高考化学(高考真题)分类解析汇编： 水溶液中的离子平衡.doc

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1、2013高考真题 水溶液中的离子平衡弱电解质的电离1.2013江苏卷20 (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在_；pH8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。 Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。1(3)45.5(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HPO)c(H2PO)3Ca22HPO=Ca3(PO4)22H22013江苏

2、卷11 下列有关说法正确的是(AC)A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的Hc(HCO)，B项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，C项正确；25 时KWc(H)c(OH) 1014，升高温度，KW1.01014，则pH12的纯碱溶液中c(H)1012 mol/L，c(OH)102 molL1，D项错误。52013北京卷11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是() 5C解析 右侧的烧瓶中气体颜色深，说明升高温度，化学平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，A项正确；升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平

3、衡向电离方向移动，B项正确； MnO2是H2O2分解的催化剂，向H2O2溶液中加入MnO2是为了加快H2O2分解的速率，C项错误；氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，加水稀释，平衡向电离方向移动，但c(OH)比原来小，D项正确。H2水的电离和溶液的酸碱性6H22013全国卷12 如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1c(H)，B项正确；图中，T2时KW大于T1时KW，故T2高于T1，C项正确；XZ线上，c(H)c(OH)，溶液呈中性，但不一定等于7，D项错误。72013山东卷1

4、3 某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图0所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7.C解析 Q点的pOHpH可说明该点溶液为中性，溶质为CH3COONa与少量CH3COOH，M点溶液为酸性，溶液中溶质为CH3COOH和少量CH3COONa，所以M点溶液中离子浓度小于Q点，故导电能力M点比Q点弱，A项错误；N点溶液中溶质为CH3COONa和NaOH，因此溶液中c(Na)c

5、(CH3COO)，B项错误；M点与N点所示溶液中水的电离均受到抑制，水的电离程度均为10b mol/L，C项正确；Q点溶液中溶质为CH3COONa与少量CH3COOH，再结合醋酸与NaOH溶液是等物质的量浓度，可推知Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸的体积，D项错误。82013天津卷10 (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的pH_。8答案 (1)酸性4解析 (1)PM2.5中含NH，因NH的水解而显酸性；根据电荷守恒得c(H)c(K)c(Na)c(NH)2c(SO)c(NO)

6、c(Cl)，将表格中的数据代入求得c(H)104 molL1，pH4。92013重庆卷2 下列说法正确的是(D)AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)102013四川卷5 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( )实验 编号起始浓度/(molL1)c(HA)c(KOH)反应

7、后溶液的pH0.10.19x0.27A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)10B解析 实验反应后溶液中溶质为KA，该溶液pH9是因A水解导致，因此溶液中离子浓度为c(K)c(A)c(OH)c(H)，A项正确；据电荷守恒，实验反应后溶液中，c(OH)c(K)c(H)c(A)，B项错误；结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知实验中所取c(HA)0.2 mol/L，因反应后溶液体积变为原来的2倍，结合原子守恒知反

8、应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；室温下溶液呈中性，即溶液中c(OH)c(H)107 mol/L，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K)c(A)0.1 mol/L，D项正确。112013新课标全国卷9 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z211C解析 由离子电荷数判断出：W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。S2水解生成OH，使水的电离平衡向右移动，Al3水解生成H，使水的电离平衡向右移动，C项正确；而O2、Na在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。12201

9、3新课标全国卷13 室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lg C14lg D14lg12C解析 Kspc(M2)c2 (OH)bc2(OH)a，则c(OH)，有c(H)，pHlg c(H)14lg ，C项正确。H3盐类的水解13 2013安徽卷12 我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是(D)A由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D用酚酞试液可鉴

10、别饱和食盐水和饱和纯碱溶液14 2013山东卷29(4)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。14(4)11012增大解析：(4)Kh11012 molL1；加入少量的I2后，I2与HSO反应使c(HSO)减小，引起HSO水解程度增大，所以NaHSO3溶液中将增大。152013天津卷7 (3)Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：_。A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大

11、到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。15答案 COH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 解析：A、B分别是Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3溶液因CO的水解而显碱性，CO水解的离子方程式为COH2OHCOOH；等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，CO的水解程度大于HCO的水解程度，故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)；当滴加盐酸至恰好反应时，溶液因溶有CO2而显酸性，所以当溶液呈中性时，溶液中溶质除含CO2

12、和NaCl外，还应含有未完全反应的NaHCO3。H4胶体的性质及其运用H5难溶电解质的溶解平衡(课标新增内容)16.2013江苏卷14 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图0所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lgc(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)16BD解析 因为c(M)10pM、c(CO)10p(CO)，而Kspc(M

13、)c(CO)，由图像可知A项中的三者Ksp依次减小，A项错误；由图像可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点a在对角线上，B项正确；点b也是饱和溶液，但c(Ca2)c(CO)，C项错误；通过c点作横轴的垂线后可看出，c(Mg2)c(CO)Ksp，故溶液不饱和，且c(Mg2)c(CO)，D项正确。172013广东卷11 下列措施不合理的是(B)A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2182013北京卷10 实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得

14、到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶18B解析 浊液a中含有AgCl饱和溶液和AgCl沉淀，存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，A项正确；滤液b中含有AgCl饱和溶液，含有Ag，B项错误；实验白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgCl 转化为AgI，C项正确；实验都能证明AgI比AgCl更难溶，D项正

15、确。192013新课标全国卷11已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、Cl CBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl19C解析 同类型难溶物的Ksp越小越容易沉淀，Br比Cl先沉淀。已知Ksp(Ag2CrO4)c(Ag)2c(CrO)，CrO沉淀所需的c(Ag)最大，CrO最后沉淀。故3种离子沉淀的先后顺序为Br、Cl、Cr

16、O，C项正确。H6水溶液中的离子平衡综合20.2013安徽卷13 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH；HSOHSO。向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)20C解析 加入少量金属钠，因发生反应：2Na2H=H22Na，导致平衡右移，溶液中c(HSO)减小，A项错误；加入少量Na

17、2SO3固体后，利用电荷守恒知溶液中离子浓度关系为c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，B项错误；加入少量NaOH溶液，发生反应：OHH=H2O，导致平衡右移，溶液中碱性增强，即c(OH)、c(SO)变大，c(H)、c(HSO)均变小，C项正确；原溶液为NaHSO3溶液，当加入氨水呈中性时，由“Na、S原子守恒”仍可得：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，即c(Na)c(SO)，D项错误。 212013天津卷5 下列有关电解质溶液的说法正确的是(C)A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)

18、2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同222013浙江卷12 25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)22B解析 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HYHX。由于电离度HZHYHX，所以溶液的导电性HZHYHX，A项错误； 0.1 mol/L HY的pH3，即c(H)103 mol/L，Ka105，B项正确；由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，浓度比Y低，C项错误； HY与HZ混合达到平衡时，c(H)，D项错误。