高考必备精品――高三化学考前必记知识和重要规律(热荐).doc
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1、2010高考必备精品高三化学考前必记知识和重要规律概念一、物质的变化1与物理变化有关的一些概念:溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、盐析、吸附、挥发、升华等;2与化学变化有关的一些概念:风化、干馏、燃烧、自燃、氧化、还原、化合、分解、电解、置换、复分解、炭化、硫化、裂解、裂化、皂化、酯化、水解、钝化、(油脂的)的硬化或氢化等;3某些概念较为复杂,需具体问题具体分析,如潮解、爆炸等。当苛性钠潮解时,只是固体表面形成溶液,属于物理变化;当无水硫酸铜潮解时,由于能形成硫酸铜结晶水合物,属于化学变化。二、常见氧化剂1活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等;2元素(如Mn等)处于高价态时
2、的氧化物,如MnO2、Mn2O7等;3元素(如S、N等)处于高价态时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等;4元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高价态时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3等;5过氧化物,如Na2O2、H2O2等。6特殊:HClO。三、常见还原剂1活泼的金属,如Na、Al、Zn、Fe等;2元素(如C、S等)处于低价态时的氧化物,如CO、SO2等;3元素(如Cl、S等)处于低价态时的酸,如浓HCl、H2S、HBr、HI、H2SO3等;4元素(如S、Fe等)处于低价态时的盐,如Na2SO3、FeSO4等;5某些非金属单质,如H2、C、Si等。四、常见物质的组成特征1不含金属元素的
3、离子化合物:铵盐;2含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-、Cr2O72一;3AB2型的化合物:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、CaC2、MgCl2、CaCl2等;4A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等;5A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S等;6AB型的化合物:CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等;7能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O。物质结构五、常见物质的结构特征1具有正四面体形结构的物质有:甲烷、白磷、NH4+、金刚石、SiO2、晶体硅等;2属于直线形分子的是:CO2、CS2、C2H2等;3属于平面
4、形分子的有:C2H4、苯等。六、常见等电子体规律1核外电子总数为2的粒子有:He、Li+、Be2+、H一;2核外电子总数为l0的粒子有:分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4等,阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等,阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等;3核外电子总数为18的粒子有:分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6(乙烷)、CH3OH(甲醇)、N2H4(联氨)、CH3F(一氟甲烷)等,阳离子:K+、Ca2+等,阴离子:Cl-、S2-、HS-等;4核外电子总数及质子总数均相等的粒子有:Na+、NH4+与H3O+,F一、OH一
5、与NH2-,Cl一与HS-;N2、CO与C2H2等。七、物质熔沸点的比较1不同类晶体:一般情况下,原子晶体离子晶体分子晶体:2同种类型晶体:晶体内微粒间的作用力大,则熔沸点高,反之则低;3离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高;4分子晶体:对于同类分子晶体,相对分子质量越大,则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键;5原子晶体:键长越短、键能越大,则熔沸点越高;6常温常压下状态:熔点:固态物质液态物质,沸点:液态物质气态物质。八、晶胞中实际拥有粒子数的计算规则1处于晶胞顶点的粒子,同时为8个晶胞所共有,每个粒子只有1/8属于该晶胞;2处于晶胞棱上的粒子,同
6、时为4个晶胞所共有、每个粒子只有1/4属于该晶胞;3处于晶胞面上的粒子,同时为2个晶胞所共有,每个粒子只有1/2属于该晶胞;4处于晶胞内部的粒子,完全属于该晶胞。溶液九、离子方程式书写的基本规律及要求1合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应;2式正确:化学式与离子符号使用正确合理;3号实际:“=”、 “”、“”、 “”、“”等符号符合实际;4两守恒:方程式两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应的离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等);5明类型:分清类型,注意少量、过量等条件;6细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。十、离子共存问题1弱碱阳离子只存
7、在于酸性较强的溶液中。如:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。2弱酸阴离子只存在于碱性较强的溶液中。如:CH3COO一、F一、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH一)会生成正盐和水。如:HSO3-、HCO3-、HS一、H2PO4-、HPO42-等。4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存。如:Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl一、Br一
8、、I一等;Ca2+与C2O42-等。5若阴、阳离子能发生双水解反应,则不能大量共存。如:Al3+与HCO3-、CO32-、HS一、S2-、AlO2-、ClO一、SiO32-等;Fe3+与HCO3-、CO32-、 AlO2-、ClO一、SiO32-、C6H5O一等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO一等。6若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存。如:Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br一、Cl一、S2一、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与I一、Br一、Fe2+、S2一、SO32-等。7因络合反应或其他反应而不能大量共存。如:Fe3+与F一、CN一、SCN一
9、等;H2PO4-;与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存。8此外,还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH,含H+时一定不含NO3);水电离出的c(H+)1013 mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。解答离子大量共存:注意酸碱性环境;注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存等;注意审题,是大量共存还是不能大量共存。十一、酸、碱、盐的不同溶液中水电离程度大小的判断l.加入酸或碱后,抑制了水的电离,由水电离出的c(H+)或c(OH一)小于l10-7molL-1,其中酸溶液中由水电离出的c(OH一)相当于该溶液中的c(OH一);2.加入能水解的某盐后,促进了水的电离,由水
10、电离出的c(H+)或c(OH一)大于l10-7molL-1,一般水解程度越大,由H2O电离出的c(H+)或c(OH一)越大。十二、溶液中的守恒关系以0.l molL-1Na2CO3溶液为例,溶液中的大量离子有:Na+、CO32-,微量离子有:HCO3-、OH一、H+,大量分子有:H2O,微量分子有:H2CO3。1.电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。由n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2 n (CO32-)+n (OH一)推出:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH一)。2.物料守恒:考虑水解前后C元素守恒,
11、则:c(HCO3-)+cC(CO32-)+c(H2CO3)=0.l molL-1。3.定组成守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化生成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中由n(Na+):n(CO32-)=2:l推出:c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。4.质子守恒:由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水,得质子守恒的关系为:c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)(也可通过电荷守恒与定组成守恒推导出来)。电化学十三、原电池的形成条件1两个活泼性不同的电极;2
12、电解质溶液;3形成闭合回路(或在溶液中接触)。注意:以上条件为构成原电池的理论条件,而一般情况下,原电池的氧化还原反应具有一定的自发性。十四、电解池的形成条件1与(直流)电源相连的两个电极;2电解质溶液(或熔化的电解质);3形成闭合回路。化学平衡十五、勒夏特列原理及其应用如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。其中包含:1影响平衡的因素:浓度、压强、温度三种;2原理的适用范围:只适用于一项条件发生变化的情况(即温度、压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;3平衡移动的结果:只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。十六、反应物
13、用量的改变对化学平衡影响的一般规律1.若反应物只有一种:aA(g)bB(g)+cC(g),在不改变其他条件时,增加A的量平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的计量数看关:(可用等效平衡的方法分析)若a=b+c,A的转化率不变;若ab+c,A的转化率增大;若ac+d,A、B的转化率都增大;如a+bc+d,A、B的转化率都减小。十七、等效平衡及其分类同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的含量相同,这样的平衡称为等效平衡。分类:1.等温等容条件下的等效平衡:在温度和容器体积不变的条件下,改变起始物质的加入情况,若通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的
14、物质的量相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等同平衡。2等温等压条件下的等效平衡:在温度和压强不变的条件下,改变起始物质的加入情况,若通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边同一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为等比例平衡。3等温且n=0条件下的等效平衡:在温度和容器体积不变的条件下,对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,若通过可逆反应的化学计量数比换算成左右两边任意一边物质的物质的量比值相同,则两平衡等效,这种等效平衡可以称为不移动的平衡。元素化合物十八、非金属性强弱的判断依据1非金属单质与H2化合的条件即难易程度;2氢化物的稳定性;3最高价氧化物对应水化物的
15、酸性;4非金属间的置换反应:5非金属单质对应阴离子的还原性;6与变价金属反应时,金属所呈现的化合价;7元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO中,氯元素显正价、氧元素显负价,则说明氧的非金属性比氯强)等。十九、金属活动性的判断依据1金属与水或酸的反应越剧烈,该金属越活泼;2金属对应的氢氧化物的碱性越强,该金属越活泼;3一种金属能从另一种金属盐溶液中将其置换出来,则该金属的活泼性比另一金属强:4两金属能构成原电池时,作负极的金属一般比作正极的金属活泼;5在电解的过程中,一般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。二十、非金属氧化物的通性1许多
16、非金属低价氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,不能随便排放于大气中;2非金属氧化物(除SiO2外)大都是分子晶体,熔沸点相差不大;3非金属氧化物大多为酸酐,相应的酸易溶于水,则氧化物易与水化合,反之与水的化合反应难以进行;4不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不与碱反应;虽然NO2能与碱反应生成盐,但NO2不属于酸酐。二十一、常见元素及其化合物部分知识要点1卤族元素的原子结构,卤族元素的单质与化合物的性质及其递变规律;2硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质;3NH3、NO、NO2和硝酸的物理性质和化学性质,硝酸的工业制法;4碳族中碳、硅元素的单质与氧化物的物理性质和化学性质及其比较
17、,碳酸和硅酸的性质对比,碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件:5酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解;6碱金属元素的原子结构特点及递变规律,碱金属元素的通性,其单质和化合物的物理性质、化学性质及其递变规律;7镁和铝的原子结构特点,镁、铝的物理性质和化学性质的异同,镁和铝的重要化合物的化学性质,铝、镁的天然资源和冶炼原理;8铁元素原子的结构特点,单质铁的物理性质和化学性质,铁元素三个价态的相互转化,铁的氧化物与氢氧化物的物理性质、化学性质,工业炼铁和炼钢的主要设备、原料、原理及主要产物;9中学化学常见的化合物,如:NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、H
18、Cl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3等。二十二、常见物质的重要特征1物质的颜色:常见有色气体:Cl2(黄绿色)、F2(浅黄绿色)、O3(淡蓝色)、NO2(红棕色);有色离子(溶液):Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)。有色固体:红色:Cu、Cu2O、P(红磷)、Fe2O3;红褐色固体:Fe(OH)3;蓝色固体:Cu(OH)2、CuSO45H2O;黑色固体:C、MnO2、Fe3O4(晶体)、CuO、FeO(粉末)、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;浅黄色固体:S、Na2O2、AgBr;黄色固体:Ag
19、I、Ag3PO4(可溶于稀硝酸);白色固体:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3;紫黑色:I2、KMnO4等。2物质的状态:常温下为液体的单质:Br2、Hg;常温下常见的无色液体:H2O、H2O2;常见的气体单质及化合物:H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2;常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质;白色胶状沉淀:Al(OH)3、H4SiO4。3物质的气味:有刺激性气味的气体:HCl、NH3、Cl2、SO2;有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水;4物质的毒性:常见的有毒的非金属单质:C
20、l2、Br2、I2、F2、S、P4;常见的有毒的气体化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S;能与血红蛋白结合的是CO和NO。5物质的溶解性:极易溶于水的气体:HX(X为卤族元素)、NH3;易溶于水的气体:NO2、SO2;能溶于水的气体:CO2、Cl2。常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2;S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4、H2SiO3。6组成特征:不含金属元素的离子化合物:铵盐;含有金属元素的阴离子:MnO4-、AlO2-;能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O;能形成AB2型的化合物:CO
21、2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgCl2、CaCl2、BeCl2、KO2等;能形成A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等;能形成A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S等;能形成AB型的化合物:CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等。7特性:具有漂白性的气体:Cl2(潮湿)、O3、SO2。注意:Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO);SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白;焦碳因多孔结构,吸附有色物质而漂白。能使石蕊试液先变红后褪色的气体为:Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。能使品红
22、溶液褪色的气体:SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。能使无水硫酸铜变蓝的气体:水蒸气。能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体:Cl2、Br2、NO2、O3。不能用浓硫酸干燥的气体:NH3、H2S、HBr、HI。不能用无水CaCl2干燥的气体:NH3(原因:生成:CaCl28NH3)。二十三、Fe3+的颜色变化1向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液呈红色;2FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;3向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;4向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;
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