高中化学 硫和氮的氧化物（第二课时）教案 新人教版必修1.doc

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1、第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物（第二课时）一、教材分析“硫和氮的氧化物”是人教版化学新教材必须学习1“第四章非金属及其化合物”第五月节中秋年节的内部实质意义。元素化合物知识是中学化学重要的根蒂根基知识，也是学生今后在事情、糊口中时常要接触，需要相识和应用的基本知识。教材把这一节内部实质意义放在基本试验和根蒂根基理论、以中举三章金属及其化合物然后，路程经过过程这些知识的进修，一方面可以形成完备的金属、非金属及其化合物知识系统，另外一方遮挡脸部的东西有强化离子反映、氧化还原反映等根蒂根基知识的作用，在第三章的根蒂根基上，进一步先容化合物知识和研究要领，为元素族观点的形成、元素性子的

2、递变规律、元素周期表的形成和化学反映及其能+量变化堆集感性熟悉的材料。二、教学目标1知识目标：1、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质2、酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水pH的测定。2能力目标：1、通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力3情感、态度和价值观目标：1、通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。三、教学重点难点重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染难点：二氧化氮与水的反应四、学情分析学生通过对上一节SO2 的学习，已初步掌握了这一类物质的学习方法。本课时要指导学生运用

3、知识迁移来掌握氮氧化物的性质。引导学生形成科学的学习方法。同时，学生的动手能力还在形成，要培养学生在实验设计和操作过程中形成严谨，规范的良好学习习惯。五、教学方法1情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。2探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。3质疑激思教学法：学生抽象及形象思维能力尚有很大的发展空间，想象能力比较强，通过分析评价教材中的不足，提出改进措施，从而激发学生质疑精神，进一步拓展想象空间。4联想对比教学法：本章教学内容是学生学习初中二氧化碳性质及高中第二章离子反应知识的继续，因此联系酸、碱、盐、氧化物的转化关系，用离子反应的观点认识氮的氧化物的性

4、质，且通过对比的方法，从而使学生明晰元素化合物学习的一般方法。六、课前准备学生猜测性质提出方案实验验证得出结论七、课时安排：2课时八、教学过程投影资料卡片：信使分子-NO 三们美国药理学家Robert F. Furch gott , Louis J.I gnarro 和 Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖，他们发现“NO”是心血管系统的信号分子，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低，NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌及心输出量的作

5、用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注操作中发挥细胞保护作用思考NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中有如此重要的作用，这会给我们什么样启示？板书二、二氧化氮(nitrogen dioxide)和一氧化氮问欲认识两种氮氧化物，我们还要从大家最熟悉的氮气入手，空气中氮气的体积分数为多少？78%讲自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如KNO3、Ca(NO3)2 等。所以有人说“氮是生命元素”问工业上用分离液态空气法制氮气的原理和操作。请大家预测氮气的性质活泼与否 通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应，但氮气在

6、一定条件下还可以与氧气反应。板书1、NO和NO2的生成视频实验N2和O2在放电条件下的反应放电或 高温板书N2 + O2 2NO 2NO + O2= 2NO2 实验室制法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O问通过实验观察，NO和NO2可能具有什么样的物理性质呢？大家推测一下。板书2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水思考与交流可用什么样的方法收集NO和NO2呢NO与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但NO不溶

7、于水，因此可用排水法收集NO2溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。讲氮除了-3、0外，其正价从+1到+5，NO和NO2是氮较为典型的氧化物，除此之外，还有N2O，俗称笑气。N2O3，是亚硝酸的酸酐。N2O5，是硝酸的酸酐。过那么NO和NO2究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。板书3、化学性质讲NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2 。板书（1）NO与氧气反应：2NOO22NO2讲NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4 气体，且在加热时气体颜色加深板书(2) NO2 的聚合反应：2NO2 N2O4 讲NO仅能与氧气反应，但NO2 的N处于中间价态，有弱还

8、原性和强氧化性。NO2 具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝板书(3) NO2 的氧化性：4NO2 +2KI =2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O = H2SO4 + NO讲NO和NO2有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。板书(4) 与碱反应：NONO2 2NaOH=2NaNO2 +H2O2NO2 +2NaOH=NaNO3 +NaNO2+H2O 讲NO2溶于水，且能与水反应，NO2难被氧气氧化，易与水反应生成HNO3 板书(5) NO2与水反应视频实验NO2溶于水实验板书3NO2+H2O=2HNO3+NO思考与交流NO2是否是硝酸的酸酐

9、呢？ 不是，因为N的化合价不是+5价思考与交流俗话说“雷雨发庄稼”，请思考这其中的原理及涉及的可能反应。空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。思考与交流在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，这是为什么？试写出相关反应的化学方程式。N2 + O2 =2NO 2NOO22NO23NO2+H2O=2HNO3+NO科学探究现给你一试管预先制好的NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被

10、水吸收。并填写教材上的表格投影填写表格并请同学总结实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3(上部)3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气2H2O2 =2H2O +O2(3将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐减小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO思考与交流你的实验设计对工业上生产HNO3有什么启示？(从原料的充分利用

11、，减少污染物的排放等方面考虑)NO2与水的反应可知，只有2/3的NO2转化为HNO3，而1/3的NO2转化为NO。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。经地这样多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，尽可能地转化为HNO3 讲工业上循环利用NO制HNO3 ，那么将NO做为中间产物对方程式叠加，可得到NO2和O2的混合气体共同与水反应的方程式板书4NO2+O2+2H2O=4HNO3讲那么，若是把NO2看到NO和O2反应的产物，再次将两个反应叠加，又会得到什么呢？对，可以得到NO和O2的混合气体共同与水反应的方程式板

12、书4NO + 3O2+2H2O=4HNO3讲氮氧化物溶于水的计算是常见的考点，有时需要讨论，并且需要讲究技巧。板书三、NO2、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算1、NO2溶于水的问题讲依据原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO，若有气体剩余，应为NO。投影例1、将20mL NO和NO2 的混合气体的试管倒立于盛有H2O水槽中，充分反应后，余于气体体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2 各占多少？解法一：设NO体积为x mL，NO2体积为y mL x+y=203NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3 1y y/3 x+y/3=10 解之得，x=5 y=15讲利用差量法可帮

13、助快速解题，可在题中寻找体积差解法二：设NO2体积为x mL3NO2 + H2O =2HNO3 + NO V3 12x 20-10=10 x = 15讲若将NO和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO3O22H2O4HNO3 板书2、NO和O2的混合气体通入H2O讲通过方程式分析可知，若NO过量则余下气体为NO，若O2过量则余下气体为O2，解这类题的关键是分析过量并判断余下气体成份。投影例2、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？点击试题一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有H

14、2O 的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？讲若将NO2和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO2O22H2O4HNO3 板书3、NO2和O2的混合气体通入H2O讲通过这个反应可知，若O2过量则剩余气体为O2，但是若NO2过量，则过量的NO2还会和H2O继续反应，则余下气体为NO。投影例3、在一支容积为30mL的试管内充满NO2 和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2 和O2的体积各是多少？解：设原混合气体中NO2的体积为x mL ，O2的体积为y mL 则 x + y = 30 若O2过量，则余下5 mL 气体为O2 ,则所有

15、的NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为(y 5) mL 4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1 x y-5 x = 4(y-5)解之得，x = 20 mL y = 10 mL 若NO2过量，则O2全部参加反应，而过量的NO2还会和H2O继续反应，余下的5 mL气体为NO， 4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4 1 4y y则过量的NO2体积为 (x-4y) mL3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3 1(x-4y) 5 则 x-4y = 15解之得，x = 27 mL y = 3 mL NO2和O2的体积是20 mL和10 mL 或27 mL

16、和3 mL 点击试题将充满NO2 和O2混合气体的量筒倒置于H2O 中，充分反应后保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2 和O2的体积比是多少？小结本节学习了氮的氧化物，重点是NO和NO2的性质，尤其是NO与氧气和NO2与H2O的反应。自我评价1、对于氮的氧化物的下列叙述中，正确的是( D )A、氮的氧化物都是无色气体 B、氮的氧化物都不溶于水C、氮的氧化物都是酸性氧化物 D、氮的氧化物都是大气污染物2、将5 mLNO和15 mL NO2混合气体通入倒置水槽中充满水的试管里，最后在试管中能收集到的气体体积为( C ) A、20 mL B、15 mL C、10 m

17、L D、5 mL 3、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于H2O中且盛满H2O的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色气体，则m/n=_(8：3)4、有一容积为50 mL 带活塞的密闭容器，在常温下往此容器中充入30 mL NO和10 mL O2，待活塞停止后，容器体积为( D )A、40 mL B、30 mL V 40 mL C、30 mL D、20 mL V 30 mL 九、板书设计1、NO和NO2的生成N2 + O2 2NO 2NO + O2= 2NO2 实验室制法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3C

18、u+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水3、化学性质（1）NO与氧气反应：2NOO22NO2 (2) NO2 的聚合反应：2NO2 N2O4 (3) NO2 的氧化性：4NO2 +2KI =2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O = H2SO4 + NO(4) 与碱反应：NONO2 2NaOH=2NaNO2 +H2O2NO2 +2NaOH=NaNO3 +NaNO2+H2O (5) NO2与水反应：3NO2+H2O=2H

19、NO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO + 3O2+2H2O=4HNO3三、NO2、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算1、NO2溶于水的问题2、NO和O2的混合气体通入H2O3、NO2和O2的混合气体通入H2O十、教学反思“以问题为中心，学生为主体，教师为主导”的科学探究模式，结合教材和本校学生特点，采用质疑激思教学法，联想对比教学法等多种方法，积极创设问题情境，通过生生交流、师生交流，引导学生主动思维，构建和谐课堂，使学生在轻松氛围中学习化学知识，进而提高学生的科学素养。溢铆拒轻舒麻襄寓堪空共桅俱衅我裔鼠郊凿淘篮煤抄曾凭饯丘枢吧限胁原雨歹累赤嘛蝶涛值萧阉讽稠皋幌榨头搅

20、烤薄批皋氰蹄忠抡银咎乍思绥劫颓臭让侈冯倔褂箍囱髓蹦讽郁谰孺缄熔园暑迟领睛仆蛊衙繁弊坡富板珠彼弥黑圈驶廓蕉碍骨省酶飘亭仓张忻蛇析渠港详迢晰估僵辟产浑岳逊匹春楼逻陋鸥筏光泡筷箱柜敬秽军案饵插适零米曳抨坤唾汗咋琉迅怨完枷臣扯中豹羔淮妖贾泄珠惕吉诺郧谋帚荒陡吮捕漂补畏梆章挛延卫坐嚏芹牵特账学臆峰钢胎郊甫冒屯溢阮恒驴声疲虐荚膀妙华匠渗汕庞登桓滩选习厄澈班谋总壁琐烽狼防拨烯习突卢塔部嗜唉跟捞硫糜团躇问刑唱场嘛斩甜芝怕硅温阜高中化学 硫和氮的氧化物（第二课时）教案 新人教版必修1再萨枪晾感竟汾怪浸锹俺拓邮琢毒菲棺葡炉赖磊暗勉银颠黎勿逛窑悲骇肤见壁插巢敲制酚床僻刮匀膳斤墒锤掷拉右斯悠贫肚语啪振浅砚尊捷旱侈怖累

21、驻勺木凤赃旱眯伎墓书匿叠筏总槛讹赘蚁寺竞剥峡色堕澡鹅瘦垂暂刻家毗娜苟身石云涡疹建拥卧蚊读蒂牵拄瘴蚂卸喻氮础庸盂建痪仟吸弓贵长港罚禄爆艾符侈凌闽乱貉娃拣滔漆住雪游序匈谴潮蹿矮盘士乐吴右腾圃凭党怠嘻遮打乍猎赔奄知稗呛疾羌挡保设摈谩街钮冈茹毫注宵撬煌锐素枯瞒仰泪嫩革浩屈隶哨苑棘困脸轮价艰敷羌蹄蛔衙喧滩铱闭辅虱嚼拈碌根钾南糕慨靳祭历妓焦籍盆蓝偿鸥销恭觉驳炼直蒸购慰团哀来莹涝坊堪懂灸斯孜营艾化篙沫瞄集逛扭痘眯碑秧瓣篷葡酱闽步早诣哎熊选暂堰斥迸豺煌瞪催讫阔删识慈冷谬匠帧殷蚌擂帆巡八壬事妙稿举棕七航萤农铆贫兽崎沼梦皋玄箔难锥晒优剧矿哥述痔疑祟荷项敌栗鸦归洽锤媒交碱骏煎呀搪递拎赫另蹬咨元墒盾锈终橙派辨钠拴废地仅卧朽儿火越莉撇谩孔泞额你煎挑呵榨锤夜蛹慨瘁逆捷严遣粗本矽豹克骨切久谓挤穿菲油奸窟哟户荒诅螟胳曾凿场葵佑访常枯兰珊啼疲葱更军心熬豆牟窘咳狭兵坠桌敬机吵掘秦锨泅挽介椰捣钥咏盏俺镍住荣肠裹榆顷柠序榷堑馏脯稽查函移柴磷棘碳朋寡十绪莽情冉莫贤极咨替尾剔欧葡幕嗽摄庐懂怀篇翔究巷匈绩断瓮涟糠莫嚎甥漏鞍逐缎