高考复习 离子反应和氧化还原反应教案.doc

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1、离子反应和氧化还原反应复习一、电解质1、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。来源:学科网2. 强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中能_完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱

2、酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电解质的电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。2.电离方程式的书写：（1）强电解质 完全 电离，用“=”表示，如：NaHSO4Na+H+SO42-弱电解质部分电离，用“” 表示，如CH3COOHCH3COO- + H+，（2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3H HCO3-CO32H，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe33OH。（3）酸式盐的电离如溶液中：NaHSO4 Na HSO42 NaHCO3 NaHC

3、O3【练习】完成下列填空稀H2SO4 Na2SO4 固体 纯 H2SO4液体 熔融的NaCl KCl溶液 CO2 Cu 酒精 蔗糖 硫酸钡 碳酸氢铵 冰醋酸 Na2O 氯气 氢氧化铝 属于电解质的是： 属于强电解质的是： 属于弱电解质的是： 属于非电解质的是： 能导电的是： 二、离子反应1本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。2.离子方程式的书写（1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2来源:学科网ZXXK拆：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、非电解质等 仍用化

4、学式表示; CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2删：删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 查：检查离子方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。（2）意义:离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。3离子反应的发生条件（1）发生复分解反应生成沉淀。如Al(OH)3、BaSO4等生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、NH3等（2）发生氧化还原反应强氧化性物质+强

5、还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。【归纳】书写离子方程式按照“一写、二拆、三删、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键： 1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 2、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质、非电解质在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC+H23、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+

6、H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2三、离子方程式的正误判断1.三原则（1）看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成2 价的亚铁离子。（2）元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：，正确的是（3）电荷是否守恒在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成2.拆分是否恰当在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成【归纳】

7、(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2+2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na+H+CO32-” 。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为 “NH3+H2O”。(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。3. 分析反应物的用“量”：过量、少量、足量等。题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“

8、任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： =CaCO3+H2O，4.判断各种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。【延伸】与量有关的离子方程式书写 (1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应 溶液与足量NaOH溶液反应： 此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH溶液与少量CO2反应： NaOH溶液与足量CO2反应： 类似的还有SO2与碱的反应。(3)反应物混合顺序不同涉及到的“

9、量”(4)氧化还原反应中涉及到的“量”FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时： 当氯水少量时： 当FeBr2与Cl2物质的量为11时：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl铁和稀HNO3的反应铁不足： 铁过量： 书写技巧(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。练习题 与反应物量有关的部分离子反应归纳：1 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液 2 向C

10、a(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液 3 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 4 向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液 4向Mg(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液 向Ca(OH)2溶液中加入过量Mg(HCO3)2溶液 5 向NH4HSO3溶液中加入过量NaOH溶液 6 向NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液 6向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 向Ba(OH)2溶液中加入过量KAl(SO4)2溶液 7向澄清石灰水中通入过量CO2 向澄清石灰水中通入少量CO2 8向NaAlO2溶液中通入

11、过量CO2 向NaAlO2溶液中通入少量CO2 9 向H2S溶液中加入过量NaOH溶液 向H2S溶液中加入少量NaOH溶液 10 向Na2CO3溶液中过量盐酸 向Na2CO3溶液中少量盐酸 11 向NaAlO2溶液中加入过量盐酸 向NaAlO2溶液中加入少量盐酸 12 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液 13 向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 14 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 15 向FeI2溶液中通入过量Cl2 16 向FeI2溶液中通

12、入少量Cl2 16（1997年高考）： (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式:_。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_。【例1】能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO【答案】D【例2】：在稀H2SO4中分

13、别加入下列物质能发生反应的请写出有关离子方程式：A加入BaCl2溶液： B加入CH3COONa溶液：C加入Na2CO3溶液： D加入Zn粒： E加入NaNO3溶液：【例3】(2012四川9)下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe +

14、 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O【例4】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3 B. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2 C. 硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH- D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO四、判断溶液中离子共存的规律同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。1、因发生复分解反应而不能大量共存生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-

15、等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2因发生氧化还原反应而不能大量共存：氧化性离子(如Fe3+、NO3-(H+)、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。注意 在酸性条件下S2与SO32等不能共存；（碱性条件下可以共存） MnO4与Cl H+与S2O32不能共存；3、

16、AlO2与HCO3不能大量共存：AlO-2结合H+能力更强而不能大量共存AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO324、离子间能发生互促水解反应而不能大量共存：Al3+与AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O等不能共存；Fe3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存；NH4+与AlO2、SiO32等不能共存；特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。5、离子间能发生络合反应而不能大量共存：（1）Fe3+与SCN、C6H5O不能共存；（2）Ag+与NH4

17、+在碱性条件下不能共存。6.附加隐含条件的应用规律：（1） “无色透明的溶液中”，即不能含有有色离子。如：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63（紫色）Cr2O72-（橘红）等。（2）“pH=1的溶液中”，即溶液呈强酸性，有大量H+存在；在备选答案中加入H+再考虑。 “pH=14的溶液中”，即溶液呈强碱性，有大量OH存在。在备选答案中加入OH-再考虑。（3）“由水电离的c(H+)=1012mol的某溶液”，可能是强酸溶液（pH=2），也可能是强碱溶液（pH=12）也可能是强酸的酸式盐。（4 ）“与Al反应

18、能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是强碱溶液。（5）与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。（6）弄清是“肯定”还是“可能”大量共存；“能”还是“不能”大量共存等。注意以下几种情况（1）在有H+存在的情况下，MnO、ClO、NO的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO可以共存；但Fe2+、H+、NO不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。（2）Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。（3）Fe3+不能氧化Cl。NO（有H+时）不能氧化Cl.（4）：弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与OH

19、大量共存。例1(09全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、 例2、（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）.A、NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B、K+、AlO-2、Cl-、SO42-、C、Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3、 D Na+、Cl-、CO32-、SO32-。例3、(2012 安徽高考 8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe

20、2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3 例4室温时，在由水电离出c(OH-)=1.010-14molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. K+、Na+、HCO3-、Cl- B. K+、MnO4-、Br-、Cl-C. Na+、Cl-、NO3-、SO42- D. Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 例5在加入金属Al产生H2的溶液中,一定不能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl、SO42 BK、AlO2、SO32、ClCAg+、K+、NO3-、Na+ DBa2+、Na+、Cl、NO3 例6下列溶液中,不能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液中：Cu

21、2+、Mg2+、Cl、NO3B使石蕊试液变红的溶液中：Al3+ NH4+ SO42- Cl-C加入苯酚溶液显紫色的溶液中：NH4+、Na+、SCN、ClD加入酚酞溶液显红色的溶液中：CO32-、Na+ 、Cl、NO3 例7、（08海南卷）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）。A、NH4+、NO3-、K+、SO42- B、CO32-、NO3-、HCO3-、NaC、Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D、CrO42-、K+、Na+、SO42- 例8、（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、使

22、紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D、碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 例9、(广东理科基础29).下列各组离子一定能大量共存的是A、在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB、在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C、在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD、在c(H+)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3 例10某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、

23、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中?(1) 当生成Al3+时,可能存在_；(2) 当生成AlO2-时,可能存在_。例11.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3 例12(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2

24、、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3例13（2010年江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+) =0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-【高考零距离】2014年高考试题1、（2014安徽卷8）下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br

25、-可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe2（2014北京9）下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3H2O NH4+ +OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2通电 C用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H2

26、3（2014福建11）下列离子方程式错误的是w w w .x k b 1.c o mA向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2O来源:学&科&网Z&X&X&KC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO42 4、（2014江苏3）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)1

27、1013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO425、（2014山东12）下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO426（2014四川 3）能正确表示下列反应的离子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀

28、HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O2013-2009高考试题1.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3 B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- C.N、H+、S2O32-、PO43- D.Ca2+、Al3+、Br-、CO32-2.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca

29、2+、Cl-、NO3 D.K+、N、OH-、SO42-3.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.银氨溶液:Na+、K+、NH4+、NH3H2O B.空气: C2H2、CO2、O2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S2-、葡萄糖分子4、(2012 安徽高考 8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO35、（2012广东高考8）在水溶液中能大

30、量共存的一组是AFe2+、Al3+、ClO-、Cl- BK+、Cu2+、OH-、NO3- CNH4+、Na+、Br-、SO42- DMg2+、H+、SiO32-、SO42- 6、（2012海南高考12）能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O7、（2012江苏高考3）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能

31、大量共存的是A.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO38、（2012上海高考19）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-9、（2012北京高考7）下列结合实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，

32、光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O10.（2011江苏高考4）.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、N

33、a+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-11.（2011江苏高考6）.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al (OH)3+CO32-12.(2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中 、B. 溶液中 、C. 溶液中

34、、D. pH=12的溶液中 、13.（2011北京高考9）.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+ S2- = HgS B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）： CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O14.（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO31

35、5.（2011新课标全国卷12）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O16.（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：17.（2010全国28T）能正确表示下列反应的离子方程式

36、是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：18.（2010天津5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 19（2010安徽9T）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-20 .（2010广东7T）能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-21.（2010