应,B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快,相同时间内放热多,因此B瓶所处温度高,2NO2N2O4 平衡逆向移动,NO2浓度大,颜色深(14安徽理综28) (14分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋
4、酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了 腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式是 。(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;假设二: ;(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程):【答案】实
5、验步骤和结论(不要求写具体操作过程)药品用量和操作同编号实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)通入氩气排净瓶内空气;滴入醋酸溶液,同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化,检验Fe2+等)。如果瓶内压强增大,假设一成立。否则假设一不成立。21(09安徽卷28)(17分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mFenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如
6、下对比试验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。(2)请根据右上图实验曲线,计算降解反应在50150s内的反应速率:(p-CP)= molL-1s-1解释与结论(3)实验、表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因: 。(4)实验得出的结论是:PH等于10时, 。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反
7、应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法: 答案:(1)(2)8.010-6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)解析:(1)实验是参照实验,所以与实验相比,实验和只能改变一个条件,这样才能起到对比实验的目的,则实验是探究温度对反应速率的影响,则T=313K,pH=3,c(H2O2)=6.0 molL-1,c(Fe2)=0.30 molL-1,实验显然是探究pH的大小对反应速率的影响;(2)在5015
8、0s内,c(p-CP)=0.8molL-1,则v (p-CP)=0.08molL-1s-1;(3)温度过高时,H2O2分解,c(H2O2)浓度减小,导致反应速率减小;(4)从图中看出,pH=10时,c(p-CP)不变,即反应速率为零,说明碱性条件下,有机物p-CP不能降解;(5)从第(4)可以得出,在发言液中加入NaOH溶液,使溶液的pH迅速增大,反应停止。(14广东11)某同学组装了图4所示的电化学装置,电极为Al,其它均为Cu,则A.电流方向:电极A电极B.电极发生还原反应 C. 电极逐渐溶解D.电极的电极反应:Cu2+ + 2e-=Cu答案A(14浙江理综27)(15分)煤炭燃烧过程中会
9、释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g),H1218.4 kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g),H2175.6 kJmol1(反应)请回答下列问题:(1)反应能够自发进行的反应条件是 。(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应的Kp (用表达式表示
10、)。(3)假设某温度下,反应的速率()大于反应的速率(),则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。ABCD(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生,理由是 。(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。A向该反应体系中投入石灰石B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数D提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下,假设反应和同时发生,且,请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。2714分(1)高温(2)(3)C(4)如果气相中SO2和
11、CO2的浓度之比随时间发生变化,则表明两个反应同时进行(5)ABC(6)右图(2014全国新课标卷28)(15分)某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验:氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用V1 ml c1 molL-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。氯的测定:准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶
12、液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是 。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 。(3)样品中氨的质量分数表达式为 。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 :滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1 ,c(CrO42-)为 molL-1 mol。(已知:Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12)(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质
13、的量之比为1:6:3,钴的化合价为 。制备X的化学方程式为 :X的制备过程中温度不能过高的原因是 。28(15分)(1)瓶A中的压力过大时,安全管中的液面上升,使A瓶中的压力稳定。(2)碱 酚酞(或甲基红)(3)(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解 2.810-3(6)+3 2CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O温度过高过氧化氢分解,氨气逸出(2014全国新课标卷12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是( )Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放电时
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学反应原理 化学反应 原理 考题
链接地址:https://www.31ppt.com/p-4233443.html