【创新方案】高中化学 第1章 第3节 第3课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1.doc

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1、【创新方案】高中化学 第1章 第3节 第3课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修11(对应考点一)某同学用Na2CO3配制0.10 molL1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ()A1处B2处C3处 D4处解析：错误之处为处，处Na2CO3不能直接放在天平托盘上进行称量，处视线应该与凹液面的刻度线相切，所以答案选B。答案：B2(对应考点一)2011年我国南方旱情况严重，有的村民举家迁移到其他地方，为保证人畜饮用水安全，需配制一定浓度的漂白粉溶液对水进行消毒，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A溶解搅拌时有液体飞溅B取漂白粉固体时不慎在表面沾了点蒸馏水C定

2、容时俯视容量瓶刻度线D定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案：C3(对应考点二)使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全沉淀时，若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述三种溶液的体积比是()A941 B321C632 D931解析：设V(NaCl)V1，V(MgCl2)V2，V(AlCl3)V3NaClAgNO3=AgClNaNO3 c1V1 mol c1V1molMgCl22AgNO3=2AgClMg(NO3)2 c1V1 mol 2 c1V2 molAlCl33AgNO3=3AgClAl(NO3)3 c1V3 mol 3c1V3 mol由题意可知

3、，c1V12c1V23c1V3321，故V1V2V3931。答案：D4(对应考点二)11.2 g Fe与500 mL 2 molL1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A11.2 LB2.24 LC4.48 L D3.36 L解析：设Fe完全反应需HCl的物质的量为n，n(Fe)0.2 mol，则Fe2HCl=FeCl2H21 mol 2 mol02 mol n120.2 moln，n0.4 mol1 mol即盐酸过量，用Fe求H2的物质的量，Fe2HCl=FeCl2H21 mol22.4 L02 molV(H2)得，V(H2)4.48 L。答案：C5(实验题)取100 mL Na2CO

4、3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66 g，并有气体放出。计算(要写出计算步骤)：(1)原混合溶液Na2SO4的物质的量浓度为_。(2)用固体Na2SO4配制250 mL以上浓度的溶液时，所用到的仪器有_。定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平，会使所配溶液的浓度_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：(1)由题意

5、可知：m(BaCO3)m(BaSO4)14.51 g。其中m(BaSO4)4.66 g，即n(BaSO4)0.02 mol，n(BaCO3)0.05 mol。故n(SO)0.02 mol，n(CO)0.05 mol，则n(Na2SO4)0.02 mol，n(Na2CO3)0.05 mol，c(Na2SO4)0.2 molL1。(2)仰视刻度线，使溶液体积偏大，则造成浓度偏低。吸收一部分溶液，使溶质减小，造成浓度偏低。(3)Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，即生成气体的关系式为Na2CO3CO2，故n(CO2)n(Na2CO3)0.05 mol。标准状况下气体V0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。答案：(1)0.2 molL1(2)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏低偏低(3)1.12 L