上海高考化学综合测试（六）.doc

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1、2017年上海高考化学综合测试（六）1(2016福建四地六校联考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是() A地下钢管连接镁块 B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D水中的钢闸门连接电源的负极2(2015贵阳调研，4)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是()A精铜砂装载过多导致沉船B运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C在潮湿的环境中，

2、船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀3(2015山东烟台期末，6)下列金属防护的方法不正确的是()A对健身器材涂油漆以防止生锈B对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船身D自行车的钢圈上镀上一层铬防锈4(2015浙江诸暨中学模拟，10)镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁形成合金层。下列说法正确的是()A铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C钢管冷镀时，钢管作阴极，锌

3、棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe2e=Fe25(2016潍坊统考)利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是()A左管中O2得到电子，右管中H得到电子B一段时间后，左管液面低于右管液面Ca、b两处具有相同的电极反应式：Fe3e=Fe3Da处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小6(2015大连双基)下列有关电化学装置的说法正确的是()A用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C图3装置中若直流电源的X极为负极

4、，则该装置可实现粗铜的电解精炼D图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀7(2016临沂检测)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8(2015杭州检测)利用如图所示装置，可以完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是()A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可

5、减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小9(2016大同统考)图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是()A BC D10(2016抚顺测试)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引

6、起的11(2016商丘统考)在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是()A用图所示装置进行实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管B图是图所示装置的原理示意图，图所示装置的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑的原理可以通过图所示装置进行探究，Cl由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反应：2Cl2e=Cl2D图所示装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑12(2016景德镇期末)关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是()A正极电极反应

7、式为：2H2e=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu13(2015南京期末，17)如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察(假设水不蒸发)。(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_(填“化学”或“电化学”)腐蚀。(2)若试管中液面上升，发生的是_腐蚀，则正极反应式为_，负极反应式为_。要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是_。(3)若试管中液面下降，发生的是_腐蚀，正极反应式为_。负极反应式为_。要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是_。14(2016延安检测，28节选)A、B、C三个烧杯中分别盛有

8、相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“填大”、“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。15(2015河北石家庄调研，16)某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。探究一：探究金属腐蚀的防护措施利用图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。(1)写出负极的电极反应式：_。某同学认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2假设2：铁参与反应，被氧

9、化生成Fe3假设3：铁参与反应，被氧化生成Fe2和Fe3(2)为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01 molL1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红色。据、现象得出的结论是_。探究二：探究电解现象利用图2装置做电解50 mL 0.5 molL1CuCl2溶液的实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；B电解一段时间以后，

10、阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(3)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_。(4)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_(写化学式)。16(2015广东揭阳质检，18)某学生在A、B、C、D四个小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝(并使铁丝完全浸没在食盐水中)。然后组装成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示：时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶(盛干燥的铁丝)0000000B瓶(盛浸过食盐水的铁丝)00.41.23.45

11、.67.69.8C瓶(盛浸过清水的铁丝)0000.30.82.03.5D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)0000000(1)为什么有的导管中水面会上升？_。(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶的字母编号)_。(3)影响铁生锈的因素除氧气外还有_。(4)日常生活中常见的铁制品生成铁锈，试写出铁制品生成铁锈(Fe2O3xH2O)的化学方程式_。(5) 通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品_。参考答案1D镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，A错误；对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，属

12、于外加保护层的保护法，B错误；汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属被腐蚀，属于外加保护层的保护法，C错误；水中的钢闸门连接电源负极，钢闸门作为阴极聚集大量电子而被保护，属于使用外加电流的阴极保护法，D正确。2C精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢，但当它与铁、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加快反应速率，使得作为负极的船体加速被腐蚀。3BB项中应选用润滑油来达到防锈的目的。4CA项，铁锌形成的合金层是混合物，合金比成分金属具有更多优良的性能，错误；B项，钢管镀锌的目的一是因锌在空气中具有很好的抗腐蚀性而保护钢管免受腐蚀，二是万一镀层被破坏，由于铁与锌形成原电池，腐蚀消

13、耗的是锌而保护钢管免受腐蚀，错误；C项，钢管冷镀时，镀件钢管作阴极，镀层金属锌作阳极，含有Zn2的锌盐溶液作电解质溶液，正确；D项，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn2e=Zn2，错误。5A左管中铁丝发生吸氧腐蚀，O2得电子，右管中铁丝发生析氢腐蚀，H得电子，A项正确；左管中吸收氧气，压强减小，右管中析出氢气，压强增大，故一段时间后，左管液面上升，右管液面下降，左管液面高于右管液面，B项错误；a、b两处铁丝均作负极，电极反应式均为Fe2e=Fe2，C项错误；左管中O2得电子，发生反应：O22H2O4e=4OH，故a处溶液c(OH)增大，pH增大，右管中H得电子，发生反应：2H2e=H2，b处溶液

14、c(H)减小，pH增大，D项错误。6A题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。7A由原电池反应式知负极为Fe2e=Fe2，正极为2H2OO24e=4OH，所以A项对B项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错；根据原电池原理钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D项错。8CA项，若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置为原电池，铁棒作正极，可减缓铁的腐

15、蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，错误；B项，若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置为电解池，铁棒作阴极，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向碳棒电极(阳极)移动，错误；C项，若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，该装置为原电池铁棒作负极，铜棒作正极，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，正确；D项，若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，该装置为电镀池，铁棒质量将增加，但由于阳极铜溶解，溶液中铜离子浓度不变，错误。9B认真观察装置图，分析各图中发生反应的原理，然后才能比较铁腐蚀的速率快慢。是电解池装置，在池中Fe是阳极，铁失去电子，铁腐蚀最快。在池中，Fe是

16、阴极，受到很好的保护，铁腐蚀最慢。是原电池装置，在池中Fe是负极，腐蚀较快(比慢，比快)。在池中Fe是正极，腐蚀较慢(比慢，比快)。综上所述，铁被腐蚀的速率由快到慢为。10B图a中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触较少，腐蚀程度较轻，A错误；图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金作正极，腐蚀速率减小，B正确；图c中，接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt极上放出，C错误；图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原性引起的，D错误。11DA项，加热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积缩小，导管中形成液柱，并不能证明金属发生吸氧腐蚀，错误；B

17、项，负极材料应为铁，错误；C项，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反应为O24e2H2O=4OH，负极反应为Al3e3OH=Al(OH)3，错误；D项，将正极反应式和负极反应式相加可得图所示装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，正确。12A铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应为：2Fe4e=2Fe2，正极为铜，反应为：2H2OO24e=4OH，总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2继续被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐

18、蚀。13解析(1)根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。(2)试管中的液面上升，表明内部压强减小，即发生吸氧腐蚀，故正极反应式为2H2OO24e=4OH，负极反应式为Fe2e=Fe2；吸氧腐蚀的电解质溶液是中性或碱性溶液，如氯化钠溶液。(3)试管中的液面下降，表明发生了析氢腐蚀，则正极反应式为2H2e=H2，负极反应式为Fe2e=Fe2；此时需要酸性电解质溶液，如稀硫酸等。答案(1)电化学(2)吸氧2H2OO24e=4OHFe2e=Fe2氯化钠溶液(或其他合理答案)(3)析氢2H2e=H2Fe2e=Fe2稀硫酸(

19、或其他合理答案)14解析A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成原电池，金属活动性：ZnFeSn，所以对于B装置，铁为负极；对于C装置，锌为负极，铁被保护。B烧杯中，铁失去电子，电子经过导线流向锡极，锡极上有气体产生，H浓度降低，pH升高。B烧杯促进铁的腐蚀，而A烧杯属于化学腐蚀，C烧杯中则是损失锌保护铁。答案(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2增大(3)ZnZnH2SO4=ZnSO4H2(4)BAC15解析(1)图1装置是原电池，Zn作负极，Fe作正极被保护。(3)图2装置是电解池，用惰性电极石墨作电极电解CuCl2溶液，阳极反应式为2Cl2e=Cl2，用湿润淀粉

20、碘化钾试纸检验，Cl2能发生：Cl22I=I22Cl，I2使试纸变蓝，由于氧化性Cl2IO，然后发生5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H，试纸蓝色褪去。(4)电解一段时间后，阴极反应式依次为Cu22e=Cu，2H2e=H2，c(H)减小，促进Cu2水解生成少量Cu(OH)2。答案(1)Zn2e=Zn2(2)正极附近溶液不含Fe2和Fe3(3)2ICl2=I22Cl5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H(4)Cu(OH)216解析(1)由于在该反应条件下，铁丝发生的是吸氧腐蚀，O2被消耗，导致气压减小，因此，液面上升。(2)液面上升得越快，说明铁丝被腐蚀得越快。(3)空气湿度、电解质溶液以及温度等均是影响铁生锈快慢的原因。(5)洗净、擦干、涂油等均可起到保护铁制品的目的。答案(1)铁丝发生吸氧腐蚀消耗氧气，使瓶内气体分子数减少，导致瓶内压强减小，因此导气管中水面上升(2)BCAD(3)水、电解质(或电解质溶液)、温度等(4)4Fe3O22xH2O=2Fe2O3xH2O(5)洗净、擦干、涂油等