高考化学复习近5模拟试题分考点汇编(全国卷有解析)电化学基础 .doc
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1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷,有解析):电化学基础1、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述正确的是()A放电时负极反应为:Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO42- + 4H2O B电池的电解质溶液为酸性,负极为铁,正极为K2FeO4C放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的碱性减弱【答案】C【解析】A:放电时负极是Zn,电极反应为3Zn-6e-+6O
2、H- = 3Zn(OH)2;B:电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在,放电时Zn发生氧化反应,作负极,K2FeO4发生还原反应,作正极;C:当3 mol Zn反应时,有2mol K2FeO4被还原,转移电子6 mol,故C正确;D:放电时正极电极反应式:2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe(OH)3 + 10 OH-,溶液碱性增强。2、用石墨作电极,电解CuSO4溶液,一段时间后,阴极上只析出铜,要恢复到原浓度,应向溶液加入( ) ACu(OH) 2 B Cu CCuSO4 D CuO 【答案】D 3、下列叙述正确的是( ) A电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石
3、墨作阴极B电解氯化铜时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C钢铁在空气发生电化腐蚀时,铁作负极D原电池工作时,阳离子移向电池的负极【答案】C 4、镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活有广泛应用,它的充放电反应按下式进行: 由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( )ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)【答案】C 5、【答案】C【解析】本题考查原电池原理的应用。由图像可得,pH=2时气体的压强增大,发生析氢腐蚀,pH=4时气体的压强减小,发生的是吸氧腐蚀,无论析氢还是吸氧,负极反应都是铁失电子变成亚铁离子,由图像可得,吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀,C错误。6、铅蓄
4、电池在现代生活有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2,电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是( )A电池放电时,每消耗01molPb,共生成01molPbSO4B电池放电后,电池溶液的pH变大C电池充电时,阴极反应为:Pb2e+SO2-4=PbSO4D电池充电时,把铅蓄电池的正极与外电源负极相连【答案】B 7、1 L某溶液含有的离子如下表:离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液,当电路有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是()A电解后溶液的pH0Ba3C阳极生成15 mol Cl2D阴极析出的金属
5、是铜与铝【答案】A【解析】根据离子的放电顺序及电子守恒可知,先电解05 mol CuCl2,生成05 mol Cu和05 mol Cl2,再电解05 mol Cu(NO3)2,生成05 mol Cu和025 mol O2、1 mol H,再电解Al(NO3)3溶液(即电解水),溶液产生氢离子浓度为1 mol/L,故A正确,D不正确。阳极氯离子放电只能产生05 mol氯气,C不正确。根据电荷守恒可推知a应等于4,B不正确。8、如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池d极产生具有氧化性的气体,在标准状况下为224 L。下列说法正确的是( )AA池为电解池,B池为
6、原电池Bd、e两极都发生氧化反应Ce极应为粗铜板材料DB池e极质量增加128 g【答案】D【解析】A池d极产生的具有氧化性的气体必为氧气,则d极为阳极,e为阴极,A、B两池都为电解池,故A、B项错误;故e极为纯铜,f极为粗铜,C项错误;由产生氧气的量可求得通过电路的电子的物质的量为224 L/ 224 Lmol-14e-=04 mol,根据闭合电路的电量守恒可求得在e极上析出的铜的量为04 mol/264 g/mol=128 g,故D项正确。9、下列实验装置、现象、结论不正确的是()实验装置实验现象结论A左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性:Cl2Br2I2B左边烧杯铁表面有气泡,右边烧杯
7、铜表面有气泡活动性:AlFeCu实验装置实验现象结论C白色固体先变为浅黄色,后变为黑色(Ag2S)溶解性:AgClAgBrAg2SD锥形瓶有气体产生,烧杯液体变浑浊酸性:HClH2CO3H2SiO3【答案】A【解析】蘸有淀粉碘化钾的棉球变蓝色不能说明是溴与碘化钾反应的结果,因为不能排除氯气是否参加了反应,故A项不正确。10、某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2,下列有关说法正确的是()A锂电极作电池负极,放电过程发生还原反应B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进
8、行【答案】D【解析】A头电池的总反应方程式可看出:锂电极作电池负极,放电过程失去电子,发生氧化反应。错误。B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol。错误。C电池的正极反应为2SOCl2+4Li+4e=4LiClSSO2错误。D由于负极材料Li活动性强,容易与水、氧气发生反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。正确。11、有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应的反应物和生成物,下列叙述错误的是()A若有l mol NO3参加还原反应,则转移8mol e B还原产物为NH4+ C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l D若
9、把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+ eFe3+ 【答案】C【解析】试题分析:发生反应的离子方程式为:8Fe2+10H+NO3=8Fe3+NH4+3H2O。C项:氧化剂是NO3,还原剂是Fe2+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8,故错。故选C。考点:氧化还原反应 原电池点评:本题考查氧化还原反应的应用,要求学生具有分析和解决问题的能力,注意正确书写出反应的离子方程式的解题的关键,难度较。12、按A图装置进行实验,若图B的X轴表示流入电极的电子的量,则Y轴不可能表示的情况是( )Ac(Ag+) Bc() C溶液的pH D银棒质量【答案】D【解析】此为铁上镀银,电镀一段时间后,c(Ag+
10、)、c()不变;溶液的pH基本不变,而银棒的质量减小。13、如下图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,则以下叙述正确的是()AC电极为电解池的阳极BCu电极附近OH-浓度增大CNa+移向Pt电极DPt电极上有O2生成【答案】B【解析】闭合开关后,铜和锌及电解质溶液构成原电池,铂丝和碳、电解质溶液构成电解池,原电池锌作负极,铜是正极,所以C是阴极,铂丝是阳极。A、C是阴极,故错误。C、溶液阳离子向正极移动,故错误。D、铂极上有氯气生成,故错误。14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是()原电池正极和电解池阳极所发生的反
11、应 原电池正极和电解池阴极所发生的反应 原电池负极和电解池阳极所发生的反应 原电池负极和电解池阴极所发生的反应ABCD【答案】C【解析】试题分析:原电池的负极和电解池的阳极均是失去电子,发生氧化反应。而原电池的正极和电解池的阴极得到电子,发生的是还原反应,答案选C。考点:考查电极反应式的判断点评:该题是高考的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力,该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。15、如图所示,通电一段时间后,Cu电极增重216 g,同时在A池收集到标准状况下的气体224 mL,设A池原混合
12、液的体积为100 mL,则通电前A池原混合溶液Cu2的浓度为()A005 mol/L B0035 mol/LC0025 mol/L D0020 mol/L【答案】A【解析】“Cu电极增重216 g”那么Cu作阴极,则A池左电极是阴极,右电极是阳极;结合,Age=Ag,电极增重216 g(即002 mol),转移电子002 mol。A池,阳极反应为4OH4e=2H2OO 2,转移002 mol电子,即得n(O2)0005 mol,累计收集气体224 mL(即001 mol),那么在阴极还产生0005 mol H2,阴极反应为2H2e=H2,转移电子001 mol,因此Cu2放电001 mol,C
13、u22e=Cu,n(Cu2)0005 mol,16、用下列装置制取并收集NO2气体,其最合理的是()【答案】C【解析】铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮,其密度比空气大,因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时,导气管应该长进短出,这样有利于把试管的空气排尽。17、海水是取之不尽的化工原料资源,可以从海水提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:试回答下列问题:(1)粗盐含有Ca2、Mg2、SO42等杂质,精制时所用试剂为:A盐酸;BBaCl2溶液;CNaOH溶液;DNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是_。(2)电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为_。与电源负极
14、相连的电极附近溶液pH_(填“变大”、“不变”或“变小”)。若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前,则可采取的方法是_。(3)由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl26H2O晶体在_气氛加热脱水,该气体的作用是_。(4)电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列_气体冷却。AH2BN2CCO2DO2【答案】(1)BCDA(或CBDA)(2)2Cl2e=Cl2变大向电解液通入一定量的HCl气体(3)HCl抑制水解平衡MgCl2H2OMg(OH)ClHCl(4)A【解析】(1)除去杂质又不带入其他杂质离子,合理的加入顺序是BCDA或者CBDA。(2)电解饱和食盐水时,与正极相连的阳极发
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