广东省深圳市龙岗区第二学期期末高二理科综合试题带答案.doc

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1、龙岗区2014-2015学年第二学期期末学业评价试题高二理科综合本试卷共12页，共36小题，满分300分考试用时150分钟注意事项：1答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损；考生务必用规定的笔将自己的学校、班级、姓名和考号填写在答题卡指定的位置上同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区请保持条形码整洁、不污损2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上不按以上要求作答的答案无效3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，

2、然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效4请保持答题卡的整洁，不折叠、不破损考试结束后，将试卷和答题卡一并交回5可能用到的元素相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Cl=35.5 Cu=64 Fe=56一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1下列有关脂质的叙述，正确的是A脂质中的磷脂是细胞膜的组成成分 B维生素D和性激素不属于固醇类物质C脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能少D脂质在核糖体、内质网及高尔基体上合成2右图表示物质进入细胞的四种方式，有关说法错误的是A温度只影响图中和过程的速率B吞噬细胞通过过程吞噬病原体C小肠上皮细胞吸收乙醇的

3、方式是DK+运输进入细胞的方式是3某细胞的生命活动如图所示，以下分析合理的是A图中生物膜均为单层膜B图中过程体现了生物膜的功能特性C病菌入侵该细胞时被消灭与溶酶体有关D分泌蛋白的释放需要载体蛋白协助4下面的三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究H2O2分解条件而获得的实验结果有关叙述不正确的是A图一、二、三所代表的实验中，自变量依次为催化剂种类、H2O2浓度、pH值B图一可以得出酶具有高效性C图二bc段产生的原因可能是过氧化氢酶数量（浓度）有限D图三可以得出pH越小或越大酶活性越高5下图表示细胞呼吸过程中葡萄糖分解的三个途径，有关说法正确的是A催化过程的酶均分布于细胞质基质 B过程中均有ATP生

4、成C过程均能发生在酵母细胞中D过程中的二氧化碳产生于线粒体内膜上6下列有关生物技术实践的叙述，不正确的是A制果酒时瓶口先通气后密封，而制果醋时需要通入氧气B与自然发酵相比，人工接种菌种不易被杂菌污染C使用加酶洗衣粉时用温水洗涤效果比用冷水洗涤效果好D果酒、果醋和腐乳制作的微生物细胞呼吸产生CO2的场所都是细胞质基质7下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O8下列说法正确的是A工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝B铅蓄电池工作时，正极反应为

5、：PbO2 + 2e + 4H+ + SO42 = PbSO4 + 2H2OC电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应D电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属9下列方程式书写正确的是AHCO3的电离方程式：HCO3 + H2OH2CO3 + OH BNH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4+ + OHCCO32的水解方程式：CO32 + 2H2OH2CO3 + 2OHDNH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O=NH3H2O + H+ 10设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol，在该反应中

6、，当有3nA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为H-46.2kJ/molB1L0.1molL1碳酸钠溶液中含有的阴离子总数等于0.1nAC室温下pH13的NaOH溶液中含有的OH总数等于0.1nAD浓度分别为1molL1和0.5molL1的CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO总数共1.5nA11下列过程或现象与盐类水解无关的是A将FeCl3固体先溶于少量盐酸中，并用适量的蒸馏水稀释配制FeCl3溶液 B加热稀醋酸溶液其pH降低C用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀12臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为

7、2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为v(NO2)=0.2molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)13利用变压器不可能做到的是A增大电流B升高电压C降低电压D增大功率14科学家发现月球上含有丰富的核聚变燃料（氦3），其形成的核聚变反应方程式为22，下列表述正确的是A反应产生两种新的原子核B反应过程核电荷数不守恒C产生的具有极强的穿透能力D目前核电站就是采用氦3聚变反应发电15一充电的平行板电容器，保持两极板的正对面积、间距和电荷量

8、不变，在两极板间插入一电介质，其电容C和两极板间的电势差U的变化情况是AC和U均增大BC和U均减小CC增大，U减小DC减小，U增大16如图，线圈L的自感系数极大，电阻不计；D1、D2是两个二极管，当电流从“”流向“”时能通过，反之不通过；R0是保护电阻，下列说法正确的是A闭合S瞬时，A灯亮B灯不亮B闭合S之后，A灯亮且亮度不变C断开瞬时，A灯闪一下再慢慢熄灭D断开瞬时，两灯都闪一下再慢慢熄灭二、双项选择题（每小题6分，共54分每小题有两个选项符合题意，全选对得6分，漏选得3分，错选或不选得0分）17一群氢原子处于n=3的激发态，当它们自发地跃迁到较低能级时A最多发出2种不同频率的光子B最多发出

9、3种不同频率的光子C由n=3跃迁到n=2时发出光子的频率最大D由n=3跃迁到n=1时发出光子的频率最大脏空气电离室鲜空气尘埃过滤网铝片铜片18如图为静电除尘净化器原理图，通过电离室让尘埃带上电荷，当带电尘埃经过铜片与铝片的静电场时，将被吸附在带正电的铝片上则A电离后，尘埃带正电B电离后，尘埃带负电C静电场中电场力对尘埃做正功D静电场中尘埃的电势能增大19关于光电效应实验，下列表述正确的是A入射光的频率要大于极限频率才有光电子射出B爱因斯坦由本实验总结出光电效应方程C光电子的最大初动能与入射光的频率成正比D金属的逸出功与入射光的频率有关20当一个磁体向一个超导体（电阻为零）靠近时，超导体表面会出

10、现超导电流下列说法正确的是A超导电流方向可用楞次定律判断B超导电流产生的磁场与磁体磁场方向相同C一旦产生超导电流，磁体停止运动电流也不变D一旦产生超导电流，超导体中将产生热量21如图，电源、电阻箱R、两线圈、霍尔元件构成串联电路，导电物质为正电荷的霍尔元件位于两线圈间，调节电阻箱使电路电流为I，接在霍尔元件前、后面的电压表示数为U；已知两线圈间产生匀强磁场的磁感应强度B与I成正比则A霍尔元件中的电势前表面高于后表面B霍尔元件中的电势后表面高于前表面C若电源的正负极对调，电压表指针将反偏DU与I的平方成正比22某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极为Zn，电极为Cu，其他电极均为石墨，则下列说

11、法正确的是A电流方向：电极电极B盐桥中的K会移向ZnSO4溶液C电极处得到标况下气体2.24L，电极II出析出6.4g固体DNaCl溶液中，电极制得氯气，电极制得金属钠23下列装置或操作能达到目的的是 A装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响B装置可用于测定中和热C装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D装置可保护铁闸门不被腐蚀24使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，以下选项正确的是实验观察对象染色剂实验结果A洋葱鳞片叶外表皮吡罗红甲基绿细胞中央染成绿色，周围染成红色B人口腔上皮细胞健那绿线粒体呈现蓝绿色C洋葱根尖分生组织细胞龙胆紫间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色D花生种子的脂肪

12、颗粒苏丹橘黄色25Rag2基因缺失小鼠不能产生成熟的淋巴细胞，科研人员利用胚胎干细胞（ES细胞）对Rag2基因缺失小鼠进行基因治疗有关叙述正确的有A步骤中，在核移植前应该先去除小鼠上皮细胞的细胞核B步骤中，培养到囊胚期时，可从其内细胞团分离出ES细胞C步骤中，常利用基因枪法将Rag2基因导入胚胎干细胞中D上述过程应用了体细胞核移植技术和基因工程技术三、非选择题（共11小题，182分）26（16分）某科研小组利用植株干重约为3.2g的铁线莲为实验材料，对其进行不同程度的遮光处理，研究其叶绿素含量的变化及植株的生长状况，实验结果如下图请分析回答相关问题：（1）在进行叶绿素含量的测定时，为提取材料中

13、的叶绿素，研磨前在研钵中除加入剪碎的叶片外，还应加入少量石英砂、 ，然后快速研磨、过滤，收集滤液上述操作最好在弱光下进行，其原因是 （2）分析遮光处理与铁线莲的生长关系，可得到的结论是 ，可提高植株干重从叶绿素角度分析，影响铁线莲生长的因素是叶绿素a/b，判断的依据是 （3）遮光90%时，铁线莲叶肉细胞中合成ATP的场所有 ，此时的净光合速率为 （4）应用组织培养技术培育铁线莲幼苗的操作可归结为：铁线莲细胞A愈伤组织B根、芽植物体则B过程称为 ，在此过程中，调节生长素和细胞分裂素的用量比例，可调控芽和根的发生，在植物细胞内催化这两种激素降解的酶各不相同，原因是 由于微生物无处不在，所以严格进行

14、 是组织培养获得成功的关键27.（16分）玉米的碳同化效率明显高于水稻，PEPC酶是玉米进行CO2固定的关键酶请回答相关问题：（1）PEPC酶基因的表达与其功能有关为培育转PEPC酶基因水稻，科学家应从玉米的 细胞中获取PEPC酶的mRNA，然后在 酶的作用下合成目的基因（2）科研工作者测得光照强度对转PEPC酶基因水稻和原种水稻的气孔导度及光合速率的影响结果，如下图所示（注：气孔导度越大，气孔开放程度越高）图1 图2水稻细胞产生和消耗O2的具体场所依次是 据图分析，光照强度低于8102molm-2s-1时，影响原种水稻光合速率的主要环境因素是 根据图1、图2，光照强度为10102molm-2

15、s-1时，转基因水稻的光合速率高于原种水稻，其主要原因是 ；光照强度为14102molm-2s-1时，转基因水稻依然比原种水稻光合速率高，推测在强光下PEPC酶催化固定CO2的能力 根据研究结果，转基因水稻更适宜栽种在 环境中（3）以上的研究不能证明转PEPC酶基因植物的光合速率都比原种的植物高要得到此结论应如何进一步设计实验？ 28（16分）回答下列有关现代生物技术和生物技术实践的问题人组织纤溶酶原激活物（htPA）是一种重要的药用蛋白，可在转htPA基因奶牛的乳汁中获得图21表示利用奶牛乳汁生产人组织纤溶酶原激活物的培育过程：（1）在形成图中的过程中，获取的途径主要有 ，进入需要 的协助（

16、2）为了在该奶牛乳汁中获得htPA必须将htPA基因连接在 A乳腺蛋白基因的转录起始位点之后B乳腺蛋白基因的转录起始位点之前C起始密码子编码序列之后D乳腺蛋白基因的转录终止位点之后（3）培养从到的过程中一般用未受精的去核卵细胞为受体，不用普通的体细胞的原因是 （4）从乳汁中分离纯化血清蛋白可使用 （方法）分离右图是某细菌细胞的结构示意图，（5）请描述该细菌细胞中DNA的分布状况 （6）醋酸菌可以从食醋中分离纯化获得，右图操作是分离纯化过程中利用 法进行接种，在操作过程中应注意的事项有下列哪几项 （填序号）每次划线前和结束时都需要灼烧接种环；灼烧接种环后，待其冷却后再划线；第二次及以后的划线，要

17、从上一次划线的末端划线；最后一次划线不能和首次划的线相接触29（16分）为探究NaCl和CuSO4溶液对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了如下实验，实验步骤及结果见下表 管编号实验步骤12341%NaCl溶液(mL)11% CuSO4溶液(mL)11% Na2SO4溶液(mL)1蒸馏水(mL)1pH6.8缓冲液(mL)11111%淀粉溶液(mL)1111唾液淀粉酶溶液(mL)1111各试管放入37恒温水浴保温适宜时间取出试管，加入1%碘溶液0.1mL观察结果无色深蓝色浅蓝色浅蓝色（1）实验中的自变量为 ，因变量为 .（2）实验中加入缓冲液的作用是 ，设置3号试管的目的是 .（3）分析实验结果可

18、知：对酶活性无明显影响的离子是 ，对酶活性有抑制和促进作用的离子分别是 .（4）上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，则操作过程中，保温之前 （“能”或“不能”）加入斐林试剂，其原因是 .30（16分）碳及其化合物有广泛的用途（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H=+131.3kJmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 .A升高温度B增加碳的用量C加入催化剂D用CO吸收剂除去CO（2）又知，C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJmol-1则CO(g)+H2O(g)CO

19、2(g)+H2(g)的焓变H= .（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）.甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是： ，正极反应式为： .（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）.（5）工业生产是

20、把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨.合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJmol-1实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1所示. 图1 图2请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图31（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ；（2）在一定体

21、积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K/(molL1)24.1106K1K2完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1 K2（填“”、“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(N2H5H2O+)c(H+)c(OH)Cc(N2H62+)+c(N2H5H2O+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)Dc(N2H62+)c(Cl)c(H+)c(OH)32（16分）（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得已知硫化氢气体的燃烧热是586 kJmo

22、l-1，固体硫单质的燃烧热是297kJmol-1写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式 （2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收吸收尾气后得到的Na2S溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”）；下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号） ；AH2S+OHHS+H2O BHS+H2OH2S+OHCHS+H2OS2+H3O+ DS2+H2OH2S+2OH（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气此电池的负极电极反应式是 （4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开

23、关K应置于 处假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总反应的离子方程式： 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 写出铁电极处的电极反应式： 33（18分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生 腐蚀，请写出此时负极的电极反应方程式： 清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟 腐蚀占优势，请写出此时正极的电极反应方程式 ，5分钟后发现U型管内右侧液面高过

24、左侧液面，此时 腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)44H2O即可对该反应起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL460103056010c= a= 60b= 20测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时

25、间变化关系如图所示（2）实验和的结果表明 ；（3）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数，进行如下定量分析实验：取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100mL的溶液，取出20mL置于锥形瓶中用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值（已知：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）组数1234消耗V（KMnO4）/mL20.0420.0018.9019.96判断滴定终点的依据是 若滴定结束后读数时仰视，测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数： 34（

26、18分）（1）（8分）不同的仪器或量程有不同的读数规则，请根据题意正确读数图甲为多用电表，选10欧姆档，示数R ；选100mA直流电流档，示数I= mA；选2.5V直流电压档，示数U= V图乙为螺旋测微器，示数为 mm 甲 乙（2）（10分）图甲是测量两节干电池的电动势和内阻的电路图 VA153A0.63 3.02.52.01.5甲 乙 丙在图乙的电压表中选择正确的量程，并按照图甲完成图乙实物连接闭合开关之前，滑动变阻器的触头应移在最 端（选填“左”或“右”）测量多组U、I数据，描点绘成如图丙所示的实线，由该实线可得出电源的电动势为EV，内阻为r（两个值均保留二位有效数字）理论上得到真实值的U

27、-I图线如图丙所示的虚线，由此可知电源的电动势和内阻的测量值均真实值（选填“大于”或“小于”）35（18分）如图，在xOy平面的y轴左侧区域中，存在沿y方向的匀强电场叠加垂直纸面向外、磁感强度为B1的匀强磁场；右侧区域中，存在宽度为L、高度为3L、方向垂直纸面（未画出）的匀强磁场B2；区域的左侧有竖直放置的平行金属板，M板与N板的电势差为+U；质量为m、电量为q的带电粒子（忽略重力）从M板附近由静止释放，通过N板的小孔进入区域，不计空气阻力MEUNB1+qm（1）求粒子进入区域时的速度大小；（2）若粒子在区域沿着x轴通过O点，求电场强度的大小；（3）要使带电粒子从区域上边界离开，磁场B2的方向

28、怎样？磁感强度的大小要取什么范围？36（18分）如图，一个“”形台固定于地面上，上端有半径R=0.5m、间距L=0.4m的光滑圆弧导轨，导轨最低处高度H=1.6m；一个固定有“”型光滑导电框架的斜面体可以在地面上调整与台右侧的距离s后再固定，其间距=0.4m、斜面倾角=53、高度h=0.8m，整个导电框架处于垂直斜面向下的磁感应强度B=1T的匀强磁场中；一根质量m=0.1kg、电阻r=2的金属棒b静止放置在圆弧轨道底端，让另一质量m=0.1kg的棒a在圆弧某处由静止释放，滑到底端与b发生弹性正碰，b从圆弧最低点水平飞出后恰好能平行切入斜面，b通过斜面导轨全过程产生的焦耳热为0.25J，不计空气

29、阻力和导轨的电阻，棒一直保持平行的姿势运动，sin53=0.8，cos53=0.6，g取10m/s2ROsLHBhab（1）棒a释放时距离圆弧最低点多高？s应调整为多大？（2）证明棒b进入斜面后做加速运动？（3）棒b的最大速度为多大？ 20142015学年度第二学期高二理综期末考试试题高二物理答案一、单选题（本大题4小题，每小题4分，共16分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）题号13141516答案DACA二、双选题（本大题共5小题，每小题6分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3

30、分，有多选、选错或不答的得0分）题号1718192021答案BDBCABACBDVA153A0.63或三、非选择题34（18分）（1）120(或118-121)；58；1.45（或1.44-1.46）2.490（或2.488-2.492）（每空2分，共8分）（2）见右图两种画法，其它画法都不给分左2.5（或2.4-2.6）；2.0（或1.9-2.1）小于（画图线2分，每空2分，共10分）35（18分）解：（1）带电粒子在加速电场中，根据动能定理，有： 2分得进入区域I的速度大小为： 2分（2）带电粒子要沿x轴运动，只有电场力等于洛仑兹力，有： 2分得场强： 2分（3）由左手定则可知，区域的磁场

31、方向垂直纸面向里 2分由右图可知带电粒子从区域上边界离开磁场的半径满足Lr L 2分又 2分得 r 2分联立得： 2分36（18分）解：（1）对b，根据平抛运动规律，有： （1分）得： （1分）根据：vy=gt得：vy=4m/s 由vy2=2g(H-h)的公式解答也对 （1分）vyv0v1对棒切入斜面时的速度进行分解如图所示：由图得： （1分） （1分）由于棒a、b发生弹性正碰，且质量相等，故速度交换 （2分）棒从释放至圆弧最低点的过程机械能守恒，有：mgh=mv02 （1分）得释放的高度为：h=0.45m （1分）平抛的水平距离（即所求）：s=v0t=1.2m （1分）（2）棒切入斜面的瞬间

32、，立即因切割磁感线而产生感应电流，由右手定则知方向指向读者；感应电流又受到安培力的作用，由左手定则知方向沿斜面向上，其大小设为F安，由E=BLv1 （1分）I=E/r （1分）F安=BIL （1分）得：F安=0.4N （1分）而重力沿斜面向下的分力：mgsin53=0.8N （1分）因：mgsin53F安，所以棒沿斜面向下做变加速运动 （1分）（3）b离开斜面的瞬间速度最大，设为vm，沿斜面运动的全过程中，根据能量守恒定律，有：mgh+mv12=mvm2+Q （1分）解得：vm=6m/s （1分）【说明：采用= mgsin53，解得vm=10 m/s是错误的不能给分，因为斜面长度有限，离开斜面

33、瞬间安培力仍大于重力沿斜面向下的分力，还未达到匀速】高二化学答案一、单选题（本大题4小题，每小题6分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。）7.A 8.B 9.B 10.D 11.B 12.A 二、双选题（本大题共2小题，每小题6分，共12分，只选1项且正确的得3分，有多选、错选或不答的得0分）22.AC 23.BD三、非选择题30、（16分）（1）AD（分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分） （2）-41.2kJmol-1 （2分）（3）甲醇 （2分） 4H+O2+4e- =2H2O （2分）（4）(共4分） CO(g)H2O(g) CO2(g) H

34、2(g)， 起始浓度(mol/L) 1.00 0.50 0 0 变化浓度(mol/L) 0.20 0.20 0.20 0.20 平衡浓度(mol/L) 0.80 0.30 0.20 0.20 (2分)C(CO2)C(H2)C(CO)C (H2O)0.20 mol/L0.20 mol/L0.80 mol/L0.30 mol/L K = = 0.17 （1分） （1分） （列式2分，可用物质的量也可用物质的量浓度；平衡常数的表达式1分；代数计算及结果1分，用物质的量代入计算扣1分。）（5）使用催化剂（2分）。 （2分，纵坐标起点可以大于0，比快）31（14分）（1）NO2（g）+ CO（g）= C

35、O2（g）+ NO（g）；H=234kJmol1（2分）；（2）（3分）； AC（4分）；（3） N2H62+H2O N2H5H2O+ + H+（3分）； A（2分）32（16分）（1）2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)；H-578kJmol-1（3分）（2）碱（2分） AC（2分，只选1个且正确给1分，有错不给分）（3）CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ （2分） （物质错漏不得分，系数错扣1分）（4）N（1分） 2Cl2H2O2OHH2Cl2 （2分）（写成化学方程式不得分；系数、条件和箭头错总扣1分）牺牲阳极的阴极保护法 (2分) O2+2H2O+4e=4OH （2分）33（18分）. 吸氧（1分） 2Fe 4e- = 2Fe2+ （2分） 吸氧（1分） O2 + 4e- + 4H+= 2 H2O（2分） 析氢（1分） 2H+ + 2e- = H2