鲁科版化学必修一必修二知识点汇总.doc

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1、专题辅导教材1：氧化还原反应复分解置换化合分解非氧化还原氧化还原1复习重点：1、氧化还原反应概念。2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2难点聚焦：氧化还原反应中的概念与规律一、 概念1基本概念 氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应。 被氧化：物质失去电子被氧化。（所含元素化合价升高）。被还原：物质得到电子被还原。（所含元素化合价降低）。 氧化剂：得到电子的物质。还原剂：失去电子的物质。 氧化性：物质得电子的能力。还原性：物质失电子的能力。 氧化产物：氧化反应得到的产物。还原产物：还原反应得到的产物。 氧化还原反

2、应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。2概念间的关系在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 顺口溜：失升氧 得降还 若论剂 恰相反 氧具氧 还具还 易失去 难得到 注：氧化还原反应与四种基本反应的关系：有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应”一定是“氧化还原反应”。元素有“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”。金属参与反应一定做还原剂，非金属可能做氧化剂、还原剂或氧化剂和还原剂。一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原。氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S、O3活泼

3、金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质 C、H2高价金属离子Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子Cu2+、Ag+低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl(浓)、Br-、HBr含氧化合物氧化物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2；酸：浓H2SO4、HClO、HNO3、王水；盐： NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、注：既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-

4、、Fe2+等二、 五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律（即靠近、相等而不能交叉）。5、

5、电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。三物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱注：氧化性 Cu2+ Fe3+OClBrIS氧化性：F2Cl2O2Br2Fe3+I2SO2S还原性：F-O2-Cl-Br-Fe2+I-SO32-氧化产物；还原性：还原剂还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，金属单质还原性：上右；金属阳离子的氧化性：上下，左下，左右;非金属阴离子的还原性：上右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：

6、如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。四、氧化还原反应的电子转移的表示方法1、单线桥法：表示反应中电子转移方向和数目的方法。2、双线桥法：表示同一元素在反应前后得失电子情况的方法。3例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例1、（2010安徽考试说明）氮化铝(A1N，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2A1N

7、+3C0合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成lmolAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41g例2. (1997年全国高考题)下列叙述正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质例3. 2001年南昌测试题 五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）二、五条规律例4.03年上海高考试

8、题是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3例5. 2001年全国高考试题 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）例6. 2001年全国高考试题已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是（ ）例7. 1997年全国高考试题某金属单质跟一定浓度的硝酸反应

9、，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）例8. (2003淮安测试题)已知氧化性Cl2Br2Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0a（FeBr3=摩，FeCl3=摩(或Fe3+=2a摩)aFeBr3=摩，Br2=摩，FeCl3=摩(或 Fe3+=1摩， Br2=摩)a答：FeCl3=1摩， Br2=1摩提示：当X45质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子是：AR+BR2+CR3+DR246某元素原

10、子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A+5B+6C+7D无最高正化合价47下列各组元素性质递变情况错误的是：ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强48元素化合价一般决定于原子的A核内质子数B核外电子数C核外电子层数D最外层电子数49M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的式量为A88B40C100D7250某元素的原子中含相同的质子数和中子数。R元素的气态氢化物中，R与H的原子个数比为14，质量比为71，则R的最高价氧化物的化学式为ACO

11、2BSiO2CSO2DNO251已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素的阳离子的核内有y个中子，核外有z个电子，则该同位素的组成可表示为ABCD521992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为A80B128C208D28853下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是FNa+HFNH3CH4A仅B仅C仅D1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344454647484950515253二、填空题54某元素原子的核

12、电荷数是电子层的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构意义图是55元素A、B的离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的核电荷数为n，则A、B两原子的电子数之和为 56分别写出符合下列要求的化学符号含有10个电子的4种阳离子 含有10个电子的3种阴离子含有10个电子的4种化合物 含有10个电子的一种单质57有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按11和21形成化合物，CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是层K电子数的两倍这五种元素的名称是：A ，B ，C ，D ，E 。画出E的原子结构示意图：写出D的单质与铜盐反应的离子方程式：58在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的