【四维备课】高中化学 第二节 离子反应第1课时学案 新人教版必修1.doc

《【四维备课】高中化学 第二节 离子反应第1课时学案 新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【四维备课】高中化学 第二节 离子反应第1课时学案 新人教版必修1.doc（6页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第二节 离子反应第1课时1.理解电解质的概念。2.理解电离的概念，会书写电离方程式。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.在 里或 能够导电的 叫做电解质。2.电解质在水溶液里或熔融状态下产生 的过程叫做电离。3.酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水溶液中发生了 ，产生了能够 的离子。4.氯化钠在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，发生了 ，形成能够自由移动的 和 。5.电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够 ，但整个溶液 （填“显”或“不显”）电性，这是因为电解质溶液中所有 所带的正电荷一定等于所有 所带的负电荷。6.酸的定义： 的化合物。7.表示电解质电离的方程式叫做 。例如：K

2、Cl ; ;NaOH 。1.下列物质中，属于电解质的是（ ）A.二氧化碳 B.蔗糖 C.铜 D.硝酸钾2.下列物质中，含有自由移动的的是（ ）溶液 溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢3.下列物质能导电的是（ ）A.盐酸 B.液态氯化氢 C.干冰 D.氯化钠晶体4.下列物质属于电解质的是（ ）A.盐酸 B.氯化氢 C.酒精 D.石墨5.下列电离方程式不正确的是（ ）一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质例1 下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些能导电？（用序号填写）金属铜 固态NaCl 盐酸 酒精水溶液 HCl 熔融状态的葡萄糖 电解质 ；非电解质 ；能导电的 。特别提醒：电

3、解质、非电解质都是化合物。电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。电解质因本身电离而导电。某些化合物，像、，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。某些难溶于水的化合物。如、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。跟踪训练 请判断下列说法是否正确，若不正确，说明原因。1.金属能导电，故金属都是电解质。（ ）2.NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质。（ ）3.蔗糖溶液不能导电，故

4、蔗糖溶液是非电解质。（ ）4.NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。（ ）2.电离方程式例2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：_。：_。：_。(4)KOH：_。：_。Cl：_。3.从电离的角度定义酸、碱、盐图1【思考】溶于水时能电离出，属于酸吗？溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，属于酸吗？1.下列物质中,不能电离出酸根离子的是（ ）S D.KCl2.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（ ）A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，能生成金属阳离子的是盐Cl的电离方程式是：Cl，所以Cl是盐3.对电解质的叙述

5、正确的是（ ）A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.某物质不是电解质就是非电解质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物4.下面的说法正确的是（ ）A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质5.下列电离方程式错误的是（ ） 作业一作业内容见课本第33页第3题,第34页第4、8、11题。作业二作业内容见“课时练案”。作业三作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。参考答案自主学习答案1.水溶液 熔融状态下 化合物2.自由移动

6、的离子3.电离 自由移动4.电离 水合钠离子 水合氯离子5.自由移动的阴、阳离子 不显 阳离子 阴离子6.电离时生成的阳离子全部是7.电离方程式 自我检测答案与解析1.D 解析：从物质类别上说，酸、碱、盐和大多数金属氧化物属于电解质。2.B 解析：A中电离出和；B中电离出和；C中KCl晶体不电离；D中液态氯化氢不电离。3.A 解析：A中电离出自由移动的和；B中液态氯化氢不电离；C中不电离；D中NaCl晶体不电离。4.B 解析：A中盐酸是混合物；C中酒精溶于水或熔化都不导电，不符合题意；D中石墨为单质，也不符合题意。5.C 解析：书写电离方程式时注意：(1)质量与电荷必须要守恒；(2)原子团不能

7、拆开写；(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。C中应写成。课内巩固练习答案与解析1.B 解析：属于碱，电离出的阴离子是氢氧根离子，而不是酸根离子。2.D 解析：A说法不符合酸的概念，如电离出的阳离子中有，但还有，所以不是酸，而是一种盐酸式盐；B的说法与A一致，可以是碱式盐，如；C中碱也能电离出金属阳离子；对于D要注意的性质与金属离子相似，所以由和酸根离子构成的化合物也属于盐。3.D 解析：A不正确，如通入水中溶液能导电，但电解质是。B不正确，如HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误，因为电解质和非电解质必须都是化合物

8、。D是电解质的定义，正确。4.D 解析：A中硫酸钡属于盐类，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离，并且它在熔融状态下是导电的，所以它是电解质。B中电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，而溶于水能够导电，是因为溶于水生成了，电离出自由移动的离子的缘故。本身不能电离，所以不是电解质。C中硫酸属酸类，是电解质。它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电。而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电。D是正确的，液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子。当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。5.A 解析：A项，没有配平，正确的写法：。