湖南永州高三上学期9月第一次周练试卷化学试题及答案.doc

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1、湖南永州2017届高三上学期9月第一次周练试卷化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（）A1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NAB标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NAC常温下，100mLlmolLl盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NAD密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出

2、热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2bkJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2bkJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=bkJ/mol3、下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A2015年11月山东现“夺命快递”化学品泄漏致1死7中毒该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚它属于酯类，也属于卤代烃B按系统命名法，的名称为2，7，7三甲基

3、3乙基辛烷C甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基4、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OB磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl5、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数

4、的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16下列说法正确的是（）AQ与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4CY、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色6、C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是（）

5、A一定含有CO，可能含有CO2和O2B可能含有CO，一定含有CO2和O2C一定含有C2O3，可能含有CO2和O2D可能只含有C2O37、LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A负极的电极反应式为Al3eAl3+B该电池的总反应式为2Li+FeSLi2S+FeCLiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1D充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe2e2Li+FeS第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，

6、考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（l）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为 已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1；S（s）+O2=SO2（g）H=296.0kJmol1（2）向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）口H0甲容器在温度为Tl的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为牛4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物

7、质的量为4.6mol则T1 T2（填“”或“），甲容器中反应的平衡常数K= （3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L图2中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是 容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）= （用a、t的代数式表示）达到平衡后，NH3的体积分数：甲容器 乙容器（填“”、“”或”一）9、铜的硫化

8、物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 molL1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42，铜元素全部转化为Cu2，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1 g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu24I2Cu

9、II2。用0.050 00 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32I22IS4O62），消耗14.00 mL。已知：酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2。（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH2.0，则溶液中c(Fe3) 。（已知室温下KspFe(OH)32.61039）（2）步骤3若未除去Fe3，则测得的Cu2的物质的量将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）。10、某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

10、（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 写出F的电子式 (2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 （4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是 （6）若A是一种化肥实验室可用

11、A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 （7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 11化学选修5：有机化学基础 (15分)龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。（2）EF的反应类型是 。（3）写出DE反应的化学方程式： 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）

12、的一种同分异构体结构简式： 。.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（5）已知：。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 参考答案1.【答案】C【解析】解：A、碳正离子中含9个质子，故1mol碳正离子中含9mol质子即9NA个，故A错误；B、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而即使盐酸不足，钠也能和

13、水反应，即无论盐酸是否足量，钠均能反应完全，而0.2mol钠一定能生成0.1mol氢气即0.1NA个，故C正确；D、合成氨的反应不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误故选C2.【答案】C【解析】解：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4bkJ/mol，故选C3.【答案】D【解析】A氟乙酸甲酯为酯类物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，含C、H、F、O四种元素，不属于卤代烃，卤代烃中含C、H、卤素原子，故A错误；B最长的链含8个C，

14、2、7号C上含甲基，6号C上含乙基，其名称为2，2，7三甲基6乙基辛烷，故B错误C甲基环己烷中，由结构对称性可知环上有4种位置的H，则环上一氯代物的同分异构体共有4种，故C错误；D生成的酯的相对分子质量a，若生成1分子水，由质量守恒定律二者a+18=b+60，则a=b+42；生成2分子水，则a+36=b+120，即a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基，故D正确；故选D4.【答案】C【解析】解：A铁与稀硝酸反应中，当铁不足，稀硝酸过量时的离子方程式为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故A正确；B磁性氧化铁与浓盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，

15、故B正确；C氢氧化铁与氢碘酸反应，铁离子能够以后碘离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故C错误；D溴化亚铁溶液与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故D正确；故选C5.【答案】D【解析】解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X与Z同族，则Z为S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y的族序数=1666=4，Y与Z同周期，则Y为Si元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q原子只能有2个电子层

16、，最外层电子数为4，故Q为C元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W为H元素A碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔（C2H2）、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，故A错误；B硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：H4SiO4、H2SiO3，故B错误；C碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，故C错误；D硫、氢、氧形成的钠盐中亚硫酸氢钠与硫酸氢钠反应可以生成二氧化硫，二氧化硫可以使品红褪色，故D正确，故选D6.【答案】D【解析】解：气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则N（C）：N（O）=： =2：3

17、，该气体平均分子式为C2O3，可能为C2O3A该气体可能为C2O3，故A错误；B若含有CO，可能含有CO2和O2中至少一种，故B错误；C若含有C2O3，不可能含有CO2和O2，故C错误；D该气体可能为C2O3，故D正确，故选：D7.【答案】B【解析】A、锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Lie=Li+，故A错误；B、正负极反应相加可得反应的电池总反应为2Li+FeSLi2S+Fe，故B正确；C、原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，该材料中Li的化合价为0价，故C错误；D、充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li+e=Li，故D错误；故

18、选B8.【答案】（1）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=270KJmol1；（2）；108Lmol1；（3） d； molL1S1； 【解析】解：（1）CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0KJmol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296.0KJmol1将方程式2得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=（283.0KJmol1）2（296.0KJmol1）=270KJmol1，所以热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）H=270KJmol1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g

19、）H=270KJmol1；（2）该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即T1T2；2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g）起始（mol/L）：5 3 0转化（mol/L）：x 0.5x x平衡（mol/L）：5x 30.5x x达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol，则x=4.5mol/L，所以K=108Lmol1；故答案为：；108Lmol1；（3）a密度=，总质量一定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c都是正反

20、应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；dN2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d正确；故答案为：d；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：x 3x 2x平衡（mol）：1x 33x 2x达到平衡后容器的压强变为原来的，则=，解得x=，v（H2）=molL1S1；故答案为： molL1S1；甲容器为恒容容器，乙为恒压容器，达到平衡相当于甲容器在乙容器基础上减压，平衡逆向进行，使氨气体积分数减小故NH3的体积分数甲容器乙容器，故答案为：9.【答案】（1）2.6103 molL1（2）偏高（3）设Cu2S和CuS的物质的最

21、分别为x、y；2Cu2I22S2On(Cu2)n(S2O)0.050 00 molL114.00103 L7.000104 molx2.000103 moly3.000103 molw(Cu2S)100%42.7%w(CuS)100%38.4%【解析】（1）pH=2，c(OH)=11012 molL1，c(Fe3)= 2.6103 molL1。（2）若没有除去Fe3，Fe3会氧化I生成I2，而Cu2的量是根据生成的I2计算的，所以Cu2的量偏大。（3）步骤1中将Cu2S、CuS全部转化为Cu2，步骤2为FeSO4与过量的KMnO4反应，根据氧化还原反应得失电子守恒分析，1mol Cu2S失去1

22、0mol e，1mol CuS失去8mol e，1mol FeSO4失去1mol e，1mol KMnO4得到5mol e，由此列式10n(Cu2S)+8n(CuS)+n(FeSO4)=5n(KMnO4)。步骤1生成的所有Cu2氧化I生成I2，再用Na2S2O3滴定，找出反应关系“2Cu2I22S2O，列式为n(Cu2)n(S2O)。联立两式，可得出n(Cu2S)和n(CuS)。10.【答案】（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；(2) 水玻璃；（3）Na2CO3和NaHCO3；（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）4Fe2+8OH+O2+2H2

23、O=4Fe（OH）3；（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（7）c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3【解析】解：（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；若A是一种常见的酸性氧化物，且可用

24、于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E的溶液俗称水玻璃，故答案为：水玻璃；（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可知，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO

25、2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，故答案为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E为Fe（OH）3，G为FeCl3，则由A转化成E的离子方程式是：4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（6）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反

26、应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（7）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH=NH3H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42，发生反应H+OH=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应Al3+3

27、OH=Al（OH）3，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4+OH=NH3H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3，故答案为：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：311.【答案】（1）酚羟基（或羟基）、 羧基；（2）取代反应；（3）（4）或（以上一种即可）（5）【解析】本题考查了有机物的合成。(1)、D(龙胆酸)中的氧官能团为酚

28、羟基（或羟基）和 羧基；(2)、反应E F：，由E、F的结构简式的差别以及E F断键和成键位置分析得，E中的氢原子被E中苯甲基取代；(3)、D(龙胆酸)E: 发生酯化反应，反应方程式为：(4)、龙胆酸乙酯（）分子式为C9H10O4，能发生银镜反应则含有醛基(-CHO)，其与FeCl3不发生显色反应,则不含酚羟基，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，则结构中存在酯基（-COO-）且酯基氧原子直接连接在苯环上，因不饱和度为5，故分子中存在（ ）的结构，核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1，说明结构中存在4种氢，且个数之比为6:2:1:1，所以符合上述条件的同分异构体为：或。(5)、采用逆合成分析法，水杨酸乙酯可由水杨酸和乙醇酯化而来，水杨酸的制取，根据信息提示和分别在苯环上引入酚羟基和羧基，故合成路线为：