福建省惠安一中、养正中学、安溪一中高三上学期期中联考化学试题及答案.doc

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1、安溪一中、惠安一中、养正中学三校联考期中考试化学试卷命题：张景松 审核：黄升季温馨提示：考试时间为100分钟，满分100分。 2. 第卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。3可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分。）1、下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2

2、SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO32、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( )A2CuO2CuO2 B2NaCl（熔融）2NaCl2C2MgCl2（熔融） 2MgCl2 D Fe2O33CO2Fe3CO23、用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2NAB标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA D过氧化氢分解

3、制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA4、用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器 ( )100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒AB CD5、对于4时，水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是 （ ）A该溶液物质的量浓度为10molLB所用水的体积为177.6LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得6、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、

4、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是 （ ）A.Na+ B.Al3+ C.Fe2+ D.Fe3+7、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是 （ ）A同温度、同体积的N2和CO B同密度、同体积的H2和N2、C同温度、同压强的C2H4和C3H6 D同质量、不同密度的N2O和CO28、下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2由于钠比较活泼，所以它能

5、从CuSO4溶液中置换出金属Cu过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应A B C D9、下列关于元素及其化合物的说法正确的是 （ ）AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应BAl、Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应CNaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法10、氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 （ ）AAgCN难溶于水 BMnO2不能与HCN反应生成(

6、CN)2CHCN易形成白雾 D(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O11、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 （ ）实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br12、下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性

7、，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3213、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠14、下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 （ ）A含有NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42 、H+B含有CO32的澄清透明溶液中：K+、NO3、Cl、Na+C在pH2的溶液中：ClO、SO32、Na+ 、K+D能与铝粉反应生成氢气

8、的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO 、I15、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 （ ） Ad点溶液中含有的溶质有Na2SO4 、NaAlO2、NH3H2O B原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1:1:1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH-= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2，Fe3+3OH-=Fe(OH)3D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能

9、肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种16、粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是 （ ）ANH4 BAl CHCO3 DCO217、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）AFeCl3溶液与Cu反应:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中： CO2+H2O+2ClO+Ca2+ =2HClO+ CaCO3D将0.2 molL1的KAl(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO418、

10、已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 （ ）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2有氧化性高温19、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 = 2AlON+CO合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是 （ ）A氮氧化铝中氮的化合价是-3B氮氧化铝中氧的

11、化合价是-2C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:120、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是 （ ）A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲是Cl2，则丁可能是FeC若丁是CO2，则甲可能为MgD若丁是HCl，则甲一定是Na2CO321、将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是 （ ）A18.4molL-1H2SO4溶液 B1.5molL-1 HCl溶液C4molL-1 HNO

12、3溶液 D3molL-1 NaOH溶液22、现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终消耗的硝酸的物质的量是 （ ）A14 mo1 B15 mo1 C16 mo1 D17 mo123、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是 ( ) A原合金质量为 0.92 g B图中V2为 100C. 整个加入盐酸过程中 Na

13、的浓度保持不变 DQ点m1为0.7824、高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe(OH)nCl6-nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是 ( )APAFC因水解而能净水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C试剂X具有氧化性D乙溶液肯定不可能呈强碱性二、填空题（共4题，共52分）25（16分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z是无机非

14、金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。（2）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为 。（3）在50mL ，lmolL-1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。填写下列空白：探究一实验方案：Y、W合金测定

15、剩余固体质量实验步骤：称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，将导致测得的Z的质量分数 (填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。 若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? (填“是”或“否”)。26(7分) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_；（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号

16、)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是_(填序号)27（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热

17、使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤、洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 A B C D E F G（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是 。（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步

18、骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由： 。28(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤中用硫酸酸化的目的是_。步骤发生反应的离子方程式为_。（2）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。（3）操作的名称是_。（4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2时，转移的电子数为_mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。（5）化学上将SCN、OCN、CN等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加

19、到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为_。 三校联考参考答案一、 选择题：题号123456789101112答案BAADDBDDCBCB题号131415161718192021222324答案CBABDCBDBABB二、 非选择题25（1）6H+Al2O3=2Al3+3H2O（2分）（2）光导纤维（2分） SiO2+2C高温Si+2CO（2分）（3）360 （2分）（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2 （2分）；偏高（2分）充分灼烧，冷却后粉末的质量（2分）；是（2分）。26、(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(3分)(2)A（2分）(3)C（2分）28、