人教版高中化学必修1《氧化还原反应》精品导学案.doc

《人教版高中化学必修1《氧化还原反应》精品导学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1《氧化还原反应》精品导学案.doc（16页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、人教版高中化学必修1氧化还原反应精品导学案【课前预习区】1.梳理氧化还原反应的有关概念概念定义注意点氧化反应物质 电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的 还原反应物质 电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的 被氧化元素 电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的 被还原元素 电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的 氧化产物通过发生 所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为 ，又 。还原产物通过发生 所得的生成物氧化剂 电子的反应物常见

2、氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如 (2)高价金属阳离子；如 等(3)高价或较高价含氧化合物；如 等(4)过氧化物；如 等还原剂 电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属， 如 等一些非金属单质，如 等较低态的化合物， 氧化性还原性 电子的能力 电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目 。2.试总结判断物质氧化性、还原性强弱有哪些方法？【预习检测】1. 下列叙述中正确的是（ ） A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子越多，还原性越强 D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2. 稀硝酸和铁

3、反应的化学方程式为：，在此反应中，作氧化剂的占参加反应的的质量分数为（ ） A. 20%B. 25% C. 30%D. 35%3. R、X、Y和Z是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且与R单质不反应，已知：。则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（ ）。 A. B. C. D. 5、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D

4、.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【课堂互动区】一、 氧化-还原反应的基本概念例1.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂例2.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于

5、反应、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2gTi，反应、中共转移4.8mole-。 A B C D【规律总结】【变式练习】1.（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2

6、 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ）A.FeCl2、Cl2、CuSO4 B.H3PO4、HNO2、H2SO4 C.H2S、HCl、H2SO3 D.Na2S、NaClO、NH4HCO3 二、氧化还原反应的规律及其应用例1（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的

7、系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：例2.（2010全国卷T106分） 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1例3.已知：2Fe3+2I= 2Fe2+I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+2 Br向含有molFeI2和2 molFeBr2的溶液中通入2 molCl2，此时被氧化的离子是 。如果向的溶液中通入3 molCl2，则被氧化的离子对应的氧化产物及其物质的量分别是 。【规律总结】1.物质氧化性、还原性强弱的判断方法（1）.根据金属活动性顺序来

8、判断单质还原性和离子氧化性:（2）.根据非金属活动性顺序来判断单质氧化性和离子还原性:（3）.根据氧化还原反应发生的规律来判断反应物与生成物之间的氧化性还原性关系: （4）.根据元素周期律判断氧化还原性：2、电子守恒规律 ： 3、同种元素间发生反应的化合价变化规律归中规律：歧化规律 4、：反应先后的一般规律：【变式练习】1常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行。 B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-

9、、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+2.(10年全国课标卷)根据右图，可判断出下列离子方 程 式中错误的是 A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A.3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B.Cl2Fe

10、I2FeCl2I2C.Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I2Fe2I24、（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5三 氧化还原反应方程式的配平与计算例1、【11年全国课标卷化学选修2：化学与技术】现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾，钛白粉的一种工业执法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式例2. （07年宁夏）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液

11、完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7 【规律总结】氧化还原反应配平方法：化合价升降法原则：电子转移守恒、电荷守恒、质量守恒计算依据：电子转移守恒【变式练习】 1.对于反应KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是A其转移电子0.5mol B生成Cl20.5mol C参加反应HCl为16mol DCl2是还原产物2.在一定条件下，与反应，产物是和，则与反应所需的物质的量是（ ）。 A. 3.0molB. 1.5mol C. 1.0molD

12、. 0.75mol3、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol4(08山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）在该反应中氧化产物是 还原产物是 5某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1

13、）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，KMnO4的系数是 （3）在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目；KMnO4 + KI + H2SO4 【课后练习区】1.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D2.。赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是 A该反应的氧

14、化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为163.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.B.CD.4.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1的是（ ）AF2 + H2O BNa + O2（条件点燃） CCO2+Mg DNO2+H2O5.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理

15、为高温2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 MoO3+2NH3H2O=（NH4）2MoO4+H2O（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是（ ）A反应和都属于置换反应BMoO3属于碱性氧化物C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：36.为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是AFeCl2溶液(KSCN溶液) BKI溶液(淀粉溶液)CHCHO溶液(紫色石蕊试液) DK2SO3溶液(BaCl2溶液)7.

16、 在反应As2S3 + ClO3- +H2O H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为A. 28/5 B. 14/3 C. 2/3 D.19/28下列是某研究性学习小组对离子方程式xR2+yH+O2=mR3+nH2O的分析研究，在各种不同的说法中错误的是 （ ）A可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论 B可以根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等的结论 C可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论D可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂、O2是氧化剂、 R3+是氧化产物、H2O是还原产

17、物的结论9.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.和的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2B.N2O2C.N2OD.N2O411、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：( )+( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是

18、( )A.1，3，4，2，1 B.2，4，3，2，1C.1，6，5，1，3 D.1，4，3，1，2二、非选择题12.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。答案：(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3(3)=2Cr(OH)3+3O2+2H2O(4)3.36 L13.单质铁溶于一定浓度的硝酸

19、中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O(化学计量数均为正整数)请你用已掌握的知识研究出下列规律。(1) c、g、h的关系式是_。(2) b、c、d、f的关系式是_。(3) d、f、g、h的关系式是_。(4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_。c的取值范围是_。14氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）反应中硝酸体现了 、 性质。（2

20、）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。15、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_ _ _ _ _ _ H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子。16将003mol Cl2缓缓通入含002mol H2SO3和002mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c（H+）与通入的Cl2的物质的量的关系图

21、中，正确的是：（ ）17.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2. 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 【2011高考试题选编】1（上海）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀

22、菌2.（大纲版）某含铬（Cr3O72)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2molC.反应中发生转移的的电子数为3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y3.（江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，C

23、l2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应4.（安徽） 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.021022个原子5.（安徽）(14分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯M

24、nO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn22ClO34H2O=5MnO2Cl28H；（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaC

25、l；（4）0.02mol。6.（浙江）15分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：I3I26OH5I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式

26、表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4）对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案_【

27、答案】（1）Fe(SCN)3； ；5I6H3I23H2O、2Fe32I2Fe2I2。（2）4KIO22H2O2I24KOH；否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。（3）AC。（4）方法：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2。方法：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2。7.（重庆）（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示

28、。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_.在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_.（填字母代号） a. 40C、pH=3.0 b. 10C、pH=4.0 c. 30C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为_。若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_.来源:Z|xx|k.Com若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处

29、收集的气体中O 3 所占的体积分数为_。(忽略 O 3 的分解)。答案：（1）O2 I2 （2）OH； 1.00104 b、a、c （3）2H2e=H2 O24H4e2H2O；8（上海）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3As

30、O4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定答案：（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a【2010高考试题选编】1、（2010海南高考）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） AHClO BAl2O3

31、 CN2O3 DSiO22、（2010全国卷） 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:13.（2010广东理综）（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO请设计

32、实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：【答案】(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在实验步骤预期

33、现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有SO32-，否则无5.（2010安徽）（某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰

34、好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失

35、，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。答案：(1)a、d、e(2)AgFe3=AgFe2(3)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内(4)不同意甲同学检验出了Fe2，可确定Fe3一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO的还原产物，因此不能确定NO是否氧化了Ag(3)、(4)其他合理

36、答案均可6.（2010上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。【答案】1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。