高中化学 基础知识篇 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力同步练测 苏教版必修2.doc

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1、第二单元 微粒之间的相互作用力一、选择题（本题包括27小题，每小题3分，共81分）1.下列叙述中正确的是（ ）A.化学键只存在于原子之间B.化学键只存在于离子之间C. 化学键是直接相邻的原子之间强烈的相互作用 D. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 2. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ）A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8 3. 下列离子化合物的电子式书写不正确的是（ ）A.氯化钙B.硫化钠C.氟化钾D.过氧化钠4. 下列物质中存在分子间作用力的是( )A.NaCl B.KOH C.H2O

2、D.SiO25. 下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是（ ）A.碘化氢 B.烧碱C.液溴 D.食盐 6.下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（ ）A.KCl、NaOH B.CO2、HClC.CaCl2、NH4 NO3 D.Na2O2、H2O27. 下列叙述正确的是（ ）A.金属元素与非金属元素间只能形成离子键B.非金属元素不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键8.化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ）A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.有化学键断裂的过程一定是化学变化C.化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D.干冰升华时

3、，分子中的共价键发生断裂9. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF 10. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.H2SO4 溶于水得硫酸溶液D.NaOH受热熔化 11. 下列说法正确的是（ ）A.氢键是一种化学键B.分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点C. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D. 水结成冰体积膨胀与氢键无关 12.下列叙述中正确的是（ ）A.使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键B. 只有活泼金属或活泼非金属元素之间才能形成离子键 C.氯气与NaOH反应过程中，同时有离

4、子键、共价键的断裂和形成D.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关13.原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用14.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl

5、中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl属于共价化合物15. 下列各组数字分别代表A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是（ ）A.6和8 B.12和17C.11和8 D.13和17 16. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）A.N2 B.PCl3C.BF3 D.CO217. 下列物质中属于离子化合物的是（ ）A.苛性钾 B.碘化氢C.绿矾 D.醋酸18. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（ ）A.K B.Ca C.I D.Ne 19.（2011浙江理综改编）X、Y、Z、M、W为五种

6、短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.氢化物的稳定性：XYD.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定只含共价键20.（2011新课标全国理综）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其

7、电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ221. 下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ）A.氯化氢不易分解B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢的水溶液显酸性22. 某短周期元素最高正价与负价绝对值之差为4，此元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A.K2S B.MgS C.MgO D.NaF23. （2011广东高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大

8、，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族,甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）A.原子半径：丙丁乙B.单质的还原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应24. X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）A.Z可以电离B.Z可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子D.Z的电子式为25. 下列事实，不能用氢键知识解释的是（ ）A.水和乙醇可以完全互溶B.氨容易液化C.干冰易升华D.液态氟化氢化学式有时写成（HF）n的形式26.1824年法国巴拉尔发现溴。在

9、他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是（ ） A.I与Cl之间形成的化学键为共价键B.ICl分子为共价化合物分子C.该物质在反应中通常体现还原性D. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂 27.（2012江苏高考）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F-的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：2017ClD.NH3的电子式：二、填空及简答题（本题包括3小题，

10、共19分）28. （10分）现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘六种物质，按下列要求回答问题。（1）熔化时不需要破坏化学键的是_（填写物质的序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是_。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。（3）的电子式是_，的电子式是_。 29. （4分）判断MgCl2、Na2S两种物质中离子的最外层是否都满足8电子结构。30. （5分）判断SO2、CS2两种物质中原子的最外层是否都满足8电子结构。第二单元 微粒之间的相互作用力参考答案1. D 解析：化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；化学键不仅存在于原子之间，也存在于离子之间。

11、 2. C 解析：根据离子键的形成条件，A族、A族活泼的金属元素与A族、A族活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl,符合题意。3. D 解析：简单阳离子的电子式与离子符号相同（原子团除外），简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子（氢负离子有2个电子），用中括号括起来，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是Ca2+，氯原子获得1个电子，成为带1个单位负电荷的离子，其电子式为， 在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，故A选

12、项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项；过氧化钠是离子化合物，阴离子没有用括号表示，也没有标出带负电的电荷数，过氧化钠电子式的正确写法是：，故D选项错误。4. C 解析：分子间作用力是分子间的相互作用，而NaCl、KOH、SiO2中并不存在分子，所以无分子间作用力。5. A 解析：碘化氢分子中只含有共价键HI；烧碱中的氢氧根离子中含有共价键HO，但OH-与Na+之间存在离子键，属于离子化合物；液溴是单质；食盐中只含离子键。6.B 解析：A项KCl中只含离子键，NaOH中含离子键和共价键；B项CO2、HCl中都只含共价键；C项CaCl2中只含离

13、子键，NH4 NO3中含离子键和共价键；D项Na2O2中既含离子键又含共价键，H2O2中只含共价键。易错误区：在判断化学键类型时，不能只注意到化合物的某一部分。例如，在NaOH中，Na+和OH-之间存在离子键，而在OH-内部氧原子和氢原子之间还存在共价键。7.C 解析： AlCl3中存在的是共价键，A错；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4 Cl是离子化合物，B错；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的OH键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。易错误区：元素种类（即金属元素与非金属元素）与化学键的关系不清：一般来说，非金属元素得电子能力较强，因此两种非金属元素的原子间一般

14、形成共价键。但多种非金属元素原子之间则有可能形成离子键，例如所有的铵盐中都存在离子键；化学键类型与化合物类型的关系不清：只有当化合物中的化学键全部是共价键时，该化合物才是共价化合物。如果化合物中含有离子键，无论是否含有共价键，也无论含有多少个共价键，都属于离子化合物。8.A解析： 氢气在氧气中燃烧时，HH键和O=O键都断裂，同时有HO键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中没有化学键，C错；干冰升华

15、是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D错。易错误区：化学反应的实质是原子的重新组合，化学反应过程中存在旧化学键的断裂和新化学键的形成。但有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如电解质（如H2SO4 、HCl、NaCl等）溶于水会发生电离时，必然有化学键的断裂，但并未发生化学变化。此外还要注意稀有气体中不存在化学键这种特殊情况。 9. B 解析：CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为，既有离子键，又有共价键，A错、B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键，无离子键，C错、D错。10. C 解析：A项，I2升华只需克服分子间作用力；B

16、项，NaCl中无共价键；D项，NaOH受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键。11. BC 解析：氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多，A错；分子间氢键的存在使物质有较高的熔、沸点（如HF、H2O、NH3等），也使某些物质易溶于水（如NH3、C2H5OH等），B对，C对；水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，D错。12.CD 解析：A项离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，所以A错；B项非金属元素原子间也可形成离子键，构成离子化合物，如NH4Cl，故B错；选项C，Cl2与NaOH反应的化学方程式为：

17、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，C正确；D项离子的形成是原子得失电子的结果，离子所带电荷多少与得失电子数目多少有关，故D正确。点评：做此类习题，一定要准确理解概念，把握好概念的内涵和外延，思考要全面，有时可采用举反例的方法，能举出一个反例则说明结论错误。13.AD 解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物，而OH-中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A正确，B错误；稀有

18、气体分子中不存在化学键，C错误；在离子化合物中除静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。点评：要记忆一些非常规物质中存在的化学键，如NH4 Cl、Na2O2、稀有气体等。14.D 解析：NaCl中存在离子键，NaCl在溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl属于共价化合物，其电子式为，故B错误，D正确。15. B 解析：A选项能形成AB2型共价化合物。C选项能形成A2B型和A2B2型离子化合物。D选项能形成AB3型共价化合物。16. C 解析：N2为单质，根据最外层电子数+共价键数可知，5+3=8，A对；根据最外层电子数+|化合价|=8，PCl3和CO

19、2都符合，B、D对；B的最外层电子数为3，化合价为+3，BF3不符合，C错。 17. AC 解析：由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分的盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等，A、C为离子化合物；而不同非金属元素原子间通过共价键所形成的化合物一般为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属的氧化物等，B、D为共价化合物。 18. C 解析：活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成离子键。能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。19.C 解析： 由M=Vm=0

20、.76 gL-122.4 Lmol-1=17.024 gmol-1 ,可知Y与M形成的气态化合物为NH3，又因H所在的第1周期只有2种元素，因此可判断出Y为N元素、M为H元素，易判断X、Z分别为C元素和O元素，C、N、O、H四种元素质子数之和的1/2为11，即W为Na元素。原子半径r(Na)r(C)r(N)r(O) r(H); Na2O2为离子化合物；NH+4与CO2-3间是离子键，因此A、B、D都错误； CH4 稳定性小于NH3，因此C正确。20.A 解析：首先根据题中条件确定各元素：根据W是制备一种高效电池的重要材料，确定W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C

21、元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl,电子式为，显然Li+不满足8电子稳定结构，A错误。C元素和H元素形成的原子个数比为11的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确。金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应生成氢气，C正确。S元素和C元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。21. B 解析：熔融态能导电的化合物一定是离子化合物，熔融态不导电的化合物一定是共价化合物。 22. A 解析：只有非金属元素才有负价，O、F无最高正价，所以符合最高正价与负价绝对值之差为4的短

22、周期元素是S，且K+、S2-核外电子排布相同，所以选A。 23. AD 解析：甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，故气态化合物为NH3，甲为H，乙为N，短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数最大，故丁只能为Al，丙与H同主族，且原子序数大于N小于Al，丙为Na，由此知A项正确；B项应为丙丁甲；C项中钠的氧化物为离子化合物；D项乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，两两能够反应。 24. D 解析：据题意知Z的化学式为，B、C正确；因Z为离子化合物，则Z在溶于水或熔化时可发生电离，A正确，其电子式为，D错误。 25. C 26. CD 解析：由于

23、ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此该物质在反应中通常呈现氧化性。但应该注意在ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O反应中，ICl中各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。卤素互化物（如ICl）性质和卤素单质相似，但它们是化合物。ICl中元素I、Cl的化合价分别为+1和-1。 27.B 解析： A项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH;B项，F-的结构示意图正确；C项，中子数为20的氯原子为3717Cl;D项，NH3的电子式应为。28. （1） （2） （3） 解析：（1）属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；的物

24、质中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；和中的物质含有共价键，但是熔化时仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。（2）属于离子化合物，均含有离子键，另外和中还含有共价键。（3）书写物质的电子式，首先要判断物质（或含有的化学键）的类型，其中是离子化合物，是共价化合物。 29.MgCl2、Na2S两种物质中离子的最外层都满足8电子结构。 解析：可计算如下：MgCl2 Mg2+：8+2-2=8 Cl-：7+1=8Na2S Na+ ：8+1-1=8 S2-：6+2=830.SO2中S原子的最外层不满足8电子结构，O原子的最外层满足8电子结构。CS2中原子的最外层都满足8电子结构。 解析：可计算如下：SO2：S：6+410 O：6+28 CS2：C：4+48 S：6+28