北京市崇文区高三一模(理综化学部分).doc

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1、崇文区20082009学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试 2009.3第I卷 (选择题共120分)肯能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64本卷共20题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。5、某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D 6、

2、下列说法正确的是A、合成氨产生过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高的产率B、硫酸工业中，为了提高的吸收效率，在吸收塔内用稀作为吸收剂C、测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D、为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量7、下列除杂质的方法正确的是A、用过量的碱液除去中混有的少量的HCl气体B、用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C、用铁粉除去溶液中少量的D、用过量的氨水除去溶液中的少量8、已知与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂B、中硫元素

3、被氧化C、刺激性气味的气体是氨气D、1mol完全反应转移0.5mol电子9、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是A、CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+ （g）=（g）；H=283.0KJ/molB、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为(l)+ (l)= (L)+ (L)；H=57.3KJ/molC、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小10、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确

4、的是A、向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到PH=4的混合溶液：c（）= c（） B、1.0mol/L溶液：c（）= c（）+ c（）+c（）C、浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等集体混合： D、向氯化钠溶液中加一定量氨水得到碱性混合溶液：11、类推思维是化学解题中常用的一种细微方法，下列有关离子方程式的推理正确的是已知类推A将加到溶液中将Na加到溶液中B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）C用惰性电极电解溶液用惰性电极电解溶液D将少量的粉末投入到足量的盐酸中将少量的粉末投入到足量的醋酸溶液中12、一定条件下，将一定量的A、B

5、、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应： 达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其他条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（）与温度（T）时间（t）的关系如图所示：下列叙述正确的是A、容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B、化学方程式中np+qC、达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D、达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率25（16分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下A、B蒸汽对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同

6、，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。（1）A的分子式是 。 已知：各有机物之间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。（2）E中所含官能团的名称是 。完全燃烧时，1mol D 与1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代号）。 a b c d（3）B的结构简式是 。 水杨酸与小苏打反应的化学方程式是 。 C与F反应的化学方程式是 _，反应类型是 。（4）同时符合下列要求的同分异构体有 种。 与A互为同分异构体 可以水解 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。（5）1 mol 上述（4）中的一种有机物X，能与4 mol NaOH

7、发生反应，写出此反应的化学方程式 。26（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A、U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。 请回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置 。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。 （3）与NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （4）你认为U、W、X呀形成的化合物之间 (填“能”或“不能”)发生如下反应：，得出此结论的理由是 。 （5）一定量

8、的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是 ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L （标准状况），则Y单质的质量是 g（用含的代数式表示）。27（14分）实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示） （1）若A中为的H溶液，B中固体为，C中盛有和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是_，C中发生氧化还原反应的离子方程式是_（2）若A中浓盐酸，B中装有固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KM发生反应时转移5mol电子

9、，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是 ，C中的现象是_；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中_。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见_。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀、然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜。回答下列问题： A中液体的名称是_，C中是葡萄糖与_（写化学式）的混合液。 仪器D在此实验中的作用是_。28（16分）A、B、C、D均为只含短周期元素的中学化学常见物质，它们之间的反应关系如下图所示。（1）若A是碳化

10、钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO和。则B（只含两种元素）的化学式为_，其固态时的晶体为_晶体；C分子中含有的化学键类型是_。（2）若A是短周期中的原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。 请写出： D溶于盐酸的离子方程式_。 工业上冶炼A的化学方程式_。 实验室用惰性中极电解100ml 0.1mol/A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_（忽略反应前后溶液的体积变化）。某电极附近溶液颜色变红，原因是_。则该电极与外接直流电源的_极相连接（填“正“或”负“）。（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是_。（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是_。答案：5.C 6.D 7.B 8.D 9.B 10.A 11.B 12.C