年中考化学第一轮复习知识梳理第十单元课时2中和反应.ppt

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1、第一部分 教材知识梳理,第十单元 酸和碱课时2 中和反应 pH,【考情概览】中和反应的应用在简答题中结合化学方程式的书写考查；溶液酸碱度的表示法pH主要在选择题和填空题中结合坐标曲线试题考查。,考点梳理,考点一 酸和碱的中和反应1.定义：_与_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。(2015年T5C)2.表达式：酸+碱 盐+水3.实质：酸和碱反应的实质是酸中的_与碱中的_ 结合生成_，同时生成_。(2014年T11C),酸,碱,盐,水,H+,OH,H2O,盐,中招考点清单,想一想,酸与碱发生中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应吗？,不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外，

2、还有金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应等。,4.中和反应的探究(详见实验突破栏目)5.中和反应在实际中的应用(1)农业上：调节土壤的酸碱性。如用_来改良酸性土壤(2010年T3A)。(2)工业上：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式是_。,熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,(3)用于医药。如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质(如氢氧化镁)的药物以中和过多的胃酸，反应的化学方程式是_。2012年T18(3)(4)用于日常生活。人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸(HCOOH)，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可以涂一些含有碱性物质的溶液(如

3、肥皂水等)来减轻痛痒。,Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O,【特别提醒】改良酸性土壤、处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜；氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物，但由于反应生成的Al3+对人体有不良影响，近年来，已逐渐被其他药物所取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。,考点二 溶液酸碱度的表示方法pH(必考)1.溶液的酸碱性与pH的关系常用_测定溶液的_，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越强；中性溶液的pH_7，溶液呈中性；碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越强。,

4、pH试纸,pH,=,2.测定溶液pH的方法在洁净干燥的_上放一片pH试纸，用 玻璃棒蘸取待测溶液滴到_上，把_与_对比，即可得出待测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。,白瓷板或玻璃片,pH试纸,试纸显示的颜色,标准比色卡,【易错警示】pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染试剂；pH试纸不能用水润湿，否则会导致测量结果不准确。若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低2009年T17(3)；若该溶液为中性溶液，则无影响；在半分钟内显色读数；pH取整数。,想一想,1.测定溶液pH时，若先将pH试纸湿润，对测量结果是否会产生影响？,不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸

5、润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。,2.欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？,加水或酸性溶液。,加水或加碱性溶液。,想一想,欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？,3.溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义(1)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH7或接近7的土壤中生长，调节pH是改良土壤的方法之一。(3)随时监测雨水的pH(pH5.6的降雨称为_)，可以了解空气的污染情况，以便采取必要措施。(4)测定人体内或排出的液体的

6、pH，了解身体健康状况。,酸雨,考点巩固练习,某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是()A.雨水pH=6 B.食醋pH3C.肥皂水pH=10 D.食盐水pH7,【解析】pH小于7的溶液显酸性，pH等于7的溶液显中性，pH大于7的溶液显碱性，pH试纸遇碱变蓝色，四种物质中只有肥皂水的pH大于7，所以用pH试纸测定肥皂水的pH时，pH试纸变成蓝色。,C,2.下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是()A.杨梅pH=2.5 B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1 D.柿子pH=8.5,【解析】溶液pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。杨梅的pH最小，因此酸性最强

7、。,A,3.如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用_试液来进行实验，该试液从_色变成_色，能确定其呈碱性。,【解析】要检验溶液的酸碱性，可用pH试纸或酸碱指示剂，没有pH试纸时可用酸碱指示剂，紫色石蕊和无色酚酞是常用的酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱变蓝色，遇酸变红色；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。,酚酞,无,红(合理均可),4.在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色。(1)此时溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)写出该实验中反应的化学方程式：_。,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,大于,【解析】稀硫酸pH小于7，呈酸性，滴入酚

8、酞试液，不变色，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应，生成中性的硫酸钠和水，溶液pH逐渐增大，直至溶液显红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，所以pH大于7。,5.向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是(),【解析】向一定氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应使溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，当两者恰好完全反应时溶液呈中性，此时溶液的pH7，再继续滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，此时溶液的pH7，故A图正确。,【答案】A,常考类型剖析,类型 pH及其应用(难点),pH及其应用近8年必考，常考命题点主要有：有关pH的图像分析(考查5次)；pH的测定及应

9、用(考查3次)；物质共存的判断(考查1次)。常以实验题、图像题等形式在四种题型中均会涉及。,例(15漯河模拟)向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入X溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关系如图所示。则X可能是()A.H2O B.HCl C.Na2CO3 D.Ca(OH)2,【解析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中加水后，溶液的pH增大，但始终小于7，A错误；加入盐酸后，溶液的pH始终小于7，B错误；加入碳酸钠后，首先发生反应：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2，二者恰好完全反应时，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时发生反应：Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl，恰

10、好完全反应时，溶液的pH依然等于7，继续加入碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH逐渐增大，C正确；加入氢氧化钙溶液时，发生反应：Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O，恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续加入石灰水，溶液的pH升高，pH7，不会出现图像中pH保持不变的阶段，D错误。,【答案】C,【难点突破】分析各阶段曲线变化判断物质的反应情况是本题的难点。观察曲线的变化分三个阶段：开始溶液的pH小于7，然后pH等于7且保持一段时间，最后pH大于7，据此可初步判断加入的物质显碱性，再结合混合溶液为盐酸和氯化钙，由于出现平台阶段，证明不可能是碱，据此可选出正确答案。,变式练习

11、 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_ 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断，该反应是将_(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_中，理由是_。(3)当滴入溶液的质量为b g时，在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_色。,等于,氢氧化钠溶液,盐酸,反应开始前，溶液pH7,蓝,【解析】(1)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl NaCl+H2O，两者恰好完全反应，生成NaCl，呈中性，此时溶液的pH等于7。(2)根据图示，未滴加溶液时，烧杯中溶液pH小于7，呈酸性，说明烧杯中的

12、溶液为盐酸，滴加的溶液为氢氧化钠，最终氢氧化钠过量，pH大于7。(3)当滴加溶液的质量为b g时，pH大于7，说明氢氧化钠过量，呈碱性，石蕊试液遇碱性溶液变蓝。,实验 中和反应（2014年T22，2012年T9）,1.反应原理（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例）反应的化学方程式为_（用化学方程式表示）。2.实验操作:在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌，至溶液恰好变成无色。,NaOH+HCl NaCl+H2O,实验突破,实验视频探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应,3.实验现象及pH变化2014年T22（1）、2012年T9C

13、（1）A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，pH7。,中和反应,“动”悉重难点,（2）AB段：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色_，pH逐渐减小。（3）B点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液变成_，且30秒内不变色，pH=7（实验结束）。（4）BC段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减小，溶液仍为无色，但稀盐酸的pH0，故C点pH0。,无色,逐渐变浅,4.实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液_，盐酸不能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸消耗了。5.实验结论：从微粒角度，氢氧化钠溶液中存在的微粒是Na+、OH、H2O，盐酸溶液中存在的微粒是

14、H+、Cl、H2O，氯化钠溶液中存在的微粒是Na+、Cl、H2O，即该反应的实质是_。（2014年T11C）,H+OH-H2O,变红,6.注意事项：（1）实验中用玻璃棒搅拌的目的是使氢氧化钠和盐酸的反应更快、更充分；用胶头滴管滴加稀盐酸的目的是防止加入过量的盐酸。（2）有些中和反应无明显现象，但有些中和反应不需利用酸碱指示剂也能判断能否发生，如氢氧化铜与稀盐酸间的反应等。,（3）指示剂的选择 一般选用酚酞溶液：向NaOH等碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀HCl或稀H2SO4恰好完全反应时溶液呈中性，溶液变为_，表示中和反应完成。指示剂若选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液

15、中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常用紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂。,无色,例(15安阳模拟)某同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，于是他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)【作出猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。,可能是CaCl2和HCl,(2)【实验探究】,溶液不变色,溶液中有气泡产生,(3)请你写出一个上述实验过程中反应的化学方程式 _。,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,(4)中和反应的实质是什么？,酸中解离的氢离子和碱中解离的氢氧根离子结合生成水

16、(或H+OH-H2O)。,溶液恰好褪色(或溶液恰好变为无色)。,(5)从上述实验中判断酸、碱恰好完全反应的依据是么？,13河南21(2)题3分(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。,以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：,pH=7(1分),Ca(OH)2、CaCl2(1分),用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照，确定pH(1分),实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。,【解析】(2)盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O，实验没有明显现象，因此通过测定反应后溶液的pH判断反应后的白色固体成分。,