北京市101中学高三三模(理综化学部分).doc

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1、北京101中学2008-2009学年度高三三模理综试题 09.5.29可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56高考资源网52008年度诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白（）的研究和应用方面做出突出贡献的科学家。GFP是一个分子量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白。以下关于GFP的说法正确的是高考资源网A不属于天然有机高分子化合物 B甲醛可使其变性高考资源网C与强酸、强碱不反应 D不能发生水解反应高考资源网6分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是高考资源网 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等高考资源网 根据反应中

2、是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应高考资源网 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质高考资源网 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属高考资源网 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应高考资源网A B C D高考资源网7下列有关叙述正确的是高考资源网A将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤可以制备硫化铝高考资源网B将铜先氧化成氧化铜再与稀硝酸反应是制备硝酸铜的最佳方法高考资源网C向淀粉水解后的溶液中加入碘化钾溶液不变蓝，证明淀粉水解完全高考资源网D取1 mol/L CuSO4溶液和0.5 mol/L NaOH溶液各1 mL，

3、在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，加热后产生红色沉淀，说明乙醛中含有醛基高考资源网8在一密闭容器中，进行mX（g）+nY（s）3Z（g）；H0的反应，下列说法正确的是高考资源网A加入催化剂可以提高X的转化率高考资源网B缩小容器的体积，混合体系中X的含量增加，则m一定小于3高考资源网C降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，混合体系中Z的含量增大高考资源网D加入一些Y，平衡向右移动，可以提高X的转化率高考资源网9X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最

4、低负价的代数和为6。下列说法正确的是 AY、Z形成的简单阴离子的还原性ZY高考资源网B原子半径大小的顺序为WXYZ CX与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 DY、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性ZY高考资源网1025时，下列说法正确的是高考资源网ApH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7高考资源网B在碳酸钠溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)高考资源网C将0.1 molL-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7高考资源网DpH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液高考资源网

5、c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )高考资源网高考资源网11.近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应的系数）：a C + b Cr2O72- + c H+ = d CO2 + e Cr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是高考资源网A当a = 3时，e = 2 B系数b、c、e有如下关系：3e = 2b + c高考资源网C当b = 1时，c = 6 D若产生11 g气体物质，则有6.021023个

6、电子发生转移高考资源网12.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：高考资源网高考资源网则下列分析都正确的组合是高考资源网高考资源网高考高考资源网溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)BNaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)DNa2CO3c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)25（16分）阿司匹林具有解热镇痛效果，其结构简式为 。（1）人们在检验有

7、效成分为有机物的药物时，常通过分析有机物的官能团来检验和判断药物的药效。可用_来检验羧基的存在，能观察到的现象是_ 。检验阿司匹林中的酯基，可以使其在酸性条件下水解，通过检验水解产物中的酚羟基来证明该酯基的存在。阿司匹林在酸性条件下水解的化学方程式为_ 。检验水解产物时可以滴入_，若观察到 ，则证明存在酚羟基。（2）阿司匹林分子发生水解后，所得产物能电离出H+的官能团总数增多，因此增大了对胃肠道的刺激。为此可以用、乙二醇和阿司匹林来制备缓释阿司匹林（结构如下图）：该反应的化学方程式为_ 。（3）阿司匹林有多种同分异构体，其中不与金属钠反应，且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为（写

8、出一种即可）_ 。（4）复方阿司匹林主要含有阿司匹林、非那西汀和咖啡因三种成分。已知： 利用如下反应可合成非那西汀（部分反应条件未注明）：写出反应、所属的反应类型：_；_。D的结构简式是_。26（15分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于A族。请回答下列问题。（1）W的原子结构示意图为 。X的某种单质在空气中能够发生自燃，写出该物质的名称 。（2）实验室用右图气体发生装置制取Y2，检验气密性之后（气密性良好），向该装置中加入粉末状固体的操作是 。ab（3）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电

9、极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的 极，其电极反应式为 。（4）在右图中，b 的pH约为7，且含有Fe2+ 和淀粉KI的水溶液， a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_ 。（5） 已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；若生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为 。27将3.9 g Na2O2固体，加入50 g水中充分反应，所

10、得溶液溶质的质量分数为 。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧气钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是： 。用以验证第二条结论的实验方法是： 。（3）已知Na2O2跟足量水充分反应生成的溶液中有H2O2存在。实验（2）往试管中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是： 。（4）H2O2不稳定会分解，CuSO4溶液

11、对过氧化氢分解有催化作用，有同学猜想催化作用是Cu2+，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2 mol/L盐酸、2 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、5%的H2O2溶液、CuSO4溶液、蒸馏水。假设实验操作预期现象结论起催化作用的是CuSO4溶液中的SO42-起催化作用的是CuSO4溶液中的Cu2+28铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁的腐蚀 钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀，腐蚀过程中正极反应式为： ； 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如下图所示

12、装置中，下列叙述正确的是A过一段时间，试管中的导管内水柱上升B试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl2eCl2（2）生铁中含有一种铁、碳化合物X（ Fe3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量的盐酸，得到溶液甲，溶液甲中含有的大量阳离子是： 。 X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应后溶液中含有的盐的化学式 。（3）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O 是分析化学中常见的还原剂，在空气中比一般5.0g 铁屑Na2CO3

13、溶液除油污5080充分反应20mL3mol/L稀硫酸 H2SO4趁热过滤滤渣滤液洗涤干燥剩余固体溶解(NH4)2SO4固体蒸发浓缩冷却结晶产品亚铁盐稳定，实验室制备其流程如下：回答下列问题： Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） 。 若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_ 。 假设上述实验剩余固体中含有单质铁，则得到(NH4)2Fe(SO4)26H2O物质的量（n）的范围是 。2008-2009学年度高三三模理综试题答案及评分标准第卷（选择题共20题 每题6分 共120分）5.B 6A 7B 8B 9A 10C 11D 12B第卷（非选择题 共11题 共

14、180分）25（14分） （1）紫色石蕊试液（1分） 紫色石蕊试液变红（1分） （其他方法合理均可） （2分） FeCl3溶液 （1分） 溶液显紫色（1分）（2） （2分）（3）或（2分）（其他答案合理均可）（4） 取代反应（1分） 还原反应（1分）（2分）26 ； 白磷取下试管口的单孔橡皮塞，将试管倾斜（或横放），再将盛有粉末状固体药品的药匙（或纸槽）伸入试管底部，最后将试管直立。 正极， Cl22e2Cl2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2 I2Na2O(s)1/2 O2(g)Na2O2(s)；H97 kJ/mol27（18分）（2分） 7.5% (1)（各2分） 该反应是放

15、热反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 (2) （各2分） 打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成；将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。 (3) （2分） 溶液先变红后褪色。 (4)（共6分）实验操作实验现象结论向盛有约2 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量的2 mol/L H2SO4，并把带火星的木条伸入试管。无明显现象起催化作用的不是SO42- 向盛有约2 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴加入少量CuSO4溶液4，并把带火星的木条伸入试管。试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。起催化作用的是Cu2+28（14分，每空2分） （1）O2 + 4e + 2H2O = 4OH A（2）Fe2+ Fe3+ H+ ；Fe（NO3）3 ；（3） CO32 + H2O HCO3 + OH 循环使用 0n0.06 mol