人教版高中化学必修1《离子反应》教案.doc

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1、教案第二节 离子反应（第2课时）【教学目标】知识与技能：1、了解离子反应及其实质，能判断一个反应是否是离子反应。2、了解离子方程式的含义，能正确地书写离子方程式。过程与方法：1、通过实验探究离子反应发生的本质。2、学会运用讨论、实验等多种手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感、态度与价值观：1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验探究激发学生学习化学的兴趣和情感，同时树立学生合作探究讨论的意识。【重点难点】教学重点：离子反应方程式的书写（突破方法：讨论研究、理论解释、练习提高）。教学难点：离子反应方程式的

2、书写【教学方法】实验探究、分组讨论、练习检测【教学过程】 【复习导入】由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？什么是离子反应？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。【板书】2.2 离子反应一、离子反应 【教师】请同学们根据桌上所提供的试剂和仪器，完成课本P31页实验2-1，并填好实验现象 【实验探究】分别向两支盛有2 mLNa2SO4溶液的试管中加入2 mL的KCl溶液 、BaCl2溶液，向盛有2 mLHCl溶液的试管中加入2 mLNa2CO3

3、溶液,观察现象。 【现象】加入2 mL的KCl溶液的试管1无明显现象，加入2 mL的BaCl2溶液的试管2出现白色沉淀,试管3中有气泡产生。 【追问】实验1无明显现象，原因是什么呢？【学生】只是Na2SO4溶液电离出的Na和SO42与KCl溶液电离出的K、Cl的简单混合，没有发生化学反应。【追问】实验2中反应说明了什么？【学生】实验2说明了Na2SO4溶液电离出的SO42和BaCl2溶液电离出的Ba2发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4 溶液电离出的Na与BaCl2电离出的Cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na和Cl的离子形式存在。【教师】上述实验“2”的反应本质是什么？【

4、学生】BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Ba 2SO42=Ba SO4 【教师】沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和 SO42- 的浓度减小。 【小结】不是有离子就能发生反应；在反应的过程中有些离子并没有参加反应 【教师】什么是离子反应呢？离子反应的本质是什么？ 【学生】有离子参加或生成的反应叫离子反应。离子反应的实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行。【板书】1.离子反应：有离子参加或生成的反应。 离子反应的实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行【学生讨论】判断下列反应是否属于离子反应。1、2H2 (g) + O2(g)= 2H2O (g)2、2Na +2H2O = 2N

5、aOH + H2 3、HCl + NaOH = NaCl + H2O （派两名小组代表起来回答） 【教师】如何表示离子反应呢？ 【学生】用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 【板书】2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。【学生阅读课本，思考回答】离子方程式的书写步骤及注意事项以硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应为例来研究离子方程式的书写。第一步：写出反应的化学方程式：Na2SO4 +BaCl 2=2NaCl+BaSO4第二步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质、气体和水仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na+2

6、 Cl-+Ba2 +SO42 - = BaSO4+ 2Na +2Cl-第三步：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2+ + SO42- = BaSO4第四步：检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。Ba2+ + SO42- = BaSO4【教师】离子方程式书写步骤我们可简写成四个字：写、拆、删、查。 【板书】3.书写步骤：写、拆、删、查【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。常见需要拆写成离子的物质：强酸：HCl HNO3 稀H2SO

7、4 强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 澄清石灰水Ca(OH)2可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐常见用化学式表示的物质：难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 气体：CO2 NH3 O2单质：Zn,Fe 氧化物：CaO【练习】【当堂检测】（四位学生演板）请写出下列反应的离子方程式 1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3.Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2 4.MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O【学生讨论】下面是几种不同的酸和几种不同的碱的反应，请

8、补充完整下列化学方程式， 并写出对应的离子方程式。 NaOH +HCl = KOH +HCl = 2NaOH + H2SO4 = 2KOH + H2SO4 =写出以上反应的离子方程式，根据以上离子方程式，你发现了什么？【学生】反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。【教师】可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。【板书】4. 离子方程式的意义表示某一个具体的反应（如Ba(OH)2和CuSO4 ）表示同一类型的反应。 【思考讨论】HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？【本节

9、收获】与学生一起反思，分享收获收获1：收获2：收获3：课堂练习：见导学案布置作业：课本P34 第5、6、9、10题板书设计：二、离子反应1离子反应：有离子参加或生成的反应离子反应的实质：反应向着某种离子浓度发生改变的方向进行2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3.离子方程式书写步骤：写、拆、删、查4.离子方程式的意义 揭示反应的实质 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应 课后反思：本节课的内容虽含量不大，但学生理解有一定的难度。为了充分体现新课程的理念，将课堂交给学生，让学生在互动、探究的过程中体验获取知识的喜悦，本节课的设计重在突出实验探究与问题的讨

10、论。按照“问题导入实验探究现象分析解决问题问题讨论巩固练习问题讨论归纳总结”的思路，进行循环、渐进式教学，激发学生的学习兴趣，力求突出重点、攻克难点。在本节课的教学过程中，学生的探究意识、讨论意识非常强烈，从认识问题到讨论交流，从了解方案到具体实验操作，以至最后问题的解决，学生思维始终处于最活跃的状态，学生的动手操作能力、观察分析能力、归纳总结能力都得到了较好的锻炼，培养了学生以实验事实为依据、严谨求实、敢于创新的科学精神。但限于学生知识的不完备，探究性学习的机会不多，学生在发现与提出问题方面还有待加强。在今后的教学中，应坚持把课堂教学的重心由记忆现成结论转到学生自主探究上来。教师不能包办课堂

11、，要让学生充分思考与交流，让学生来表达并组织学生评价结论，要启发鼓励学生发表不同的观点。总之，新课程对我们教师提出了更高的要求，平时备课时，教师要参透课标、理解教材、熟悉学生、关注教法、重视学法，要给学生留出自我拓展的空间与时间。学生能力的提高需要教师日积月累的培养，好的学习习惯和学习方法更需要教师长期的潜移默化的影响来养成。离子反应导学案【学习目标】1、将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及离子方程式书写的理解。2、掌握复分解反应型离子方程式的书写方法；能判断哪些物质应拆成离子形式，哪些物质写成化学式。【重点难点】离子反应概念、离子方程式的书写。课题一

12、、离子反应【实验探究】问题1. 离子反应的概念是什么？问题2. 离子反应的实质是什么？编号123实验操作向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里滴加2mL稀KCl溶液向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里滴加2mL稀BaCl2溶液向盛有2mL稀HCl溶液的试管里滴加2mL Na2CO3溶液实验现象 化学 反应 1.电解质在溶液中的反应实质是 的反应。如Na2SO4和 BaCl2在溶液中的反应实质是 和 之间的反应。2.离子反应可以简单理解为 。但需要注意的是在离子反应中，并不是电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应。3.离子反应的实质是 。【互动探究】请判断下列反应是否属于离子反应。1、2H2 +

13、O2 = 2H2O2、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 3、HCl + NaOH = NaCl + H2O 课题二、离子方程式问题1.离子方程式的概念是什么？用 的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式是离子反应的表示方法。问题2.离子方程式的书写步骤（CuSO4 和 BaCl2反应为例）“写” ;“拆” ;“删” ;“查” 。小结：四步曲中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。【互动探究】将下列化学方程式改写成离子方程式1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3. Na2CO3+

14、2HCl =2NaCl+H2O+CO2 4.MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 【思维拓展】离子方程式书写拆分时应注意些什么？哪些物质能拆写，哪些物质不能拆写? 温馨提示：溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。课题三.离子方程式的意义【互动探究】下表是几种不同的酸与不同的碱发生的反应，补充完整化学方程式并写出相应的离子方程式：化学方程式离子方程式 NaOH +HCl = KOH +HCl = NaOH + H2SO4 = KOH + H2SO4 = 通过这些离子方程式，你发现了什

15、么？仔细观察下面三个离子方程式：C(OH)22H=C22H2O （Cu(OH)2难溶碱）CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH3COOH难电离物）Ba22OH2HSO42 =BaSO42H2O你又发现了什么？通过比较可知，HOH=H2O这一离子方程式表示的是 的这一类反应的本质。【思维拓展】问题1.离子方程式的意义：. ；. 。问题2.离子方程式与一般的化学方程式的区别和联系是什么？【课程达标检测】1在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa

16、(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O2写出下列离子反应的离子方程式（1）硫酸铜和氢氧化钠反应 (2) 氢氧化铁和盐酸反应 (3) 氢氧化钡和硫酸反应 (4) 碳酸钠和硫酸反应 (5) 二氧化碳和氢氧化钠反应 （6）铁和盐酸反应 3根据下列离子方程式，写出一个化学方程式(1).Ca2+CO32-=CaCO3 (2).Al3+3OH-=Al(OH)3 (3). Ca2+CO2+2OH-= CaCO3+ H2O 4. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO45. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_。 为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 _，通过观察_再作出进一步的判断。课堂小结与反思：