高中化学 第3章 第1节 第1课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1.doc

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1、【创新方案】高中化学 第3章 第1节 第1课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列叙述中，正确的是()A由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相同的化学组成C金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化DC60是新发现的一种碳的化合物解析：碳元素形成的单质有多种，不同的单质组成的物质是混合物，金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，它们之间的转化属于化学变化。答案：B2下列物质中分别滴入醋酸，会产生相同气体的是()大理石；钟乳石；锅垢；贝壳；蛋壳A BC D解析：五种物质的主要成分是CaCO3，与醋酸反应都会产生CO2气体

2、。答案：D3双选题关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是()ANa2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3的溶解度大，NaHCO3比Na2CO3稳定BNa2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应CNaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为21，而放出的气体的物质的量之比为11解析：稳定性与溶解性无关，A不对；Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，B对。NaHCO3与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成CaCO3沉淀，C不

3、对。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，当n(Na2CO3)n(NaHCO3)时，消耗n(HCl)之比为21，放出CO2气体物质的量相等，D对。答案：BD4向碳酸钠浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是()A逐渐减小B逐渐增大C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐减小，而后增大解析：反应过程可表示为：先：COH=HCO；后：HCOH=H2OCO2。所以c(HCO)先增大后减小。答案：C5将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物n g溶于水制成200 mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5 mol

4、L1；若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到固体物质的质量是()A3.1 g B5.3 gC9.0 g D11.0 g解析：n g混合物中n(Na)0.2 L0.5 mol/L0.1 mol。混合物加热后变为Na2CO3，根据Na守恒可知所得产物n(Na2CO3)0.05 mol。则m(Na2CO3)0.05 mol106 g/mol5.3 g。答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(8分)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)(1)Na2CO3固体(NaHCO3)：方法：_，反应方程式：_。(2)NaCl溶液(Na2CO3)：方法：_，离子方程式：_。(3)NaHCO3

5、溶液(Na2CO3)：试剂：_，离子方程式：_。(4)适量NaOH溶液(Na2CO3)：试剂：_，离子方程式：_。答案：(1)充分加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)滴入适量稀盐酸CO2H=H2OCO2(3)足量CO2CO2COH2O=2HCO(4)适量Ba(OH)2溶液Ba2CO=BaCO37(10分)现有A、B、C、D四种化合物都含钾元素，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题。(1)推断A、B、C、D的化学式A_；B_；C_；

6、D_。(2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为_。(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为_。(4)仅凭有气体E生成，能否断定A、C的组成？解析：气体E无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，为CO2，C为KHCO3，A为K2CO3；B与KHCO3溶液混合可生成K2CO3，B为KOH，A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D，D为KCl。HCO和CO都可与盐酸反应生成CO2气体，所以不能仅凭有CO2气体生成，不能断定哪个是K2CO3，哪个是KHCO3。答案：(1)K2CO3KOHKHCO3KCl(2)COCO2H2O=2HCO(3)OHHCO=H2OCO(4)不能8(12分)根据如图所示提供的仪器装置

7、，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度(其中只含NaHCO3杂质)的实验，试回答有关问题：实验1：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。(1)连接装置的正确顺序是(填序号)：_。(2)完成该实验尚缺的仪器是_。(3)产生的气体从装置的_端进入，从装置的_端进入。实验2：测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO2的体积。(4)应将实验1的装置作哪些调整？_。(5)当实验1加热到样品不再产生气体时，产生CO2为a L(已折算成标准状况)。实验2在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO2为b L(已折算成标准状况)。则样品中Na2CO3纯度的实测值为_；测得的CO2的体积与理论

8、值相比较，结果_(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。若要使实验值更接近于理论值，该实验应该怎样改进？_。解析：本实验给固体样品加热制气体所用装置应由、和仪器组装，而的作用是吸收水蒸气(干燥气体)，气体在经过时，应遵循“粗口进，细口出”的原则；的作用是让气体将其中的水排出，以测定气体的体积，因此气体要从短管进入。由于CO2可溶于水，故测得的体积偏小。如果让气体排饱和NaHCO3溶液，则会降低CO2的溶解度，减小误差。样品中含有的Na2CO3物质的量为 mol，样品总质量为加热后的质量(106 g)与实验1加热生成的CO2、H2O质量(62 g)之和。答案：(1)(2)酒精灯(3)db(4)将换成，同时撤走酒精灯(5)%偏小将装置中的水换成饱和NaHCO3溶液