江苏南京市高三二模化学.doc

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1、江苏省南京市2010届高三第二次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题纸上。考试结束后，请交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40Fe56Ba137单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。1 南京将于2014年承办世界青奥会。下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是A利用太阳能等情节能源代替化石燃料B引进电动汽车，减少汽车尾气排放C积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

2、2下列化学用于正确的是A含有10个中子的氧原子B乙烯的最简式（实验式）：C的电子式：D铝离子的结构示意图3化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂4下列实验方法不能达到目的的是A用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物B用水鉴别乙醛、苯、硝基苯C用核磁共振氢谱鉴定未知物的分子结构D用10mL量筒量取5.00mL1.00 molL盐酸配制0.100molL盐酸5在制定环境中，下列各组离子

3、可以大量共存的是A无色溶液中：、B滴加酚酞试液呈无色的溶液中：、C在的溶液中：、D的溶液中：、6A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A原子半径由达到小的顺序是：B由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键CF、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强DF与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答

4、案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，另选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。7下列实验结论正确的是A将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如右图所示现象，说明氯水能将氧化成，还能将进一步氧化成碘的化合物。B将过量通入溶液中，最后得到澄清溶液，说明的酸性比弱C向某溶液中加入新制，加热，出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质D向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，溶液中没有沉淀生成，说明溶液中二者不能发生反应8下列离子方程式正确的是A溶液中滴加溶液：B溶液中加入足量的氨水：C溶液中高考资源网加入溶液至溶液呈中性：D向溶液中通入224（标准状况）；

5、9设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 和组成的混合物中含有中子数是B （分子结构如右图所示）中含有的NN键数目为1.5C0、1.0110时，11.2L氧气中所含的原子数为D常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.310某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是A 分子式为B 醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面C 分子中不存在手性碳原子D 在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应11芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池” 高考资源网的纸质电池总反应为：。下列说法正确的是A该电池中作负

6、极，发生还原反应B该电池反应中起催化作用C该电池工作时电流由经导线流向D该电池正极反应式为：1225时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A的与混合溶液中：B0.1的KHA溶液，其C20mL 0.1醋酸钠溶液与10mL 0.1盐酸混合后的溶液中：D在25mL 0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液，溶液pH变化如右图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：非选择题13（12分）黄铁矿的主要成分是。测定黄铁矿中含量的两种方法如下图所示：灼烧过滤、洗涤 王水 方法I溶液过滤 滤液黄铁矿 足量BaCl2溶液 过滤、洗涤 方法II 干燥、称重已知：请回答下列问题：高考资源网（1）方法I中灼烧

7、滤渣用的仪器除酒精灯、三角架、还有 。（2）方法II中加足量溶液的作用是 ，判断加入溶液已过量的操作是 。（3）用方法I测定黄铁矿试样中的含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是： ； 。（测定过程中由操作产生的误差可忽略。）(4)称取黄铁矿试样1.60g，用方法II进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是 。14(10分)锂辉石的主要成分是Li2OAl2O34SiO2，还含有FeO、CaO、MgO等。以锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3A

8、l(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728回答下列问题：(1)反应II中加碳酸钙的作用是 。(2)写出反应III中生成沉淀A的离子方程式 、 。(3)写出反应IV的化学方程式 。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是 。15(10分)(1)在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平稳时NH3的浓度如右图所示。其中，温度为T1时平稳混合气体中

9、氨的体积分数为25%。当温度由T1变化到T2时，平稳常数KA KB（填“”、 “”或“=”）T1温度达到平衡时N2的转化率为 。(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：此反应的 0（填“”、 “”或“=”） 。（已知：=92.4kJ/mol =571.6kJ/mol）(3)科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（可传递H+），实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理如右图所示，则阴极的电极反应式为 。16(12分)烟气脱硫电控制二氧化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流

10、程如下图所示：某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是 。 A降低通入含硫烟气的温度B减小通入含硫烟气的流速 C减少天然海水的进入量D在天然海水中加入生石灰天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式 。该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进 行）：上述装置组装连接的顺序是：原料气 （填a、b、c、d、e）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘-淀

11、粉溶液的是 （填编号）。A酸性KMnO4溶液BNaOH溶液C溴水D氨水(2)石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO42H2O)。写出该反应的化学方程式： 。某电厂用煤300吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 吨。17(12分)高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下： （1）写出A的结构简式 （2）写出E中官能团的名称 。（3）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上只有两个对位取代基；与溶液反应放出气体氯

12、原子不与苯环上碳原子相连，且与醇溶液共热不能发生消去反应；分子中含有两个甲基。（4）G可由一种含有醛基的物质和加成制得，写出合成G的化学方程式 。(5)请设计合理的方案以丙酮(CH3COCH3)和甲醇为原料合成有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯 (用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下： 18.（10分）一般情况下，当人体一次性摄取300mg500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。有关反应如下：取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠。在过滤后的

13、滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol标准溶液进行滴定。实验数据记录如下；滴定次数0.05000mol标准溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度10.0020.0420.1220.0830.0520.05请回答下列问题：（1）该实验中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有 性（填“氧化性”或“还原性”）（3）通过计算判断若某人遗一次食入0.

14、125kg这种泡菜，是否会引起中毒？ 19.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内做答。若两题都做，将按A题评分。A.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+1价的化合物。 （1）写出基态的核外电子排布式 ；（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 ；（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到森蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的 沉淀，该物质中的通过 键与中心离子结合，分子中N 原子的杂化方式是 。与分子互为等电

15、子体的一种微粒是 。（4）的熔点比的熔点 。（填“高”或“低”）B.目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（聚对苯二甲酸乙二醇脂，简称聚酯）制作的。某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸。部分有机物的性质如下：名称性质乙二醇无色粘稠吸湿液体，易燃，沸点：196198，与水混溶。丙酮无色易燃液体，沸点：56.5，溶于水及大多数有机溶剂。N，N二甲基甲酰胺（DMF）易燃，低毒，沸点：153，能与水和大多数有机溶剂混溶。对苯二甲酸（TPA）白色针状结晶或粉末，可燃，熔点：425（分解），约在300升华，不溶于水，微溶于热乙醇，溶于碱溶液。电离常数：，实验过程如下，试回答

16、下列问题：(1) 对苯二甲酸的制备 在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇。缓慢搅拌，油浴加热，将温度升至180（不超过185），在此温度下反应15分钟。反应过程中的现象是 。 冷却至160左右停止搅拌，将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置，减压蒸馏。这一步是为了分离出 。 向四颈瓶中加入50mL沸水，搅拌使四颈瓶中的残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。抽滤需要用到的主要仪器有 。 将滤液转移到400mL烧杯中，用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中，再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤，抽干，干燥。(2) 对苯二甲酸含量的测定称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中，加入30mL DMF，搅拌溶解，加入10 mL蒸馏水，搅匀后加4滴酚酞指示剂，用0.1000 mol氢氧化钠标准溶液滴定，消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL。滴定终点的现象是 。所测样品中对苯二甲酸的质量分数为 。