高中化学 基础知识篇 第一章 原子结构与元素周期律同步练测 鲁科版必修2.doc

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1、第1章 原子结构与元素周期律建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)11934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)，开创了人造核素的先河：AlHePn。下列有关说法不正确的是 ()A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C. n是一种电中性粒子D对于P有：原子序数质子数中子数核外电子数2简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量

2、数3下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()A3和17B1和8C1和6 D7和124 X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是()AX2Z2 BX4YZ4CX2Y2Z4 DX5Y25镭是元素周期表中第七周期A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A在化合物中呈2价B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气D碳酸盐难溶于水6下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物

3、对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液8在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为()A1种 B2种C3种 D4种9类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是()A由“Cl2

4、H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应10下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3CCCl4 DPCl511根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的

5、沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等12有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是()AA、B两元素能形成多种化合物BD、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱CC的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物DC、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料13若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发

6、生变化的是()电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有C只有 D只有14A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期A族DA、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低15X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX

7、与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物16X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子

8、，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。18(8分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性

9、共价键C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。(5)常温常压下，由A、B、X可组成液态物质甲。现有2.3 g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体，同时放出68.35 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。19(8分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价最低负化合价0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为21和11的两种化合物。试解答下列有关问题。

10、(1)在A2C2分子中含有的化学键是_和_。(2)C与D形成的化合物的电子式为_。(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为_。(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_。20(10分)已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的x的数值：元素AlBBeCClFLix的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSix的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原

11、子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_。(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：_。(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br_I(填“”“”或“”)。(5)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。21(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次

12、外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的。则：(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%。若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：_。(2)C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为_。(3)由B和D以质量比为38组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_。(

13、4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。22 (9分)已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号为_，C的氢化物的化学式为_。(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为_。(3)1 mol C的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为_mol。(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：请写出E与F反应生成G的离子方程

14、式_。第1章 原子结构与元素周期律参考答案1. A 解析：一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，而核反应不是一般的化学反应，但遵守质量守恒定律；n是电中性的粒子；对原子而言，原子序数质子数中子数核外电子数，故选A。2. A 解析：分别为H、H、H，三者互为同位素，同位素原子之间物理性质不同，化学性质几乎完全一样，中子数不同，质子数不同，只有A正确。3. D 解析：选项A，Li和Cl能形成稳定的LiCl，选项B，H和O能形成稳定的H2O2。选项C，H与C能形成稳定的C2H2。选项D，N与Mg不能形成原子数之比为11的稳定化合物，形成的是稳定的Mg3N2。4. D 解析：

15、X为A族元素，其化合价可能为1或1，Y元素为A族元素，化合价为4或4；Z为氧元素，其化合价为2，A项正确，例如H2O2或Na2O2等；B项正确，例如H4SiO4；C项正确，例如乙二酸(HOOCCOOH)。5. B 解析：在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质类推镭及其化合物的性质。可以确定其单质使水分解，放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。所以C正确，B不正确。6. B 解析：A项中同周期的A族和A族的金属元素比较，A族的元素比A族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强。B项同主族元素氢化

16、物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的。C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定是最高价含氧酸才可以比较。D项第三周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na、Mg2、Al3比其原子少了一个电子层，而S2、Cl电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。7. BD 解析：如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A错。短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确。离子化合物MgCl

17、2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误。若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，所以选项D正确。8. C 解析：解题时要注意该元素为短周期元素，因此该元素可能为H、Be、Al。9. D 解析：F2与水剧烈反应，但产物为HF和O2，发生反应为2F22H2O=4HFO2，故A项错误；虽然HCl是强酸，但HF的水溶液为弱酸，B项错误；因Fe3具有较强氧化性，而I具有较强的还原性，二者不共存，正确反应为FeI2=FeI2，C项错误；Na、K均在A族，原子最外层均有1个电子，反应中易失去，表现出较强的还原性，常温下均能与水剧烈反应。10. C

18、 解析：H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案。元素硼位于元素周期表A族，其原子的最外层电子数为3，全部形成共价键也只有6个电子。BF3属于缺电子化合物，所以B也不是正确选项。CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案。元素磷位于元素周期表A族。磷原子的最外层电子数为5，若是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层正好是8电子结构，但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项。11.

19、C 解析：本题是一个表格信息题，解决这类问题的关键在于：反复对比数据，结合所学知识，做出判断并进行验证。因讨论的元素为短周期元素，L、Q均为2价，L原子半径大于Q原子半径，所以L为Mg，Q为Be；M显3价，原子半径较L略小，所以M为Al；R、T均有2价，R还有6价，且R原子半径大于T原子半径，所以R为S元素，T为氧元素。H2OH2S(沸点)，由于水分子间存在氢键；L、Q单质与盐酸反应速率LQ(即MgBe)；M、T形成的是Al2O3，具有两性；L2(Mg2)与R2(S2)的核外电子数不相等。12. AD 解析：由题知A为氢元素，B为碳元素，D、E最外层电子数之和为4，则为1、3或2、2，由于均为

20、短周期元素，且原子序数依次增大，则为1、3，D为钠、E为铝，C原子最外层电子数是D、F最外层电子数之和，若C最外层电子数为5，则F为4，此时，C为氮元素，F为硅元素，若C最外层电子数为6，则C为氧元素，F为磷元素，若C最外层电子数为7，则C为氟元素，F为硫元素。若C为氖，则无气态氢化物，C不正确。若C为氮，F为硅时，则可形成Si3N4新型无机非金属材料。13. D 解析：化学反应中的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和数目不变，正确；化学反应前后总质量保持不变，即遵循质量守恒定律，正确；不论在反应中有无电子的转移，电子的总数都不会改变，正确；化学反应的特征就是有新物质生成，故错误。很多反应如

21、2H2O2=2H2O，反应前后分子总数改变，故错误。14. B 解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子”，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg。NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，A错误；Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；Cl元素在第三周期A族，C错误；Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高。15. D 解析：X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显2价，可能为O或S。A项的反例是H2O，B项的

22、反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2。16. B 解析：A项，X原子失去a个电子得Xa，Y原子得到b个电子形成Yb，二者的电子层结构相同，所以manb；B项，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2的还原性一定大于Y；D项，HnY的稳定性大于HmX。17. (1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SHH(5)H2O2(答PH3同样给分)(6)C2H6解析：(1)因A、B、C2都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。(3)因为E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子

23、，根据元素周期律知识应是氟(F2)。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S，电子式为HH。(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。18. (1) HH(2)AC(3)H2OH2O中存在氢键(4)H2O2H2S=2H2OS(5)CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1367 kJ/mol解析：Y2X2与水生成X单质，其溶液可使酚酞变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为23，则B为C，又A与B和X可形成10电子化合物，则

24、A为H。(1)BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既有离子键又有非极性键。(3)H2S和H2O，H2O的沸点高。(4)H2O2与H2S反应生成H2O和S。(5)甲与O2燃烧生成CO2 0.1 mol，H2O 0.15 mol，故甲为CH3CH2OH。19. (1)极性键非极性键(2)Na2NaNa2Na(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)Si2OHH2O=SiO2H2解析：据题意知：B为C，E为Si；A为H，C为O，D为Na，形成的化合物分别为H2O和H2O2，Na2O和Na2O2。(1)在H2O2分子中含有极性键和非极性键。(2)Na与O可形成Na2O和Na2

25、O2，电子式分别为：Na2Na，Na2Na(3)由Na2CO3来制取NaOH，可据反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH实现(4)Si与NaOH反应的离子方程式为：Si2OHH2O=SiO2H220. (1)共价键(2)元素x的数值越大，元素的非金属性越强(或元素x的数值越小，元素的金属性越强)(3)原子半径越小，x的数值越大(4)(5)N解析：“x”的变化规律：同周期，自左右，x逐渐增大，如NaMgAlSiPSCl0.91.21.51.72.12.52.8因此，x增大，原子半径逐渐减小；同主族，自上下，x逐渐减小，如Li1.0Na0.9或F4.0Cl2.8因此，x越小，元素的金

26、属性越强(或x越大，元素的非金属性越强)。根据得出的规律知Br的x值应比Cl元素的x值(2.8)略小，因此AlBr3中两元素的x差值小于2.81.51.31.7，故AlBr3中化学键为共价键。据同主族，自上下，x值逐渐减小，知x(Br)x(I)，据同周期，自左右，x值逐渐增大，知x(S)2.5x(C)x(N)x(O)3.5，因此知S元素的非金属性小于N元素的非金属性，故在SN键中，共用电子对偏向N原子。21. (1)N2H42H2O2=N24H2O(2)NnHn2(3)2MgCO22MgOC(4)Cl22OH=H2OClClO解析：根据题意知：A为H、B为C、C为N、D为O、E为Na、F为S、

27、G为Cl。(1)N与H形成的化合物中H原子数为4，则N原子数为2，即分子式N2H4，N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，据得失电子守恒配平得N2H42H2O2=N24H2O。(2)据N原子成键特点知该系列化合物为NHHNHNHH，因此得出通式为NnHn2。(3)C与O形成质量比为38的化合物中，C原子数与O原子数之比为12，即分子式为CO2，与Mg能发生反应2MgCO22MgOC。(4)Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。22. (1)BeH2S(2)FeSFeS,2Fe3Cl22FeCl3(或H2SCl2=S2HCl)(3)2(4)Al33AlO

28、6H2O=4Al(OH)3解析：最外层与次外层电子数相等的短周期主族元素只有Be，即A为Be，另一种金属元素只能是第三周期中的某金属元素，若为Na，则有一种元素原子最外层有8个电子，不符合题意，也不是Mg，否则与Be同主族，故只能是Al。最后推断可知：A为Be，B为Al，C为硫，D为氯。(1)A为Be，S的氢化物为H2S。(2)比较S与Cl的非金属性强弱，可利用Cl2通入氢硫酸中将硫置换出来或利用二者与变价金属铁作用时所得产物中Fe元素的价态来比较。(3)2H2SSO2=3S2H2O,1 mol H2S完全反应转移2 mol电子。(4)符合条件的转化可为不管是哪个转化关系，E与F反应的离子反应均为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。