山西省康杰中学高三9月月考(化学试卷).doc

《山西省康杰中学高三9月月考(化学试卷).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省康杰中学高三9月月考(化学试卷).doc（5页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、康杰中学高三年级化学月考试题2011924可能用到的相对原子质量: H1 C12 O18 Na-23 Mg - 24 Al - 27 Ba 137一、选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）(每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意) 1下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢 2下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）AY（Fe2O3）w（Al2O3）； B Y（FeCl3） w（CuCl2）；CY（SiO2）w（CO）； DY（AgNO3）w Cu(NO3)2 ；3下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，

2、其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 溴水 石蕊溶液； FeCl3溶液A B CD4下列实验方法、或除去杂质的方法正确的是（ ）A钠也可以保存在CCl4中B钠着火时可以砂土来扑灭；C除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤5NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A反应5I+IO3+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NAB1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NAC在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NAD在7.8 g

3、Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA6根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）A2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)BCd (s)+Co2+(aq)Cd2+(aq)+Co(s)C2Ag+ (aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd(aq)D2Ag+ (aq)+Co(s)2Ag(s)+Co(aq)7下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）澄清石灰水中通过量的CO2；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D8下列离子方程式正确的是（ ）A向NaAlO

4、2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3； B铁的吸氧腐蚀正极电极反应： O2+4e+ 2H2O 4OHCNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9化学用语是学习化学的工具和基础。 下列有关化学用语的使用正确的是（ ）A纯碱溶液呈碱性的原因可表示为：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-B氯的原子结构示意图为：C草酸使酸性KMnO4溶液褪色

5、，其离子方程式为：5C2O4 2- + 2MnO4- + 4H2O = 2Mn2+ + 10CO2 + 8OH；D氯分子的电子式： 10实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ ）A用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种；B利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；D若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.

6、 饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.甲基橙呈红色的溶液NH4、Ba2、AlO2、ClC. c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液Na、K、CO32、NO312已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2

7、溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应14按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（ ）AH2和NaHCO3（白）BCO2和Na2O2（黄）；CCO和Cu2(OH)2CO3（绿）DCO和Fe2O3（红）；15 1 L某混合溶液

8、中，溶质X、Y浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸16下列实验现象预测正确的是（ ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应17（10分）甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈

9、黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。（1）B、E的化学式分别为_、_；（2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式_。（3）写出A的电子_。（4）写出A与盐酸反应的离子方程式_。18（14分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_其中氧化剂为_。（2）E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是 。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是 ，电解质溶液是 ；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生

10、辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_； 19（16分） 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分

11、反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体； b滴加盐酸不宜过快；c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装

12、置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。20(12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。 取该碱式碳酸盐2.20g，加入2.0 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_ 。在上述碱式

13、盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_。2012届高三月考化学卷参考答案一选择题（ 四川新课改 不注册，不收费）（每小题3分；共48分。每题只有一个正确的选择符合题意）1-C；2-B；3-D；4- B ；5-A； 6-A； 7-D； 8-B； 9-B；10-；11-C；12-A；13-B； 14-B；15-A； 16-D；17【答案】：（10分） (1) BNa2CO3（2分）； ECO2（2分）； (2) OH+CO2 = HCO3（2分）； (3) （2分） (4) 2Na2O2+4H+ = O2 +4Na+ + 2H2O （2分

14、） 【解析】：对钠的及其化合物的综合考查，18【答案】：（14分）(1) Cu2S+O2（适量） 2Cu+SO2 （3分） 氧化剂：O2和 Cu2S（2分）； (2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （3分） ； (3) 粗铜（2分）；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液（2分）；(4) 3：7 （2分） 19【答案】：（16分） (1) Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O （3分）； (2) 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解（2分）；(3) 把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）；(4) CO2Ba(OH)2BaCO3H2O（2分）(5) c、d（2分）； (6) 25%（3分）； (7) B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）（2分）20(12分)（1）0.01mol （2）2 （3）n(OH)n(CO32)=51 （4）