江苏省口岸中学学期高三化学调研测试试题(化学).doc
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1、江苏省口岸中学2009年秋学期高三化学调研测试试题分值120分 考试时间 100分钟 2009.9.30可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108选择题(48分)请将选择题答案填在后面的答案栏内单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于其中含有亚铁离子,在榨取后不久往往会变为棕黄色,生产上常在其中加入维生素C以防止其变色,这是利用了维生素C的A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 2下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 盐和酸反应一定生成另一种盐和另一
2、种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反应一定生成另外两种盐 阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A只有B只有 C只有 D3化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA B标准状况下,2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的
3、碳原子数目为1.5 NAD25时,pH =13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0 .2NA5在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中:、K、Mg2、I、 C含有0.1 molL1 Ca2的溶液中:、Na、K、CO32、ClD室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe3、NO3 、SO426下列物质中,长久露置于空气中会发生颜色变化的是绿矾 氢氧化亚铁 氯水 石炭酸 亚硫酸钠 过氧化钠A全部 B C只有 D只有7 .已知氧化还原反应:2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO41
4、2H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子数为A10mol B11mol C22mol D24mol8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效:ClOCO2H2O=HClOHCO3 B用浓盐酸与反应制取少量氯气: MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-CO22H2O= Al(OH)3+HCO3- D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个选项
5、符合题意。9下列化学实验事实及其解释都正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A向碘水中滴加CCl4振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸 C向0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 D向2.0mL浓度均为0.1 molL1 KCl、KI溶液中滴加12滴0.1 molL1的AgNO3溶液,振荡沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大10.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中
6、既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是A、Cs显+3价,I、Cl均显1价B、Cs显+1价,Cl显+1价,I显1价C、在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D、在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成11向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol12利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层
7、深蓝色的Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应: 3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH(未配平) Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH下列说法中正确的是AFe3O4既可看作是氧化物,又可看作是亚铁盐 B反应配平后,H2O的化学计量数为3 C反应中,Na2Fe2O4是氧化剂,Na2FeO2是还原剂D碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强13A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元
8、素X。它们有如下转化关系(部分产物及反应条件已略去);下列判断正确的是ABCOHH+AAX元素可能为Al B反应和一定为氧化还原反应C反应和互为可逆反应 DX元素一定为非金属元素14在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为 A B C Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m选择题答案题号12345678答案题号91011121314答案非选择题(共72分)15.(10分)随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用,很多同学对其产生
9、了浓厚的兴趣和探究的欲望。某化学学习小组通过查阅有关资料,按下列步骤自己动手制备纳米铁粉。请结合实验操作回答相关问题。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)的制备现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器,为配制上述两种溶液,缺少的玻璃仪器为 ,需称量FeSO47H2O g。过滤、洗涤过程中,检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。5mm10mm管内充满草酸亚铁晶体分析上述草酸亚铁晶体的制备方案,可推FeC2O42H2O具备的性质是_ 。a.在水中溶解度较小 b.不稳定,受热易分解 c.白色固体 d.易被空气氧化纳米铁粉的制备将一根长度约为12
10、cm14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状,向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细,然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑,立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭,这样便得到了高纯度的纳米铁粉。制备纳米铁粉,反应的化学方程式为_ _。实验前无需排尽装置中的空气,原因是 。16(10分)已探明我国锰矿储量占世界第三位,但富矿仅占6.4%,每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿(MnCO3含量较低)转化为高品位“菱锰矿砂”(MnCO3含量高)的绿色工艺。该工艺流程如下图所示:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m已知焙烧反应的化学方程式:(NH4)2SO4
11、MnCO3MnSO42NH3CO2H2O。(1)写出反应的离子方程式_。(2)上述工艺流程中,可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、_ _、_。从物料平衡角度看,理论上生产过程中_(填“需要”或者“不需要”)添加(NH4)2SO4。(3)向物质的量浓度均为0.01 molL1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的是_(填离子符号);当两种沉淀共存时,溶液中_。已知Ksp(BaCO3)8.1109,Ksp(MnCO3)1.8101117(8分)化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2 2HCl推测:H2+Br2=2HBr。但类同是相对的,如根据2N
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